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Excursión a Abioncillo. Visita a Soria. 15D. 2013. N15

2014-04-21T08:35:44Z

Beatrizarregui: /* Iglesia de Santo Domingo */

==El Mirador de los Cuatro Vientos==
[[File:MIRADOR.jpg|Machado y Leonor|thumbnail]]
Al llegar a Soria, visitamos el mirador de los Cuatro Vientos, desde el que teníamos una visión del Duero y de una gran parte de la ciudad. También pudimos entender allí por qué se le había dado ese nombre, ya que hacía muchísimo frío y, como podemos deducir por el nombre, mucho viento.
Uno de los monitores nos habló allí de lo importante que fue Soria para Machado (1875-1939), ya que fue allí donde conoció a Leonor, chica de 15 años con quien se casó. Vivieron siempre en Soria, hasta que ella murió de tuberculosis tres años después de casarse. Machado no pudo soportar vivir en Soria, porque todo le recordaba a Leonor, por lo que se mudó a Baeza.

===Poemas===
En el mirador leímos algunos poemas escritos por Machado hablando de Soria, y también un Romance del Río Duero escrito por Gerardo Diego.

'''Romance del Río Duero'''

Río Duero, río Duero,

nadie a acompañarte baja;

nadie se detiene a oír

tu eterna estrofa de agua.

Indiferente o cobarde,

la ciudad vuelve la espalda.

No quiere ver en tu espejo

su muralla desdentada.

Tú, viejo Duero, sonríes

entre tus barbas de plata,

moliendo con tus romances

las cosechas mal logradas.

Y entre los santos de piedra

y los álamos de magia

pasas llevando en tus ondas

palabras de amor, palabras.

Quién pudiera como tú,

a la vez quieto y en marcha,

cantar siempre el mismo verso

pero con distinta agua.

Río Duero, río Duero,

nadie a estar contigo baja,

ya nadie quiere atender

tu eterna estrofa olvidada,

sino los enamorados

que preguntan por sus almas

y siembran en tus espumas

palabras de amor, palabras.

'''Campos de Soria'''

VI

¡Soria fría, Soria pura,

cabeza de Extremadura,

con su castillo guerrero

arruinado, sobre el Duero;

con sus murallas roídas

y sus casas denegridas!

¡Muerta ciudad de señores

soldados o cazadores;

de portales con escudos

de cien linajes hidalgos,

y de famélicos galgos,

de galgos flacos y agudos,

que pululan

por las sórdidas callejas,

y a la medianoche ululan,

cuando graznan las cornejas!

¡Soria fría, la campana

de la Audiencia da la una.

Soria, ciudad castellana

¡tan bella! bajo la luna.

VII

¡Colinas plateadas,

grises alcores, cárdenas roquedas

por donde traza el Duero

su curva de ballesta

en torno a Soria, obscuros encinares,

ariscos pedregales, calvas sierras,

caminos blancos y álamos del río,

tardes de Soria, mística y guerrera,

hoy siento por vosotros, en el fondo

del corazón, tristeza,

tristeza que es amor! ¡Campos de Soria

donde parece que las rocas sueñan,

conmigo vais! ¡Colinas plateadas,

grises alcores, cárdenas roquedas!...

VIII

He vuelto a ver los álamos dorados,

álamos del camino en la ribera

del Duero, entre San Polo y San Saturio,

tras las murallas viejas

de Soria —barbacana

hacia Aragón, en castellana tierra—.

Estos chopos del río, que acompañan

con el sonido de sus hojas secas

el son del agua, cuando el viento sopla,

tienen en sus cortezas

grabadas iniciales que son nombres

de enamorados, cifras que son fechas.

¡Álamos del amor que ayer tuvisteis

de ruiseñores vuestras ramas llenas;

álamos que seréis mañana liras

del viento perfumado en primavera;

álamos del amor cerca del agua

que corre y pasa y sueña,

álamos de las márgenes del Duero,

conmigo vais, mi corazón os lleva!

