una Wiki en el Colegio Estudio - User contributions [@@LOCALE@@]

User:Diegohernando

2014-06-17T12:26:14Z

Diegohernando: /* mi experiencia en el proyecto digital estudio */

== mi experiencia en el proyecto digital estudio ==
este año en el taller de tecnología hemos aprendido una gran cantidad de conocimentos de utilidad para desplazarse por la wiki, como editar paginas web, además nos han enseñado a utilizar las herramientas necesarias para ello, como por ejemplo a insertar vídeos, fotografías... o a modificar los textos en cuanto a fuente, tamaño, a crear títulos y encabezados. Hemos aprendido mucho sobre las páginas "wiki" que son aquellas que permiten a los usuarios modificarlas a voluntad como la manera correcta de citar fuentes o la forma de insertar un video.
Hemos aprendido mucho sobre el trabajo en equipo, ya que hemos necesitado contribuir para realizar algunos artículos o hacer y editar videos sobre experimentos relacionados con estos artículos. Hemos aprendido la importancia de trabajar como un equipo y no encargarse de hacer una parte del trabajo de manera individual, ya que se consiguen mejores resultados así.
==sobre mí ==
soy Diego Hernando y cuando escribí esto estaba en la 15-B, me gusta pasar el rato con los amigos la musica pop, rock y el hip-hop. Lo que mas me gusta es jugar al basket, juego en el equipo del cole aunque esta temporada ha sido un poco penosa, ganando tres de ventialgo partidos, pero lo importante es participar

User:Diegohernando

2014-06-17T12:12:23Z

Diegohernando:

User:Diegohernando

2014-06-17T12:11:10Z

Diegohernando: /* mi experiencia en el proyecto digital estudio */

User:Diegohernando

2014-06-17T12:02:29Z

Diegohernando:

User:Diegohernando

2014-06-17T11:55:02Z

Diegohernando:

== mi experiencia en el proyecto digital estudio ==
este año en el taller de tecnología hemos aprendido una gran cantidad de conocimentos de utilidad para

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-05-24T20:32:30Z

Diegohernando: /* Práctica */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denominan '''hidruros''', con la excepción del flúor, el cloro, el bromo, el yodo, el azufre, el selenio, el teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]]).

Aquí os vamos a enseñar un video explicándolo:

{{#ev:youtube|lDVvyIDG9ss}}

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Los números de oxidación de los elementos se intercambian, es decir, el elemento que se combina con el hidrógeno adquiere el número de oxidación de éste, y al hidrógeno se le pone el número de oxidación del elemento en cuestión. Esta sería su fórmula general:
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|500px|thumbnail|left]]

Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluor o teluro. En cuyo caso se pone primero el hidrógeno con el número de oxidación del elemento con el que se une, y detrás el elemento usando el número de oxidación del hidrógeno.

'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

Como por ejemplo:
FeH3
ZnH2

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
En la nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-".

En la nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces, no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''

BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrógeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco''

H2O ''Agua''

CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo. La fórmula general de estos compuestos se escribe de la siguiente manera: en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y, a continuación, el símbolo de este elemento (X).

Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico.

H2S, ácido sulfhídrico.

Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

'''NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK'''

Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno

[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|400px|none|Tabla de Hidrácidos.jpg]]

===Práctica===
{{#ev:youtube|95o0l3KO22I}}

=== Fuentes de Información ===

'''Instrucciones para realizar el artículo'''

* Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno. Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

'''Webgrafía'''

* Mecánica de formación de los hidruros. Consultado el 25 de marzo de 2014. En http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml

* Jorge Marconi, Jorge. Los compuestos químicos inorgánicos. Consultado el 25 de Marzo, 2014. En: http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml

'''Imágenes'''

* Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014. En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

* Tabla de Hidrácidos. Consultado el 25 de marzo de 2014. En: http://3.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/S5-i5vsbVYI/AAAAAAAAAaw/jWCurYM9ftI/s400/TABLA%20HIDR%C3%81CIDOS.bmp

'''Vídeos'''

* Ojelcjm (16 de Mayo de 2012).F5 Compuestos Binarios. Hidrógeno [Archivo de vídeo]. Consultado el 25 de marzo de 2014. En: https://www.youtube.com/watch?v=lDVvyIDG9ss

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-04-22T12:18:17Z

Diegohernando:

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denominan '''hidruros''', con la excepción del flúor, el cloro, el bromo, el yodo, el azufre, el selenio, el teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]]).

Aquí os vamos a enseñar un video explicándolo:

{{#ev:youtube|lDVvyIDG9ss}}

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Los números de oxidación de los elementos se intercambian, es decir, el elemento que se combina con el hidrógeno adquiere el número de oxidación de éste, y al hidrógeno se le pone el número de oxidación del elemento en cuestión. Esta sería su fórmula general:
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|500px|thumbnail|left]]

Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluor o teluro. En cuyo caso se pone primero el hidrógeno con el número de oxidación del elemento con el que se une, y detrás el elemento usando el número de oxidación del hidrógeno.

'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

Como por ejemplo:
FeH3
ZnH2

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
En la nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-".

En la nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces, no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''

BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrógeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco''

H2O ''Agua''

CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo. La fórmula general de estos compuestos se escribe de la siguiente manera: en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y, a continuación, el símbolo de este elemento (X).

Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidrácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidrácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidrácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico.

H2S, ácido sulfhídrico.

Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

'''NOMENCLATURA TRADICIONAL'''

Nombre genérico: Ácido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

'''NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK'''

Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno

[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|400px|none|Tabla de Hidrácidos.jpg]]
===Práctica===
=== Fuentes de Información ===

'''Instrucciones para realizar el artículo'''

* Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno. Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

'''Webgrafía'''

* Mecánica de formación de los hidruros. Consultado el 25 de marzo de 2014. En http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml

* Jorge Marconi, Jorge. Los compuestos químicos inorgánicos. Consultado el 25 de Marzo, 2014. En: http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml

'''Imágenes'''

* Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014. En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

* Tabla de Hidrácidos. Consultado el 25 de marzo de 2014. En: http://3.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/S5-i5vsbVYI/AAAAAAAAAaw/jWCurYM9ftI/s400/TABLA%20HIDR%C3%81CIDOS.bmp

'''Vídeos'''

* Ojelcjm (16 de Mayo de 2012).F5 Compuestos Binarios. Hidrógeno [Archivo de vídeo]. Consultado el 25 de marzo de 2014. En: https://www.youtube.com/watch?v=lDVvyIDG9ss

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-25T13:28:04Z

Diegohernando: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

Aquí os vamos a enseñar un video explicandolo:

{{#ev:youtube|lDVvyIDG9ss}}

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Los números de oxidación de los elementos se intercambian, es decir, el elemento que se combina con el hidrógeno adquiere el número de oxidación de este, y al hidrógeno se le pone el número de oxidación del elemento en cuestión. Esta sería su fórmula general:
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro. En cuyo caso se pone primero el hidrógeno con el número de oxidación del elemento con el que se une, y detrás el elemento usando el número de oxidación del hidrógeno.
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''
Como por ejemplo:
FeH3
ZnH2