IX

¡Oh, sí! Conmigo vais, campos de Soria,

tardes tranquilas, montes de violeta,

alamedas del río, verde sueño

del suelo gris y de la parda tierra,

agria melancolía

de la ciudad decrépita.

Me habéis llegado al alma,

¿o acaso estabais en el fondo de ella?

¡Gentes del alto llano numantino

que a Dios guardáis como cristianas viejas,

que el sol de España os llene

de alegría, de luz y de riqueza!

=== Iglesia de Santo Domingo ===
[[File:Iglesia.png|300px|thumbnail|right|Iglesia de Sannto Domingo]]

Esta iglesia se construyó en el siglo XII, aunque luego sufrió reformas de épocas posteriores.

En la portada hay cuatro arquivoltas bien labradas, coronan un frontón en el que destaca en el centro el pantocrátor y los cuatro evangelistas, además de José y María, completando la escena. En las arquivoltas hay diferentes historias y mitos de la antigüedad.

En la arquivolta interior se representan los veinticuatro ancianos del Apocalipsis , todos ellos con una posición relajada. La segunda arquivolta escenifica la matanza de los santos inocentes, cuyo responsable, Herodes, es aconsejado al oído por un demonio con alas. La tercera arquivolta exhibe una sucesión de acontecimientos evangélicos, como la Asunción, la Visitación, la Anunciación, el nacimiento de Jesús y la adoración de los Magos, etc. La última arquivolta contiene episodios de la Pasión y de la Resurrección.

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]

Excursión a Abioncillo. Visita a Soria. 15D. 2013. N15

2014-04-21T08:35:29Z

Beatrizarregui: /* Iglesia de Santo Domingo */

==El Mirador de los Cuatro Vientos==
[[File:MIRADOR.jpg|Machado y Leonor|thumbnail]]
Al llegar a Soria, visitamos el mirador de los Cuatro Vientos, desde el que teníamos una visión del Duero y de una gran parte de la ciudad. También pudimos entender allí por qué se le había dado ese nombre, ya que hacía muchísimo frío y, como podemos deducir por el nombre, mucho viento.
Uno de los monitores nos habló allí de lo importante que fue Soria para Machado (1875-1939), ya que fue allí donde conoció a Leonor, chica de 15 años con quien se casó. Vivieron siempre en Soria, hasta que ella murió de tuberculosis tres años después de casarse. Machado no pudo soportar vivir en Soria, porque todo le recordaba a Leonor, por lo que se mudó a Baeza.

===Poemas===
En el mirador leímos algunos poemas escritos por Machado hablando de Soria, y también un Romance del Río Duero escrito por Gerardo Diego.

'''Romance del Río Duero'''

Río Duero, río Duero,

nadie a acompañarte baja;

nadie se detiene a oír

tu eterna estrofa de agua.

Indiferente o cobarde,

la ciudad vuelve la espalda.

No quiere ver en tu espejo

su muralla desdentada.

Tú, viejo Duero, sonríes

entre tus barbas de plata,

moliendo con tus romances

las cosechas mal logradas.

Y entre los santos de piedra

y los álamos de magia

pasas llevando en tus ondas

palabras de amor, palabras.

Quién pudiera como tú,

a la vez quieto y en marcha,

cantar siempre el mismo verso

pero con distinta agua.

Río Duero, río Duero,

nadie a estar contigo baja,

ya nadie quiere atender

tu eterna estrofa olvidada,

sino los enamorados

que preguntan por sus almas

y siembran en tus espumas

palabras de amor, palabras.

'''Campos de Soria'''

VI

¡Soria fría, Soria pura,

cabeza de Extremadura,

con su castillo guerrero

arruinado, sobre el Duero;

con sus murallas roídas

y sus casas denegridas!

¡Muerta ciudad de señores

soldados o cazadores;

de portales con escudos

de cien linajes hidalgos,

y de famélicos galgos,

de galgos flacos y agudos,

que pululan

por las sórdidas callejas,

y a la medianoche ululan,

cuando graznan las cornejas!

¡Soria fría, la campana

de la Audiencia da la una.

Soria, ciudad castellana

¡tan bella! bajo la luna.

VII

¡Colinas plateadas,

grises alcores, cárdenas roquedas

por donde traza el Duero

su curva de ballesta

en torno a Soria, obscuros encinares,

ariscos pedregales, calvas sierras,

caminos blancos y álamos del río,

tardes de Soria, mística y guerrera,

hoy siento por vosotros, en el fondo

del corazón, tristeza,

tristeza que es amor! ¡Campos de Soria

donde parece que las rocas sueñan,

conmigo vais! ¡Colinas plateadas,

grises alcores, cárdenas roquedas!...

VIII

He vuelto a ver los álamos dorados,

álamos del camino en la ribera

del Duero, entre San Polo y San Saturio,

tras las murallas viejas

de Soria —barbacana

hacia Aragón, en castellana tierra—.

Estos chopos del río, que acompañan

con el sonido de sus hojas secas

el son del agua, cuando el viento sopla,

tienen en sus cortezas

grabadas iniciales que son nombres

de enamorados, cifras que son fechas.

¡Álamos del amor que ayer tuvisteis

de ruiseñores vuestras ramas llenas;

álamos que seréis mañana liras

del viento perfumado en primavera;

álamos del amor cerca del agua

que corre y pasa y sueña,

álamos de las márgenes del Duero,

conmigo vais, mi corazón os lleva!

IX

¡Oh, sí! Conmigo vais, campos de Soria,

tardes tranquilas, montes de violeta,

alamedas del río, verde sueño

del suelo gris y de la parda tierra,

agria melancolía

de la ciudad decrépita.

Me habéis llegado al alma,

¿o acaso estabais en el fondo de ella?

¡Gentes del alto llano numantino

que a Dios guardáis como cristianas viejas,

que el sol de España os llene

de alegría, de luz y de riqueza!

=== Iglesia de Santo Domingo ===

[[File:Iglesia.png|300px|thumbnail|right|Iglesia de Sannto Domingo]]

Esta iglesia se construyó en el siglo XII, aunque luego sufrió reformas de épocas posteriores.

En la portada hay cuatro arquivoltas bien labradas, coronan un frontón en el que destaca en el centro el pantocrátor y los cuatro evangelistas, además de José y María, completando la escena. En las arquivoltas hay diferentes historias y mitos de la antigüedad.

En la arquivolta interior se representan los veinticuatro ancianos del Apocalipsis , todos ellos con una posición relajada. La segunda arquivolta escenifica la matanza de los santos inocentes, cuyo responsable, Herodes, es aconsejado al oído por un demonio con alas. La tercera arquivolta exhibe una sucesión de acontecimientos evangélicos, como la Asunción, la Visitación, la Anunciación, el nacimiento de Jesús y la adoración de los Magos, etc. La última arquivolta contiene episodios de la Pasión y de la Resurrección.

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]

Excursión a Abioncillo. Visita a Soria. 15D. 2013. N15

2014-04-21T08:35:11Z

Beatrizarregui: /* Iglesia de Santo Domingo */

==El Mirador de los Cuatro Vientos==
[[File:MIRADOR.jpg|Machado y Leonor|thumbnail]]
Al llegar a Soria, visitamos el mirador de los Cuatro Vientos, desde el que teníamos una visión del Duero y de una gran parte de la ciudad. También pudimos entender allí por qué se le había dado ese nombre, ya que hacía muchísimo frío y, como podemos deducir por el nombre, mucho viento.
Uno de los monitores nos habló allí de lo importante que fue Soria para Machado (1875-1939), ya que fue allí donde conoció a Leonor, chica de 15 años con quien se casó. Vivieron siempre en Soria, hasta que ella murió de tuberculosis tres años después de casarse. Machado no pudo soportar vivir en Soria, porque todo le recordaba a Leonor, por lo que se mudó a Baeza.

===Poemas===
En el mirador leímos algunos poemas escritos por Machado hablando de Soria, y también un Romance del Río Duero escrito por Gerardo Diego.

'''Romance del Río Duero'''

Río Duero, río Duero,

nadie a acompañarte baja;

nadie se detiene a oír

tu eterna estrofa de agua.