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-"

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidrácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidrácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidrácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDRÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Ácido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Fotos: Información: Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Fotografías: Tabla de Hidrácidos consultado el 25 de marzo de 2014. En:http://3.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/S5-i5vsbVYI/AAAAAAAAAaw/jWCurYM9ftI/s400/TABLA%20HIDR%C3%81CIDOS.bmp
Mecánica de formación de los hidruros,consultado el 25 de marzo de 2014. En http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml
Fórmula general:http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml

Fórmula general: Autor: Jorge marconi. Título del blog: Los compuestos químicos inorgánicos. Consultado: Martes, 25 de Marzo, 2014. En: http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml

Video: ojelcjm (16 de Mayo de 2012)F5-Compuestos Binarios.Hidrógeno [Archivo de vídeo]. Consultado el 25 de marzo de 2014. En: https://www.youtube.com/watch?v=lDVvyIDG9ss

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-25T13:08:48Z

Diegohernando: /* Fórmula general */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

Aquí os vamos a enseñar un video explicandolo:

{{#ev:youtube|lDVvyIDG9ss}}

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Los números de oxidación de los elementos se intercambian, es decir, el elemento que se combina con el hidrógeno adquiere el número de oxidación de este, y al hidrógeno se le pone el número de oxidación del elemento en cuestión. Esta sería su fórmula general:
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro. En cuyo caso se pone primero el hidrógeno con el número de oxidación del elemento con el que se une, y detrás el elemento usando el número de oxidación del hidrógeno.
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''
Como por ejemplo:
FeH3
ZnH2

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-"

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidrácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidrácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidrácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDRÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Ácido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Talk:Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-25T12:50:06Z

Diegohernando: /* Ortografía y puntuación */

== Cuidado con las fórmulas: ==
Cuidado con las fórmulas. Deben indicarse los subíndices atómicos de manera adecuada. Podéis hacerlo utilizando la herramienta "Avanzado>suscribir".--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:03, 28 January 2014 (MET)

Señor, ya he puesto los subíndices como ha dicho --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 14:04, 28 January 2014 (MET)

== Cuestiones químicas: ==
En el apartado "Fórmula general" no se habla de los compuestos binarios del hidrógeno en los que el hidrógeno se combina con flúor, cloro, bromo, yodo, etc... ¿No va el hidrógeno delante en estos casos en la fórmula? Contadlo bien.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:15, 28 January 2014 (MET)

Señor, ya hemos arreglado este fallo --[[User:Diegohernando|Diegohernando]] ([[User talk:Diegohernando|talk]]) 14:12, 28 January 2014 (MET)

== Bibliografía ==
No veo ningún apartado de Bibliografía o Fuentes de Información, ¿no habéis usado ninguna fuente de información externa?. Tenéis aquí un enlace al blog con ejemplos para poder citar vuestras fuentes correctamente, como os enseñé en la 14:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:30, 11 February 2014 (MET)
Ya lo hemos corregido señorita. --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 13:46, 25 February 2014 (MET)

No, no están bien citadas las fuentes, seguid bien los ejemplos que os he facilitado. --[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:57, 6 March 2014 (MET)
ya esta bien citado --[[User:Diegohernando|Diegohernando]] ([[User talk:Diegohernando|talk]]) 14:06, 11 March 2014 (MET)

== Ortografía y puntuación ==
En Introducción:
con casi todos los demás.Los (espacio después de punto)
la unión de el hidrógeno (será "del hidrógeno")
de el fluor (ídem)
fluor , cloro , bromo , yodo, azufre , selenio (sólo se pone espacio después de la coma, no antes)
(ver punto Compuestos especiales ) (no va espacio antes de cerrar el paréntesis)
ya está arreglado.--[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:04, 11 March 2014 (MET)

En Formulación:
poniendolo (falta tilde)
Algunos compuestos binarios del hidrogeno (hidrógeno lleva tilde, ¿no?)
Amoniaco (también lleva tilde, ¿no?
el bromo,el yodo (espacio después de coma)
con los elementos no metálico (incomprensible)
ya está arreglado, (la palabra amoniaco, se puede escribir con o sin tilde)--[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:05, 11 March 2014 (MET)

En Bibliografía
Garrido, Mª Jesús(2013) (espacio antes del paréntesis)
--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:51, 11 March 2014 (MET)ya está corregido--[[User:Diegohernando|Diegohernando]] ([[User talk:Diegohernando|talk]]) 13:50, 25 March 2014 (MET)

== Números de oxidación ==
En algunos lugares del texto habláis de ''valencias''. Preferimos que lo hagáis de ''números de oxidación''. Revisadlo, por favor.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:41, 26 February 2014 (MET)
Ya está corregido --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 14:08, 11 March 2014 (MET)

== Mal explicado ==
Existen múltiples conceptos explicados de manera deficiente:

1.
"En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario". ¿El "elemento químico se pone delante"? ¿Cuáles? Si no son todos habrá que explicarlo. ¿"La valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario"? ¿Poniéndolo cómo? Como un subíndice. Y el subíndice indica el número de átomos de ese elemento en la molécula. Y poned las tildes por favor.

2.
"Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro Hxnúmero de oxidación del elemento X". ¿Qué significa esto? ¿Con qué número de oxidación actúan los elementos que citáis?
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidruro

3.
"Nomenclatura con números de oxidación"
En este apartado mezcláis la ''nomenclatura con números de oxidación'' y la nomenclatura con prefijos multiplicadores. Por favor, separadlo y explicadlo bien. Y poned ejemplos para los dos tipos de nomenclatura.
Ya está arreglado --[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:18, 11 March 2014 (MET). Pendiente por hablar con Mª Jesus.--[[User:Juangilnagel|Juangilnagel]] ([[User talk:Juangilnagel|talk]]) 14:24, 11 March 2014 (MET)

4. El apartado Hidroácidos tiene muchos errores (NaOH no es un ácido, ya no utilizamos nomenclatura tradicional, la stock tampoco). Es mejor que prescindáis de él y os centréis en explicar bien qué son los compuestos binarios del hidrógeno y sus tipos de nomenclatura. Corregido --[[User:Lunadelgado|Lunadelgado]] ([[User talk:Lunadelgado|talk]]) 14:09, 11 March 2014 (MET)
5. Coordinaos: esto no consiste en hacer cada uno su parte, copiada de internet, y adiós. Porque así las cosas salen mal.