Indiferente o cobarde,

la ciudad vuelve la espalda.

No quiere ver en tu espejo

su muralla desdentada.

Tú, viejo Duero, sonríes

entre tus barbas de plata,

moliendo con tus romances

las cosechas mal logradas.

Y entre los santos de piedra

y los álamos de magia

pasas llevando en tus ondas

palabras de amor, palabras.

Quién pudiera como tú,

a la vez quieto y en marcha,

cantar siempre el mismo verso

pero con distinta agua.

Río Duero, río Duero,

nadie a estar contigo baja,

ya nadie quiere atender

tu eterna estrofa olvidada,

sino los enamorados

que preguntan por sus almas

y siembran en tus espumas

palabras de amor, palabras.

'''Campos de Soria'''

VI

¡Soria fría, Soria pura,

cabeza de Extremadura,

con su castillo guerrero

arruinado, sobre el Duero;

con sus murallas roídas

y sus casas denegridas!

¡Muerta ciudad de señores

soldados o cazadores;

de portales con escudos

de cien linajes hidalgos,

y de famélicos galgos,

de galgos flacos y agudos,

que pululan

por las sórdidas callejas,

y a la medianoche ululan,

cuando graznan las cornejas!

¡Soria fría, la campana

de la Audiencia da la una.

Soria, ciudad castellana

¡tan bella! bajo la luna.

VII

¡Colinas plateadas,

grises alcores, cárdenas roquedas

por donde traza el Duero

su curva de ballesta

en torno a Soria, obscuros encinares,

ariscos pedregales, calvas sierras,

caminos blancos y álamos del río,

tardes de Soria, mística y guerrera,

hoy siento por vosotros, en el fondo

del corazón, tristeza,

tristeza que es amor! ¡Campos de Soria

donde parece que las rocas sueñan,

conmigo vais! ¡Colinas plateadas,

grises alcores, cárdenas roquedas!...

VIII

He vuelto a ver los álamos dorados,

álamos del camino en la ribera

del Duero, entre San Polo y San Saturio,

tras las murallas viejas

de Soria —barbacana

hacia Aragón, en castellana tierra—.

Estos chopos del río, que acompañan

con el sonido de sus hojas secas

el son del agua, cuando el viento sopla,

tienen en sus cortezas

grabadas iniciales que son nombres

de enamorados, cifras que son fechas.

¡Álamos del amor que ayer tuvisteis

de ruiseñores vuestras ramas llenas;

álamos que seréis mañana liras

del viento perfumado en primavera;

álamos del amor cerca del agua

que corre y pasa y sueña,

álamos de las márgenes del Duero,

conmigo vais, mi corazón os lleva!

IX

¡Oh, sí! Conmigo vais, campos de Soria,

tardes tranquilas, montes de violeta,

alamedas del río, verde sueño

del suelo gris y de la parda tierra,

agria melancolía

de la ciudad decrépita.

Me habéis llegado al alma,

¿o acaso estabais en el fondo de ella?

¡Gentes del alto llano numantino

que a Dios guardáis como cristianas viejas,

que el sol de España os llene

de alegría, de luz y de riqueza!

=== Iglesia de Santo Domingo ===

[[File:Iglesia.png|300px|thumbnail|right|Iglesia de Sannto Domingo]]
Esta iglesia se construyó en el siglo XII, aunque luego sufrió reformas de épocas posteriores.

En la portada hay cuatro arquivoltas bien labradas, coronan un frontón en el que destaca en el centro el pantocrátor y los cuatro evangelistas, además de José y María, completando la escena. En las arquivoltas hay diferentes historias y mitos de la antigüedad.

En la arquivolta interior se representan los veinticuatro ancianos del Apocalipsis , todos ellos con una posición relajada. La segunda arquivolta escenifica la matanza de los santos inocentes, cuyo responsable, Herodes, es aconsejado al oído por un demonio con alas. La tercera arquivolta exhibe una sucesión de acontecimientos evangélicos, como la Asunción, la Visitación, la Anunciación, el nacimiento de Jesús y la adoración de los Magos, etc. La última arquivolta contiene episodios de la Pasión y de la Resurrección.