--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:41, 26 February 2014 (MET)

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-25T12:49:06Z

Diegohernando: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. El elemento químico con el que se une el hidrógeno adquiere el número de oxidación -1 de este como subíndice, y su número de oxidación se pasa al de el elemento con el que se une tambien como subíndice.En caso de que se una con uno de los elementos
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-"

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T13:24:56Z

Diegohernando: /* Fórmula general */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. El elemento químico con el que se une el hidrógeno adquiere el número de oxidación -1 de este como subíndice, y su número de oxidación se pasa al de el elemento con el que se une tambien como subíndice.En caso de que se una con uno de los elementos
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-"

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguientes compuestos son hidroácidos:

A- Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Talk:Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T13:06:30Z

Diegohernando: /* Bibliografía */

== Cuidado con las fórmulas: ==
Cuidado con las fórmulas. Deben indicarse los subíndices atómicos de manera adecuada. Podéis hacerlo utilizando la herramienta "Avanzado>suscribir".--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:03, 28 January 2014 (MET)

Señor, ya he puesto los subíndices como ha dicho --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 14:04, 28 January 2014 (MET)

== Cuestiones químicas: ==
En el apartado "Fórmula general" no se habla de los compuestos binarios del hidrógeno en los que el hidrógeno se combina con flúor, cloro, bromo, yodo, etc... ¿No va el hidrógeno delante en estos casos en la fórmula? Contadlo bien.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:15, 28 January 2014 (MET)

Señor, ya hemos arreglado este fallo --[[User:Diegohernando|Diegohernando]] ([[User talk:Diegohernando|talk]]) 14:12, 28 January 2014 (MET)

== Bibliografía ==
No veo ningún apartado de Bibliografía o Fuentes de Información, ¿no habéis usado ninguna fuente de información externa?. Tenéis aquí un enlace al blog con ejemplos para poder citar vuestras fuentes correctamente, como os enseñé en la 14:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:30, 11 February 2014 (MET)
Ya lo hemos corregido señorita. --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 13:46, 25 February 2014 (MET)

No, no están bien citadas las fuentes, seguid bien los ejemplos que os he facilitado. --[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:57, 6 March 2014 (MET)
ya esta bien citado --[[User:Diegohernando|Diegohernando]] ([[User talk:Diegohernando|talk]]) 14:06, 11 March 2014 (MET)

== Ortografía y puntuación ==
En Introducción:
con casi todos los demás.Los (espacio después de punto)
la unión de el hidrógeno (será "del hidrógeno")
de el fluor (ídem)
fluor , cloro , bromo , yodo, azufre , selenio (sólo se pone espacio después de la coma, no antes)
(ver punto Compuestos especiales ) (no va espacio antes de cerrar el paréntesis)
ya está arreglado.--[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:04, 11 March 2014 (MET)

En Formulación:
poniendolo (falta tilde)
Algunos compuestos binarios del hidrogeno (hidrógeno lleva tilde, ¿no?)
Amoniaco (también lleva tilde, ¿no?
el bromo,el yodo (espacio después de coma)
con los elementos no metálico (incomprensible)
ya está arreglado, (la palabra amoniaco, se puede escribir con o sin tilde)--[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:05, 11 March 2014 (MET)

En Bibliografía
Garrido, Mª Jesús(2013) (espacio antes del paréntesis)
--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:51, 11 March 2014 (MET)

== Números de oxidación ==
En algunos lugares del texto habláis de ''valencias''. Preferimos que lo hagáis de ''números de oxidación''. Revisadlo, por favor.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:41, 26 February 2014 (MET)

== Mal explicado ==
Existen múltiples conceptos explicados de manera deficiente:

1.
"En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario". ¿El "elemento químico se pone delante"? ¿Cuáles? Si no son todos habrá que explicarlo. ¿"La valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario"? ¿Poniéndolo cómo? Como un subíndice. Y el subíndice indica el número de átomos de ese elemento en la molécula. Y poned las tildes por favor.

2.
"Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro Hxnúmero de oxidación del elemento X". ¿Qué significa esto? ¿Con qué número de oxidación actúan los elementos que citáis?
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidruro

3.
"Nomenclatura con números de oxidación"
En este apartado mezcláis la ''nomenclatura con números de oxidación'' y la nomenclatura con prefijos multiplicadores. Por favor, separadlo y explicadlo bien. Y poned ejemplos para los dos tipos de nomenclatura.

4. El apartado Hidroácidos tiene muchos errores (NaOH no es un ácido, ya no utilizamos nomenclatura tradicional, la stock tampoco). Es mejor que prescindáis de él y os centréis en explicar bien qué son los compuestos binarios del hidrógeno y sus tipos de nomenclatura. Corregido por Luna D.

5. Coordinaos: esto no consiste en hacer cada uno su parte, copiada de internet, y adiós. Porque así las cosas salen mal.

--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:41, 26 February 2014 (MET)

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T13:05:37Z

Diegohernando: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actúa con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, flúor y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo, el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). ''Práctica de Compuesto del hidrógeno''. Consultado el 11 de marzo del 2014.

En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T13:05:12Z

Diegohernando: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actúa con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, flúor y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo, el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). ''Práctica de Compuesto del hidrógeno''. Consultado el 11 de marzo del 2014.

En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T13:04:34Z

Diegohernando: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actúa con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, flúor y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo, el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). --[[User:Diegohernando|Diegohernando]] ([[User talk:Diegohernando|talk]]) 14:04, 11 March 2014 (MET)Práctica de Compuesto del hidrógeno. Consultado el 11 de marzo del 2014.

En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T12:53:53Z

Diegohernando: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actúa con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su numero de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el numero de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálico.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguites compuestos son ácidos:

A- NaOH - Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T12:52:57Z

Diegohernando: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actúa con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su numero de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el numero de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálico.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguites compuestos son ácidos:

A- NaOH - Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

www.es.scribd.com Compuestos del hidrógeno (14 de Enero)

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T12:48:29Z

Diegohernando:

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su numero de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el numero de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálico.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguites compuestos son ácidos:

A- NaOH - Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014. En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

www.es.scribd.com Compuestos del hidrógeno (14 de Enero)

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Disco de Newton. N15

2014-02-25T13:12:23Z

Diegohernando: /* ¿Quién lo hizo? */

[[File:DiscoColorido.png|thumbnail|right|Disco de Newton]]
== Introducción ==
[[File:Isaac.jpg|thumbnail]]

Este trabajo describe el Disco de Newton. Un aparato inventado por [[Isaac Newton]] que demuestra que al juntar los siete colores del arcoíris se crea el color blanco. Es decir, demostró lo contrario al proceso por el cual la luz blanca se separa en los siete colores anteriormente nombrados al pasar por un prisma de cristal. Empezando por la historia del aparato, su inventor, cómo construir un disco de Newton casero y finalizando la entrada con una bibliografía.

== Historia ==

Isaac Newton observó que al pasar un haz luminoso por una lente, siempre existían variaciones de color alrededor de la imagen transmitida. A esta coloración, generada por los diferentes focos luminosos a los que se ve expuesta la lente, se la denomina dispersión de la luz.