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]

Excursión a Abioncillo. 15D. 2013. N15

2014-04-20T19:41:11Z

Beatrizarregui: /* Primer Día (24-2-2014) */

=== Introducción ===
El lunes 24 de Febrero,la clase 15-D, emprendimos la excursión a Abioncillo. Todos nos reunimos en secretaría, nerviosos, con nuestras maletas, esperando el momento de partir del colegio. Cuando conseguimos reunirnos todos, subimos a clase para asegurarnos que estábamos todos, sin embargo, faltaba alguien, pronto nos comunico el Sr Magallón, que Alba estaba enferma en su casa por lo que no podía acudir a la excursión. Salimos del colegio sobre las 10.30 y cogimos el autobús.

=== Tres días en Abioncillo ===
Voy a hablar de que hicimos los tres días que estuvimos en Abioncillo, separando la distinta información en los diferentes días.
=== Primer Día (24-2-2014) ===
El primer día después de dos horas de viaje en el autobús paramos en una gasolinera en la provincia de Soria en la que nos estaban esperando los monitores. Después de comprar cosas en la gasolinera y de ir al baño volvimos al autobús pero esta vez junto con los monitores. Cuando arrancó el autobús uno de los monitores se presentó y nos dijo que era lo que íbamos a hacer. Dijo que íbamos a ir a ver el río Duero, y que íbamos a leer unos poemas sobre este río. El río lo vimos desde una pequeña elevación en la que había una estatua de Machado, y desde donde leímos unos poemas suyos en los que hablaba del Duero. Al terminar de leer estos poemas volvimos al autobús y nos fuimos a la Iglesia de Santo Domingo, de la que solo pudimos ver el exterior aunque los monitores nos contares anécdotas y cosas muy interesantes sobre esta iglesia. Más tarde nos dirigimos hacia Abioncillo, que era donde ibas a estar alojados estos tres días. Allí nos repartimos las habitaciones, pero no tuvimos mucho tiempo porque enseguida nos avisaron para que fuéramos a comer. Cuando terminamos de comer recogimos las bandejas y toda la mesa y nos fuimos a las habitaciones para poner las sábanas y los sacos de dormir. Al tener todos sábana, almohada y saco nos fuímos a Calatañazor , que era un pueblo que estaba al lado. En Calatañazor nos dividimos en dos grupos: un grupo fue con Juan Luis y otro grupo fue con Felix. Allí vimos como eran las casas, vimos una iglesia, hablamos con gente que vivía allí, pero lo que más nos llamó la atención fue el castillo, desde el que se veía Abioncillo. Al terminar nuestra visita a Calatañazor volvimos en una furgoneta a Abioncillo. Lo primero que hicimos nada más llegar fue merendar y después llegó la hora de los [[N15.Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013|talleres]]; nos dividieron en tres grupos y cada grupo nos fuímos a hacer un taller diferente. Cuando terminamos los talleres tuvimos tiempo libre y después cenamos. Después de cenar nos dijeron que cogiéramos una linterna y que nos abrigáramos porque íbamos a dar un paseo por el bosque.Cuando ya habíamos recorrido bastante distancia el monitor nos dijo que paramos y que nos sentáramos mientras él encendía una hoguera; mientras nos fue contando una historia de unb tal Agapito Torres. Más tarde cuando el monitor terminó de contarnos la historia de Agapito Torres volvimos al pueblo y nos fuímos a dormir.

=== Tiempo Libre ===

Durante la excursión a Abioncillo tuvimos algunos momentos de tiempo libre, que en comparación con otras excursiones fueron cortos y a mi personalmente me hubiera gustado poder tener más, pero que aun así fueron divertidos.
En estos ratos libres podíamos quedarnos fuera y pasear por el pueblo o un poco más alejado por unos caminos muy bonitos, sobre todo los chicos, bueno más bien solo los chicos salieron también a jugar al Football en un campo que había.
También podíamos subir a una sala en el piso de arriba de la casa en la que se encontraban las habitaciones, era una sala grande con dos mesas de ping-pong que en realidad eran solo mesas de madera con la red y las palas estaban hechas a mano con madera, lo que a veces al jugar si te tocaba la pala mala era un poco incomodo, pero aun así divertido.
En la sala también había juegos de mesa, cartas...y domino, con este último es con el que yo pasé más tiempo, el primer día nos pusimos ha jugar unos cuantos al domino, y después nos quedamos Clara, Irene y yo haciendo estas típicas filas de fichas de dominó, pero nunca conseguíamos hacer una completa sin que se cayera porque nos movíamos o algo a si que nos quedamos con las ganas de acabar una fila y grabarla porque es muy chulo si te queda bien y estuvimos los tres días intentando grabar las fichas de dominó, y al final conseguimos grabar algunas que nos quedaron bien o al menos un poco bien, y ademas nos lo pasamos muy bien intentándolo.
El último día por la noche nos dieron a elegir si simplemente estar haciendo lo que nos apeteciera o en la sala de arriba montar una discoteca y al final se votó la discoteca.
Yo no me quedé a la discoteca completa porque nos bajamos a la Habitación a por Irene que no se encontraba muy bien y cuando subimos ya se había acabado. De todas formas creo que la gente que se quedó se lo pasó bien y estaban bailando y saltando a la comba y había luces y cosas como kariokas etc...
Creo que en resumen las excursión en general estuvo bien, y especialmente me gustó el hecho de que no fuera acompañada de un trabajo posterior en el que había que matarse a tomar apuntes, y que en lugar de eso diéramos paseos y tuviéramos esos ratos libres, que aunque cortitos, muy divertidos.

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== Paisaje ==
Los tres días que pasamos en Abioncillo estuvimos en contacto continuo con la naturaleza. Durante nuestra estancia vimos diferentes paisajes tanto en Abioncillo como en las excursiones de cada día. Aquí podemos ver los paisajes en los que estuvimos durante nuestra excursión a este pequeño pueblo.

Abioncillo:
[[File:Abioncillo7.jpg|thumbnail|left]]
[[File:Abioncillo5.jpg|thumbnailleft]]

Yendo a la Fontana:
[[File:Abioncillo2.jpg|thumbnailleft]]
[[File:Abioncillo4.jpg|thumbnail|left]]

Aquí tenemos unas fotos de la fontana:
[[File:Abioncillo6.jpg|thumbnail]]
[[File:Abioncillo.jpg|thumbnail|left]]

Volviendo hacia Abioncillo:
[[File:Abioncillo3.jpg|thumbnailleft]]

El paisaje desde el mirador de los cuatro vientos:
[[File:Abioncillo1.jpg|thumbnail|centerleft]]

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-14T07:25:26Z

Beatrizarregui: /* Taller de energías renovables */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== Taller de cestería ==

== Taller de energías renovables ==
[[File:P1110058.JPG|245px|thumbnail|left|Móvil propulsado por energía solar]]
=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-14T07:25:04Z

Beatrizarregui: /* Taller de energías renovables */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== Taller de cestería ==

== Taller de energías renovables ==
[[File:P1110058.JPG|240px|thumbnail|left|Móvil propulsado por energía solar]]
=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-14T07:24:23Z

Beatrizarregui: /* Taller de energías renovables */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== Taller de cestería ==

== Taller de energías renovables ==
[[File:P1110058.JPG|250px|thumbnail|left|Móvil propulsado por energía solar]]
=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-14T07:24:09Z

Beatrizarregui: /* Taller de energías renovables */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== Taller de cestería ==

== Taller de energías renovables ==
[[File:P1110058.JPG|260px|thumbnail|left|Móvil propulsado por energía solar]]
=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-14T07:23:32Z

Beatrizarregui: /* Taller de cestería */

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[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== Taller de cestería ==

== Taller de energías renovables ==
[[File:P1110058.JPG|265px|thumbnail|left|Móvil propulsado por energía solar]]
=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-14T07:23:15Z