Isaac Newton se dió cuenta de que la luz blanca del sol se descomponía en los siete colores del arco iris al hacerla pasar a través de un prisma de cristal, así que pensó que esos mismos colores podían volver a unirse para formar de nuevo la luz blanca. Para demostrarlo ideó un disco con distintos sectores pintados con los colores del arco iris. Al girar con una gran [[Velocidad. N15|velocidad]] los colores se unen y forman el color blanco. Con este dispositivo se demuestra que la luz blanca está formada por los siete colores del arco iris y que el color negro es la ausencia de color.

== ¿Quién lo hizo? ==

[[Isaac Newton]] nació el 25 de diciembre de 1642, en el pueblo de Woolsthorpe, en el Lincolnshire. Su padre, un pequeño terrateniente, había fallecido a comienzos de octubre, tras haberse casado en abril del mismo año con Hannah Ayscough, procedente de una familia en otro tiempo acomodada. Cuando Isaac cumplió tres años, su madre se casó de nuevo con el reverendo Barnabas Smith, rector de North Witham. Lo que tuvo como consecuencia un hecho que influiría decisivamente en el desarrollo del carácter de [[Isaac Newton|Newton]].

Fue un filósofo, físico, teólogo, alquimista, inventor y matemático inglés, autor de los Principia, donde describió la Ley de la Gravitación Universal y redactó las bases de la mecánica clásica mediante las leyes que llevan su nombre. Realizó numerosos descubrimientos como su argumentación sobre que la luz estuviera compuesta por partículas; su desarrollo de una ley de convección térmica, que describe la tasa de enfriamiento de los objetos expuestos al aire; sus estudios sobre la [[Velocidad. N15|velocidad]] del sonido en el aire; y su propuesta de una teoría sobre el origen de las estrellas. También fue pionero de la mecánica de fluidos, estableciendo una ley sobre la viscosidad.

[[Isaac Newton|Newton]] hizo pasar un rayo de luz solar a través de un orificio de una habitación oscura, para que, con la inclinación adecuada, atravesara un prisma de cristal y de esta manera, a la salida del rayo, obtuvo el espectro solar con los colores del arcoíris. Dedujo del experimento, que la luz solar esta compuesta por infinidad de rayos simples cuyos índices de refracción varían de una manera continua y se separan por la refracción.

== ¿Cómo construirlo? ==
Vamos a explicar como hacer un disco de Newton. Hay muchas maneras de hacer este disco pero explicaremos una manera muy sencilla.
* 1 disco DVD vacío por los dos lados.
* Lapiceros de colores: rojo, naranja, amarillo, verde, azul, añil, violeta.
* Papel para poder pintar y pegarlo al disco.
* Pegamento para pegar el papel al disco.
* 1 canica para que ruede el disco.

# Cortaremos el papel acorde con el disco, con su figura.
# Separaremos el papel en 7 partes iguales y lo pintaremos.
# Una vez pintado, lo pegaremos al disco y pondremos la canica en el centro del disco.

El disco ya esta hecho ahora a girarlo y ya tendrás hecho tu disco de Newton.

{{#ev:youtube|s6XZG76HYYo}} {{#ev:youtube|pS_BjWRVJY0}}

== Bibliografía ==
JOSÉ MARTÍN ROLDÁN. (2 de Octubre de 2003).DISCO DE NEWTON El espectro solar. Consultado el 4 de febrerode 2014. En: http://www.mostolesmuseo.com/maquinas_cientificas/15disco_newton.htm

Disco de Newton. (11 febrero 2014). Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 4 de febrero de 2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Disco_de_Newton

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Disco de Newton. N15

2014-02-25T13:11:13Z

Diegohernando: /* Introducción */

[[File:DiscoColorido.png|thumbnail|right|Disco de Newton]]
== Introducción ==
[[File:Isaac.jpg|thumbnail]]

Este trabajo describe el Disco de Newton. Un aparato inventado por [[Isaac Newton]] que demuestra que al juntar los siete colores del arcoíris se crea el color blanco. Es decir, demostró lo contrario al proceso por el cual la luz blanca se separa en los siete colores anteriormente nombrados al pasar por un prisma de cristal. Empezando por la historia del aparato, su inventor, cómo construir un disco de Newton casero y finalizando la entrada con una bibliografía.

== Historia ==

Isaac Newton observó que al pasar un haz luminoso por una lente, siempre existían variaciones de color alrededor de la imagen transmitida. A esta coloración, generada por los diferentes focos luminosos a los que se ve expuesta la lente, se la denomina dispersión de la luz.

Isaac Newton se dió cuenta de que la luz blanca del sol se descomponía en los siete colores del arco iris al hacerla pasar a través de un prisma de cristal, así que pensó que esos mismos colores podían volver a unirse para formar de nuevo la luz blanca. Para demostrarlo ideó un disco con distintos sectores pintados con los colores del arco iris. Al girar con una gran [[Velocidad. N15|velocidad]] los colores se unen y forman el color blanco. Con este dispositivo se demuestra que la luz blanca está formada por los siete colores del arco iris y que el color negro es la ausencia de color.

== ¿Quién lo hizo? ==

Isaac Newton nació el 25 de diciembre de 1642, en el pueblo de Woolsthorpe, en el Lincolnshire. Su padre, un pequeño terrateniente, había fallecido a comienzos de octubre, tras haberse casado en abril del mismo año con Hannah Ayscough, procedente de una familia en otro tiempo acomodada. Cuando Isaac cumplió tres años, su madre se casó de nuevo con el reverendo Barnabas Smith, rector de North Witham. Lo que tuvo como consecuencia un hecho que influiría decisivamente en el desarrollo del carácter de Newton.

Fue un filósofo, físico, teólogo, alquimista, inventor y matemático inglés, autor de los Principia, donde describió la Ley de la Gravitación Universal y redactó las bases de la mecánica clásica mediante las leyes que llevan su nombre. Realizó numerosos descubrimientos como su argumentación sobre que la luz estuviera compuesta por partículas; su desarrollo de una ley de convección térmica, que describe la tasa de enfriamiento de los objetos expuestos al aire; sus estudios sobre la [[Velocidad. N15|velocidad]] del sonido en el aire; y su propuesta de una teoría sobre el origen de las estrellas. También fue pionero de la mecánica de fluidos, estableciendo una ley sobre la viscosidad.

Newton hizo pasar un rayo de luz solar a través de un orificio de una habitación oscura, para que, con la inclinación adecuada, atravesara un prisma de cristal y de esta manera, a la salida del rayo, obtuvo el espectro solar con los colores del arcoíris. Dedujo del experimento, que la luz solar esta compuesta por infinidad de rayos simples cuyos índices de refracción varían de una manera continua y se separan por la refracción.

== ¿Cómo construirlo? ==
Vamos a explicar como hacer un disco de Newton. Hay muchas maneras de hacer este disco pero explicaremos una manera muy sencilla.
* 1 disco DVD vacío por los dos lados.
* Lapiceros de colores: rojo, naranja, amarillo, verde, azul, añil, violeta.
* Papel para poder pintar y pegarlo al disco.
* Pegamento para pegar el papel al disco.
* 1 canica para que ruede el disco.

# Cortaremos el papel acorde con el disco, con su figura.
# Separaremos el papel en 7 partes iguales y lo pintaremos.
# Una vez pintado, lo pegaremos al disco y pondremos la canica en el centro del disco.

El disco ya esta hecho ahora a girarlo y ya tendrás hecho tu disco de Newton.

{{#ev:youtube|s6XZG76HYYo}} {{#ev:youtube|pS_BjWRVJY0}}

== Bibliografía ==
JOSÉ MARTÍN ROLDÁN. (2 de Octubre de 2003).DISCO DE NEWTON El espectro solar. Consultado el 4 de febrerode 2014. En: http://www.mostolesmuseo.com/maquinas_cientificas/15disco_newton.htm

Disco de Newton. (11 febrero 2014). Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 4 de febrero de 2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Disco_de_Newton

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Disco de Newton. N15

2014-02-25T13:10:36Z

Diegohernando: /* Introducción */

[[File:DiscoColorido.png|thumbnail|right|Disco de Newton]]
== Introducción ==
[[File:Isaac.jpg|thumbnail]]

Este trabajo describe el Disco de [[Isaac Newton|Newton]]. Un aparato inventado por Isaac Newton que demuestra que al juntar los siete colores del arcoíris se crea el color blanco. Es decir, demostró lo contrario al proceso por el cual la luz blanca se separa en los siete colores anteriormente nombrados al pasar por un prisma de cristal. Empezando por la historia del aparato, su inventor, cómo construir un disco de Newton casero y finalizando la entrada con una bibliografía.

== Historia ==

Isaac Newton observó que al pasar un haz luminoso por una lente, siempre existían variaciones de color alrededor de la imagen transmitida. A esta coloración, generada por los diferentes focos luminosos a los que se ve expuesta la lente, se la denomina dispersión de la luz.

Isaac Newton se dió cuenta de que la luz blanca del sol se descomponía en los siete colores del arco iris al hacerla pasar a través de un prisma de cristal, así que pensó que esos mismos colores podían volver a unirse para formar de nuevo la luz blanca. Para demostrarlo ideó un disco con distintos sectores pintados con los colores del arco iris. Al girar con una gran [[Velocidad. N15|velocidad]] los colores se unen y forman el color blanco. Con este dispositivo se demuestra que la luz blanca está formada por los siete colores del arco iris y que el color negro es la ausencia de color.

== ¿Quién lo hizo? ==

Isaac Newton nació el 25 de diciembre de 1642, en el pueblo de Woolsthorpe, en el Lincolnshire. Su padre, un pequeño terrateniente, había fallecido a comienzos de octubre, tras haberse casado en abril del mismo año con Hannah Ayscough, procedente de una familia en otro tiempo acomodada. Cuando Isaac cumplió tres años, su madre se casó de nuevo con el reverendo Barnabas Smith, rector de North Witham. Lo que tuvo como consecuencia un hecho que influiría decisivamente en el desarrollo del carácter de Newton.

Fue un filósofo, físico, teólogo, alquimista, inventor y matemático inglés, autor de los Principia, donde describió la Ley de la Gravitación Universal y redactó las bases de la mecánica clásica mediante las leyes que llevan su nombre. Realizó numerosos descubrimientos como su argumentación sobre que la luz estuviera compuesta por partículas; su desarrollo de una ley de convección térmica, que describe la tasa de enfriamiento de los objetos expuestos al aire; sus estudios sobre la [[Velocidad. N15|velocidad]] del sonido en el aire; y su propuesta de una teoría sobre el origen de las estrellas. También fue pionero de la mecánica de fluidos, estableciendo una ley sobre la viscosidad.

Newton hizo pasar un rayo de luz solar a través de un orificio de una habitación oscura, para que, con la inclinación adecuada, atravesara un prisma de cristal y de esta manera, a la salida del rayo, obtuvo el espectro solar con los colores del arcoíris. Dedujo del experimento, que la luz solar esta compuesta por infinidad de rayos simples cuyos índices de refracción varían de una manera continua y se separan por la refracción.

== ¿Cómo construirlo? ==
Vamos a explicar como hacer un disco de Newton. Hay muchas maneras de hacer este disco pero explicaremos una manera muy sencilla.
* 1 disco DVD vacío por los dos lados.
* Lapiceros de colores: rojo, naranja, amarillo, verde, azul, añil, violeta.
* Papel para poder pintar y pegarlo al disco.
* Pegamento para pegar el papel al disco.
* 1 canica para que ruede el disco.

# Cortaremos el papel acorde con el disco, con su figura.
# Separaremos el papel en 7 partes iguales y lo pintaremos.
# Una vez pintado, lo pegaremos al disco y pondremos la canica en el centro del disco.

El disco ya esta hecho ahora a girarlo y ya tendrás hecho tu disco de Newton.

{{#ev:youtube|s6XZG76HYYo}} {{#ev:youtube|pS_BjWRVJY0}}

== Bibliografía ==
JOSÉ MARTÍN ROLDÁN. (2 de Octubre de 2003).DISCO DE NEWTON El espectro solar. Consultado el 4 de febrerode 2014. En: http://www.mostolesmuseo.com/maquinas_cientificas/15disco_newton.htm

Disco de Newton. (11 febrero 2014). Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 4 de febrero de 2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Disco_de_Newton

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Resultante de un sistema de fuerzas. N15

2014-02-25T13:09:28Z

Diegohernando: /* Casos de fuerzas */

== Definición de una resultante de un sistema de fuerzas ==
La resultante es una fuerza que por si sola producirá el mismo efecto que todo el sistema de fuerzas.
Si actúan varias a la vez sobre un cuerpo se han de aplicar, para su composición, las reglas de suma de vectores para hallar la resultante total que actúa sobre el cuerpo.
Por ejemplo,si dos caballos tiran de un carro en la misma dirección, uno con una fuerza de 150 kilogramos fuerza y el otro con una fuerza de 120 kilogramos fuerza, la fuerza resultante sería de 270 kilogramos fuerza. Puedes pensar que podríamos reemplazar los dos caballos por un buey que haga esa fuerza y obtendríamos el mismo resultado.
Ahora piensa que los pongamos a tirar a los mismos caballos en sentido opuesto, en ese caso la resultante será 30 kilogramos fuerza en dirección de caballo más fuerte.