Beatrizarregui: /* Taller de energías renovables */

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== Taller de cestería ==

[[File:P1110058.JPG|300px|thumbnail|right|Móvil propulsado por energía solar]]
== Taller de energías renovables ==
[[File:P1110058.JPG|265px|thumbnail|left|Móvil propulsado por energía solar]]
=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-14T07:21:44Z

Beatrizarregui: /* Taller de energías renovables */

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== Taller de cestería ==

[[File:P1110058.JPG|300px|thumbnail|right|Móvil propulsado por energía solar]]
== Taller de energías renovables ==

=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

File:P1110058.JPG

2014-04-14T07:13:33Z

Beatrizarregui:

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T18:18:05Z

Beatrizarregui: /* Taller de energías renovables */

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== Taller de cestería ==

== Taller de energías renovables ==

=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T18:00:56Z

Beatrizarregui: /* Taller de energías renovables */

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== Taller de cestería ==

== Taller de energías renovables ==
[[File:P1110057.JPG|250px|thumbnail|left|Móvil propulsado por energía solar]]
=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T17:59:59Z

Beatrizarregui: /* Taller de energías renovables */

File:P1110057.JPG

2014-04-13T17:52:26Z

Beatrizarregui:

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T17:36:11Z

Beatrizarregui: /* Taller de energías renovables */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== Taller de cestería ==

== Taller de energías renovables ==
[[File:Heey.jpg|250px|thumbnail|left|Móvil propulsado por energía solar]]
=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T17:35:38Z

Beatrizarregui: /* Taller de cestería */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== Taller de cestería ==

== Taller de energías renovables ==
[[File:Heey.jpg|200px|thumbnail|left|Móvil propulsado por energía solar]]
=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T17:34:46Z

Beatrizarregui: /* Taller de energías renovables */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== Taller de cestería ==

== Taller de energías renovables == [[File:Heey.jpg|300px|thumbnail|left|Móvil propulsado por energía solar]]
=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T17:34:20Z

Beatrizarregui: /* Taller de cestería */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== Taller de cestería ==

== Taller de energías renovables ==
=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T17:33:26Z

Beatrizarregui: /* Taller de energías renovables */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== Taller de cestería ==
[[File:Heey.jpg|500px|thumbnail|left|Móvil propulsado por energía solar]]
== Taller de energías renovables ==
=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

File:Heey.jpg

2014-04-13T17:30:49Z

Beatrizarregui:

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T17:12:43Z

Beatrizarregui: /* Introducción */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== Taller de cestería ==
== Taller de energías renovables ==
=== Introducción ===
Al principio de esta actividad el monitor nos enseñó una serie de diapositivas que nos concienciaron de que debíamos utilizar con mucha más frecuencia energías renovables (eólica, hidráulica, solar,..), ya que las no renovables como el carbón, gas natural y petróleo a parte de dañar a la atmósfera por el conocido efecto invernadero, no son eternas y se consumen de manera muy abundante, por lo que no dentro de mucho, si seguimos empleándolas de esta manera dejarán de existir y pasarán a ser simplemente fruto de nuestra memoria. Fue entonces cuando nos propuso hacer un móvil impulsado únicamente por luz que aportaba energía al motor gracias a un panel solar, para de esta manera ver que podemos llegar a ser independientes de los combustibles fósiles y realizar gran cantidad de funciones solamente con energías renovables.

=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T17:05:14Z

Beatrizarregui: /* Conclusiones */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== Taller de cestería ==
== Taller de energías renovables ==
=== Introducción ===
=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente, además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T17:02:37Z

Beatrizarregui: /* Desarrollo */

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== Taller de cestería ==
== Taller de energías renovables ==
=== Introducción ===
=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a dos cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formado por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en el cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor . Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T17:00:51Z

Beatrizarregui: /* Desarrollo */

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== Taller de cestería ==
== Taller de energías renovables ==
=== Introducción ===
=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura que servía para sujetar el motor, que mas tarde haría girar el móvil, a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a un par de cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formada por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en la cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor propulsado por energía solar. Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T16:59:34Z

Beatrizarregui: /* Desarrollo */

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== Taller de cestería ==
== Taller de energías renovables ==
=== Introducción ===
=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:

'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura, que servía para sujetar el motor que mas tarde haría girar el móvil, a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a un par de cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formada por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en la cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.