== Casos de fuerzas ==

-Fuerzas con misma dirección y sentido:
Si las fuerzas tienen la misma dirección se suman sus módulos (o se restan si su sentido es opuesto). La suma resultante representa el efecto combinado de todas las fuerzas y tiene su misma dirección.
[[File:Ley-de-la-fuerza.jpg|thumbnail|none]]
[[File:Sin título.png|thumbnail|none]]

-Fuerzas con misma dirección pero sentido contrario:
Si se aplican dos fuerzas concurrentes a un cuerpo con la misma dirección, aunque distinto sentido, pueden ser sustituidas por una única fuerza equivalente con la misma dirección y sentido que la mayor de las anteriores, aunque el modulo de esta nueva fuerza, sera´igual al valor absoluto de la resta de los módulos de las dos fuerzas
[[File:20070924klpcnafyq 230-ies-sco.jpg|thumbnail|none]]
[[File:Sin títulojvgfh.png|thumbnail|none]]

-Teorema de Varignon: el Teorema de Varignon es un teorema descubierto por primera vez por el matemático neerlandés Simon Stevin a principios del siglo XVII, pero que debe su actual forma al matemático francés Pierre Varignon (1654-1722), quien lo enunció en 1687 en su tratado Nouvelle mécanicque, como resultado de un estudio geométrico en el que, en contra de la opinión de los matemáticos franceses de su época, decidió trasladar las ideas expuestas por [[Isaac Newton|Newton]] a la notación y al enfoque que sobre el análisis sostenía Leibniz.

[[File:ILQWUXCBSDFY.jpg|thumbnail|none|Demostración del polígono de Varignon]]
[[File:Pdbarignon.jpg|thumbnail|none]]

== Ejemplos de casos ==

http://www.buenastareas.com/ensayos/Fuerza-Resultante/167483.html

http://www.fisicalab.com/apartado/suma-fuerzas-concurrentes/intermedio

Primera Ley de Newton o Ley de la inercia. N15.

2014-02-25T13:01:31Z

Diegohernando: /* Isaac Newton */

== Introducción ==
Las Leyes de [[Isaac Newton|Newton]] son tres principios a partir de los cuales se explican la mayor parte de los problemas planteados por el movimiento de los cuerpos que se mueven a velocidades menores que las de la luz. Estas leyes son la base de la dinámica clásica y de la física clásica en general.
Estas leyes permiten explicar tanto el movimiento de los astros como toda la mecánica de funcionamiento de las máquinas.

La inercia es la propiedad que tienen los cuerpos de permaneces en su estado de reposo o movimiento, mientras no se le aplique sobre ellos alguna fuerza, o la resistencia que opone la matera al modificar su estado de reposo o movimiento.
Los dos usos más frecuentes en física son la inercia mecánica y la inercia térmica.La primera de ellas es una medida de dificultad para cambiar el estado de movimiento o reposo de un cuerpo, depende de la cantidad de masa y del tensor de inercia. La inercia térmica mide la dificultad con la que un cuerpo cambia su temperatura al estar en contacto con otros cuerpos o ser calentado.

En este trabajo vamos a intentar explicar como se desarrolla la primera ley de [[Isaac Newton|Newton]] y que usos se le dan en la vida cotidiana

== Isaac Newton ==

[[File:Isaac.jpg|thumbnail|Foto de Isaac Newton]]

Sir Isaac [[Isaac Newton|Newton]] (1642-1727), insigne figura de la revolución científica del siglo XVII.
Transcurriendo la navidad del año 1642, coincidiendo con el año de la muerte de Galileo, nace en una pequeña ciudad de Inglaterra llamada Woolsthorpe el gran físico, matemático y astrónomo Isaac [[Isaac Newton|Newton]], quien es considerado como uno de los científicos que más ha aportado al desarrollo de la humanidad.
Desde niño (contaba con apenas 2 años) quedó huérfano de padre, encargándose de su educación un abuelo. Esa falta de por parte de la madre, quien se había casado y mudado a otra ciudad fueron factores influyentes en su persona, hasta tal punto que era de temperamento tímido, introspectivo e intolerante, características que llevó hasta su edad adulta.
En el año 1661, cuando tenía 18 años fue enviado a estudiar al colegio de la Trinidad (Trinity College) de la Universidad de Cambridge con el objeto de que continuara sus estudios, dedicándose al estudio de las matemáticas.
En el año 1665, motivado al brote de la peste, la universidad cerró sus puertas y [[Isaac Newton|Newton]] regresó a su pueblo natal donde permaneció por espacio de 18 meses. Durante ese período se dedicó al estudio, los que le permitió elaborar los cimientos de toda su obra posterior. Este período lo consideró como "el impulso de su vida para la invención".
En el año 1669 fue nombrado catedrático de matemática en Cambridge en sustitución de su profesor Isaac Barrow.
Entre sus trabajos se pueden destacar:
El establecimiento de las bases mecánicas, con sus famosas leyes, conocidas hoy en día como leyes de [[Isaac Newton|Newton]].
Hace el estudio de la composición de la luz blanca, ideando el [[disco de Newton]].
La elaboración y formulación de la ley de gravitación universal.
La creación de las bases del cálculo diferencial e integral para investigar las leyes físicas.
El desarrollo del binomio de [[Isaac Newton|Newton]], el cual es un binomio en series de potencias usado en matemática.

== Primera ley de Newton ==
La primera ley de Newton, conocida también como Ley de inercia, nos dice que si sobre un cuerpo no actúa ningún otro, este permanecerá indefinidamente moviéndose en línea recta con velocidad constante (incluido el estado de reposo, que equivale a velocidad cero).

Como sabemos, el movimiento es relativo, es decir, depende de cual sea el observador que describa el movimiento. Así, para un pasajero de un tren, el interventor viene caminando lentamente por el pasillo del tren, mientras que para alguien que ve pasar el tren desde el andén de una estación, el interventor se está moviendo a una gran velocidad. Se necesita, por tanto, un sistema de referencia al cual referir el movimiento. La primera ley de Newton sirve para definir un tipo especial de sistemas de referencia conocidos como Sistemas de referencia inerciales, que son aquellos sistemas de referencia desde los que se observa que un cuerpo sobre el que no actúa ninguna fuerza neta se mueve con velocidad constante.

En realidad, es imposible encontrar un sistema de referencia inercial, puesto que siempre hay algún tipo de fuerzas actuando sobre los cuerpos, pero siempre es posible encontrar un sistema de referencia en el que el problema que estemos estudiando se pueda tratar como si estuviésemos en un sistema inercial. En muchos casos, suponer a un observador fijo en la Tierra es una buena aproximación de sistema inercial.

== Ejemplos en la vida cotidiana ==
Ahora voy a decir unos ejemplos sobre la primera ley de Newton o ley de la inercia:
[[File:Ley-de-inercia.png|thumbnail|left|Ejemplo de la ley de la inercia.]]
En esta imagen observamos como un cuerpo sobre

el que no actúa ninguna fuerza neta se

mueve con velocidad constante.
[[File:Inercia2.png|thumbnail]]
Si tiramos de la hoja la botella

no se movera porque la fuerza

solo se esta aplicando sobre la hoja.

== Actividades ==
'''1. Una fuerza le proporciona a la masa de 2,5 Kg.Una aceleración de 1,2 m/s2. Calcular la magnitud de dicha fuerza en Newton y dinas.
'''
Datos

m = 2,5 Kg.

a =1,2 m/s2.

F =?

'''2. ¿Qué aceleración adquirirá un cuerpo de 0,5 Kg. cuando sobre él actúa una fuerza de 200000 dinas?

Datos

a =?

m = 2,5 Kg.

F = 200000 dinas
'''

'''3. En Marte, la aceleración debida a la gravedad es de 3.75 m/s2. Si oficialmente se ha designado la masa de una barra de plata como igual a 20 kg, determine este peso en newton en Marte'''

'''4. Ejercicios fisicos de la 1º Ley de Newton'''

La manera en que te mueves cuando te ejercitas puede estar definida por las leyes de Newton del movimiento. Los métodos de entrenamiento físico están basados en las leyes de inercia, aceleración y fuerzas opuestas. Cuando estás físicamente activo, o te mueves en línea recta o en movimiento angular que incluye rotación, no movimiento hacia adelante. Esos movimientos, qué tan rápido los llevas a cabo y el efecto de la gravedad en tu cuerpo, pueden ser todos identificados con las leyes de Newton del movimiento.

'''Ejemplos de las actividades fisicas:'''

-Saltar a la comba

-Hacer footing y a ratos realizar pequeños sprints

== Fuentes de información ==
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Laboratorio/Dinamica/LabDinamica.htm

http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Leyes_de_Newton.html

http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd98/Fisica/02/leyes.html

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Primera Ley de Newton o Ley de la inercia. N15.

2014-02-25T12:58:39Z

Diegohernando: /* Introducción */

== Introducción ==
Las Leyes de [[Isaac Newton|Newton]] son tres principios a partir de los cuales se explican la mayor parte de los problemas planteados por el movimiento de los cuerpos que se mueven a velocidades menores que las de la luz. Estas leyes son la base de la dinámica clásica y de la física clásica en general.
Estas leyes permiten explicar tanto el movimiento de los astros como toda la mecánica de funcionamiento de las máquinas.

La inercia es la propiedad que tienen los cuerpos de permaneces en su estado de reposo o movimiento, mientras no se le aplique sobre ellos alguna fuerza, o la resistencia que opone la matera al modificar su estado de reposo o movimiento.
Los dos usos más frecuentes en física son la inercia mecánica y la inercia térmica.La primera de ellas es una medida de dificultad para cambiar el estado de movimiento o reposo de un cuerpo, depende de la cantidad de masa y del tensor de inercia. La inercia térmica mide la dificultad con la que un cuerpo cambia su temperatura al estar en contacto con otros cuerpos o ser calentado.

En este trabajo vamos a intentar explicar como se desarrolla la primera ley de [[Isaac Newton|Newton]] y que usos se le dan en la vida cotidiana

== Isaac Newton ==

[[File:Isaac.jpg|thumbnail|Foto de Isaac Newton]]

Sir Isaac Newton (1642-1727), insigne figura de la revolución científica del siglo XVII.
Transcurriendo la navidad del año 1642, coincidiendo con el año de la muerte de Galileo, nace en una pequeña ciudad de Inglaterra llamada Woolsthorpe el gran físico, matemático y astrónomo Isaac Newton, quien es considerado como uno de los científicos que más ha aportado al desarrollo de la humanidad.
Desde niño (contaba con apenas 2 años) quedó huérfano de padre, encargándose de su educación un abuelo. Esa falta de por parte de la madre, quien se había casado y mudado a otra ciudad fueron factores influyentes en su persona, hasta tal punto que era de temperamento tímido, introspectivo e intolerante, características que llevó hasta su edad adulta.
En el año 1661, cuando tenía 18 años fue enviado a estudiar al colegio de la Trinidad (Trinity College) de la Universidad de Cambridge con el objeto de que continuara sus estudios, dedicándose al estudio de las matemáticas.
En el año 1665, motivado al brote de la peste, la universidad cerró sus puertas y Newton regresó a su pueblo natal donde permaneció por espacio de 18 meses. Durante ese período se dedicó al estudio, los que le permitió elaborar los cimientos de toda su obra posterior. Este período lo consideró como "el impulso de su vida para la invención".
En el año 1669 fue nombrado catedrático de matemática en Cambridge en sustitución de su profesor Isaac Barrow.
Entre sus trabajos se pueden destacar:
El establecimiento de las bases mecánicas, con sus famosas leyes, conocidas hoy en día como leyes de Newton.
Hace el estudio de la composición de la luz blanca, ideando el disco de Newton.
La elaboración y formulación de la ley de gravitación universal.
La creación de las bases del cálculo diferencial e integral para investigar las leyes físicas.
El desarrollo del binomio de Newton, el cual es un binomio en series de potencias usado en matemática.
== Primera ley de Newton ==
La primera ley de Newton, conocida también como Ley de inercia, nos dice que si sobre un cuerpo no actúa ningún otro, este permanecerá indefinidamente moviéndose en línea recta con velocidad constante (incluido el estado de reposo, que equivale a velocidad cero).

Como sabemos, el movimiento es relativo, es decir, depende de cual sea el observador que describa el movimiento. Así, para un pasajero de un tren, el interventor viene caminando lentamente por el pasillo del tren, mientras que para alguien que ve pasar el tren desde el andén de una estación, el interventor se está moviendo a una gran velocidad. Se necesita, por tanto, un sistema de referencia al cual referir el movimiento. La primera ley de Newton sirve para definir un tipo especial de sistemas de referencia conocidos como Sistemas de referencia inerciales, que son aquellos sistemas de referencia desde los que se observa que un cuerpo sobre el que no actúa ninguna fuerza neta se mueve con velocidad constante.

En realidad, es imposible encontrar un sistema de referencia inercial, puesto que siempre hay algún tipo de fuerzas actuando sobre los cuerpos, pero siempre es posible encontrar un sistema de referencia en el que el problema que estemos estudiando se pueda tratar como si estuviésemos en un sistema inercial. En muchos casos, suponer a un observador fijo en la Tierra es una buena aproximación de sistema inercial.

== Ejemplos en la vida cotidiana ==
Ahora voy a decir unos ejemplos sobre la primera ley de Newton o ley de la inercia:
[[File:Ley-de-inercia.png|thumbnail|left|Ejemplo de la ley de la inercia.]]
En esta imagen observamos como un cuerpo sobre

el que no actúa ninguna fuerza neta se

mueve con velocidad constante.
[[File:Inercia2.png|thumbnail]]
Si tiramos de la hoja la botella

no se movera porque la fuerza

solo se esta aplicando sobre la hoja.