'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor propulsado por energía solar. Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.

=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-13T16:59:11Z

Beatrizarregui: /* Taller de energías renovables */

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== Taller de cestería ==
== Taller de energías renovables ==
=== Introducción ===
=== Desarrollo ===
Para hacer nuestro móvil nos dividimos en grupos y dentro de ellos cada uno se dedicó a hacer lo que mejor se le daba distribuyendo el trabajo en la parte técnica y en la parte decorativa:
'''Parte técnica''': en ella comenzamos haciendo un agujero en el centro de la tabla sobre la cual colocaríamos el futuro móvil. Dentro de él colocamos parte de un rotulador que servía para elevar el resto de la estructura. Después, ayudándonos de unos pequeños trozos de plástico, enganchamos en el interior del rotulador un extremo de un objeto similar a una esposa en miniatura, que servía para sujetar el motor que mas tarde haría girar el móvil, a través de la energía que le proporcionaba el panel solar que se encontraba unido al motor gracias a un par de cables (rojo y azul). Por último la estructura del móvil era simple: estaba formada por la tapa del rotulador usado para elevarlo y por un palo que la atravesaba en la cual más tarde colocamos figuras realizadas por nuestros compañeros.
'''Parte decorativa''': consistía en hacer un diseño para la base sobre la cual se situaría el móvil y en decorar los objetos que girarían gracias a la potencia que les daba el motor propulsado por energía solar. Para ambas se podía decorar a nuestro gusto, escogiendo los colores, figuras y objetos que más nos gustaran, haciendo cada uno nuestro diseño personalizado y único.
=== Conclusiones ===
En este taller no solo aprendimos como hacer un móvil, sino además vimos que hay que hacer todo lo posible por economizar nuestro gasto de energías no renovables ya que estas no son ilimitadas, y por lo tanto que nuestro uso de energías renovables debe aumentar notablemente además de para no contribuir en el calentamiento global.

== Taller de radio ==

Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013. N15

2014-04-11T18:50:38Z

Beatrizarregui:

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== Taller de cestería ==
== Taller de energías renovables ==
== Taller de radio ==

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:31:43Z

Beatrizarregui: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea comparable o mayor a la de las partículas incidentes (núcleo). Esta zona deberá tener, además, carga positiva.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
Sommer
Schrödinger
Dirac

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:22:01Z

Beatrizarregui: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea comparable o mayor a la de las partículas incidentes (núcleo). Esta zona deberá tener, además, carga positiva.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:16:09Z

Beatrizarregui: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:22:49Z

Beatrizarregui: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite 27/11/2006 Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González 16/03/2014 Átomos y electrones 19/02/14 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:18:35Z

Beatrizarregui: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol. [[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite 27/11/2006 Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

08/09/2007 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:18:13Z

Beatrizarregui: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol. [[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite 27/11/2006 Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/
08/09/2007 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:08:45Z

Beatrizarregui: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, y su [[Velocidad. N15|velocidad]], r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo [[Velocidad. N15|velocidades]] del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Mariano Gaite 27/11/2006. Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:07:51Z

Beatrizarregui: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, y su [[Velocidad. N15|velocidad]], r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo [[Velocidad. N15|velocidades]] del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Mariano Gaite 27 de noviembre de 2006. Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:02:50Z

Beatrizarregui: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, y su [[Velocidad. N15|velocidad]], r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo [[Velocidad. N15|velocidades]] del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T12:54:07Z

Beatrizarregui: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, y su [[Velocidad. N15|velocidad]], r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo [[Velocidad. N15|velocidades]] del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

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2014-02-19T13:23:11Z

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2014-01-22T13:24:39Z

Beatrizarregui:

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
==== Evolución sobre su teoría ====
==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==