== Actividades ==
'''1. Una fuerza le proporciona a la masa de 2,5 Kg.Una aceleración de 1,2 m/s2. Calcular la magnitud de dicha fuerza en Newton y dinas.
'''
Datos

m = 2,5 Kg.

a =1,2 m/s2.

F =?

'''2. ¿Qué aceleración adquirirá un cuerpo de 0,5 Kg. cuando sobre él actúa una fuerza de 200000 dinas?

Datos

a =?

m = 2,5 Kg.

F = 200000 dinas
'''

'''3. En Marte, la aceleración debida a la gravedad es de 3.75 m/s2. Si oficialmente se ha designado la masa de una barra de plata como igual a 20 kg, determine este peso en newton en Marte'''

'''4. Ejercicios fisicos de la 1º Ley de Newton'''

La manera en que te mueves cuando te ejercitas puede estar definida por las leyes de Newton del movimiento. Los métodos de entrenamiento físico están basados en las leyes de inercia, aceleración y fuerzas opuestas. Cuando estás físicamente activo, o te mueves en línea recta o en movimiento angular que incluye rotación, no movimiento hacia adelante. Esos movimientos, qué tan rápido los llevas a cabo y el efecto de la gravedad en tu cuerpo, pueden ser todos identificados con las leyes de Newton del movimiento.

'''Ejemplos de las actividades fisicas:'''

-Saltar a la comba

-Hacer footing y a ratos realizar pequeños sprints

== Fuentes de información ==
http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Laboratorio/Dinamica/LabDinamica.htm

http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Leyes_de_Newton.html

http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd98/Fisica/02/leyes.html

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

File:Hidrogeno prueba.jpeg

2014-02-11T12:54:58Z

Diegohernando: lalalala

lalalala

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-02-11T12:50:12Z

Diegohernando: /* Compuestos especiales */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás.Los compuestos resultantes de la unión de el hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción de el fluor , cloro , bromo , yodo, azufre , selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su numero de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el numero de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno. [[File:HIDRUROS PAINT.png|600px|thumbnail|left|Fórmula general de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálico.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguites compuestos son ácidos:

A- NaOH - Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

Talk:Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-01-28T13:12:28Z

Diegohernando: /* Cuestiones químicas: */

Talk:Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-01-28T13:12:05Z

Diegohernando: /* Cuestiones químicas: */

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-01-28T13:08:01Z

Diegohernando: /* Fórmula general */

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-01-28T13:05:53Z

Diegohernando:

Talk:Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-01-28T12:55:17Z

Diegohernando: /* Mejorar la expresión y ortografía: */

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-01-28T12:53:59Z

Diegohernando: /* nomenclatura con números de oxidación */

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-01-28T12:52:46Z

Diegohernando: /* Fórmula general */

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-01-28T12:51:20Z

Diegohernando: /* Introducción */

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-01-28T12:49:47Z

Diegohernando: /* Introducción */

'''Texto en negrita'''=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás.Los compuestos resultantes de la unión de el hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción de el fluor , cloro , bromo , yodo, azufre , selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]

=== nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio
AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio
BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario
CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)
=== Compuestos especiales ===
=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálico.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguites compuestos son ácidos:

A- NaOH - Na2O
B- 2HCl - H2S
C- NH3 - KOH
D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.
[[File:Molecula de hidroácidos.png|thumbnail|right|Molécula de Hidroácido]]

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-01-14T13:03:23Z

Diegohernando: /* nomenclatura con números de oxidación */

=== Introducción ===
el hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás.los compuestos resultantes de la unión de el hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''',con la excepción de el fluor ,cloro ,bromo ,yodo azufre ,selenio,teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''

=== nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, a veces no es necesario ponerlo.

=== Compuestos especiales ===
=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroacidos son las sustancias acidas que se forman por la union del hidrogeno con los elementos no metalico.
Se escribe primero el hidrogeno y despues el elemento no metalico. De lo anterior se deduce que los sgts compuestos son acidos:

A- NaOH - Na2O
B- 2HCl - H2S
C- NH3 - KOH
D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidrácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-01-14T13:02:18Z

Diegohernando: /* nomenclatura con números de oxidación */

=== Introducción ===
el hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás.los compuestos resultantes de la unión de el hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''',con la excepción de el fluor ,cloro ,bromo ,yodo azufre ,selenio,teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''

=== nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los atomos de hidrpgeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, a veces no es neceseario ponerlo.
=== Compuestos especiales ===
=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroacidos son las sustancias acidas que se forman por la union del hidrogeno con los elementos no metalico.
Se escribe primero el hidrogeno y despues el elemento no metalico. De lo anterior se deduce que los sgts compuestos son acidos:

A- NaOH - Na2O
B- 2HCl - H2S
C- NH3 - KOH
D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidrácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-01-14T12:57:42Z

Diegohernando: /* Introducción */

=== Introducción ===
el hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás.los compuestos resultantes de la unión de el hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''',con la excepción de el fluor ,cloro ,bromo ,yodo azufre ,selenio,teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''

=== nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los atomos de hidrpgeno.

La nomenclatura con numeros de oxidacion se indica el numero de oxidacion del elemento unido al hidrogeno mediante numeros romanos entre parentesis, aveces no es neceseario ponerlo.

=== Compuestos especiales ===
=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-01-14T12:57:07Z

Diegohernando: /* Introducción */

=== Introducción ===
el hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás.los compuestos resultantes de la unión de el hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''',con la excepción de el fluor ,cloro ,bromo ,yodo azufre ,selenio,teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] ))

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''

=== nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los atomos de hidrpgeno.

La nomenclatura con numeros de oxidacion se indica el numero de oxidacion del elemento unido al hidrogeno mediante numeros romanos entre parentesis, aveces no es neceseario ponerlo.

=== Compuestos especiales ===
=== Hidroácidos ===

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Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2013-12-17T13:23:27Z

Diegohernando: /* Introducción */

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=== Introducción ===
el hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás.los compuestos resultantes de la unión de el hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''',con la excepción de el fluor ,cloro ,bromo ,yodo azufre ,selenio,teluro y el oxígeno (ver punto )

=== Fórmula general ===
=== nomenclatura con números de oxidación ===
=== Compuestos especiales ===
=== Hidroácidos ===

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Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2013-12-17T13:18:43Z

Diegohernando: /* Introducción */

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2013-12-17T13:04:47Z

Diegohernando:

=== Introducción ===
=== Fórmula general ===
=== nomenclatura con números de oxidación ===
=== Compuestos especiales ===
=== Hidroácidos ===

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User:Diegohernando

2013-12-03T13:24:57Z

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== PATATA ==
por que SI ,ademas es imposible ya que los helicópteros no echan arroz

== edu faleiro es pelirrojo ==
es una '''aberración''' contra la humanidad
LPzBdSkqRpQ