una Wiki en el Colegio Estudio - User contributions [@@LOCALE@@]

User:Eduardocuria

2014-06-17T12:24:04Z

Eduardocuria:

Soy Edu Curiá y tengo 14 años. Juego al baloncesto en el colegio Estudio y me gusta comer y dormir sobre todo. Mis hobies son el baloncesto y los videojuegos.
Esta experiencia con la wiki ha sido muy buena, ya que hemos aprendido muchas cosas prácticas y útiles.
Tambien me gusta la NBA, y aquí os dejo algunos videos sobre mi jugador favorito, Russel Westbrook, y la NBA en general:

{{#ev:youtube|-ZO5Dv3imeE}}

{{#ev:youtube|D6KUW8cs4Cs}}

tambien me gusta el esquí:

{{#ev:youtube|UuAue5daGIk}}
y la música:

{{#ev:youtube|cUhPA5qIxDQ}}

User:Eduardocuria

2014-06-17T12:16:29Z

Eduardocuria:

User:Eduardocuria

2014-06-17T12:07:11Z

Eduardocuria:

Soy Edu Curiá y tengo 14 años. Juego al baloncesto en el colegio Estudio y me gusta comer y dormir sobre todo. Mis hobies son el baloncesto y los videojuegos.
Esta experiencia con la wiki ha sido muy buena, ya que hemos aprendido muchas cosas prácticas y útiles.
Tambien me gusta la NBA, y aquí os dejo un video sobre mi jugador favorito, Russel Westbrook:

{{#ev:youtube|-ZO5Dv3imeE}}

User talk:Eduardocuria

2014-06-17T12:05:28Z

Eduardocuria:

Soy Edu Curiá y tengo 14 años. Juego al baloncesto en el colegio Estudio y me gusta comer y dormir sobre todo. Mis hobies son el baloncesto y los videojuegos.
Esta experiencia con la wiki ha sido muy buena, ya que hemos aprendido muchas cosas prácticas y útiles.
Tambien me gusta la NBA, y aquí os dejo un video sobre mi jugador favorito, Russel Westbrook:

{{#ev:youtube|-ZO5Dv3imeE}}

User talk:Eduardocuria

2014-06-17T11:54:51Z

Eduardocuria: Created page with "'''Soy Edu Curiá y tengo 14 años. Juego al baloncesto en el colegio Estudio y me gusta comer y dormir sobre todo. Esta experiencia con la wiki ha sido muy buena, ya que hem..."

'''Soy Edu Curiá y tengo 14 años. Juego al baloncesto en el colegio Estudio y me gusta comer y dormir sobre todo.
Esta experiencia con la wiki ha sido muy buena, ya que hemos aprendido muchas cosas prácticas y útiles.'''

User:Eduardocuria

2014-06-17T11:47:13Z

Eduardocuria: /* titulo 2 */

User:Eduardocuria

2014-06-17T11:46:53Z

Eduardocuria: /* titulo 2 */

'''negrita'''
''cursiva''

User:Eduardocuria

2014-06-17T11:46:39Z

Eduardocuria: /* titulo 1 */

'''negrita'''
''cursiva''
== titulo 2 ==
=== subtitulo 1 ===
==== subtitulo 2 ====
===== Texto de encabezado =====
* lista
* viñeteada

# lista
# numerada
enlace externo [http://www.youtube.com/ youtube]
enlace interno [[Zona de Pruebas]]
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Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-03-25T12:51:17Z

Eduardocuria: /* Combinaciones binarias del oxígeno */

== 1 Introducción ==

=== Combinaciones binarias del oxígeno ===

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles, formando unos compuestos que se conocen como '''óxidos'''. El oxígeno siempre actúa con su número de oxidación -2 y el elemento con el que se combina lo hace con número de oxidación positivo. Si el elemento en cuestión tiene más de un número de oxidación positivo, podrá formar dos o más óxidos diferentes. Aquí tenemos algunos ejemplos de óxidos:

[[File:Combinaciones.jpg| Ejemplos de combinaciones.]]

Aquí tenéis un vídeo explicando cómo se forman los compuestos:

{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 2 Cómo se formula ==
Para formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con el oxígeno y después el símbolo del oxígeno. Como subíndices, se intercambian los números de oxidación de estos dos elementos, sin poner el signo. Así, para un elemento X cualquiera, la fórmula del óxido se escribiría:

X2O número de oxidación del elemento X

Si se puede, se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Cu2O, Al2O3, Na2O, N2O5,
Ca2O2, CaO, Si2O4, SiO2

[[File:Descarga.jpg||Se cambian las valencias.]]

== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
La nomenclatura con prefijos se nombra de la siguiente manera:
*Todos los compuestos binarios del oxígeno se nombran con la palabra óxido de...
*La palabra "óxido" va precedida de los prefijos griegos: mono, dí, trí, tetra, penta, ...
*Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga.
*Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios, es decir, cuando solo hay un óxido del elemento.
Por ejemplo:
Cu2O, que sería, óxido de dícobre, ya que el cobre también actua con otros óxidos

=== b) Con números de oxidación ===
El nombre comienza con óxido de...,seguido del nombre del otro elemento y su número de oxidación, que se indica con números
romanos, entre paréntesis. Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.

Cu2O, óxido de cobre.

CuO, óxido de cobre(II)

Al2O3, óxido de aluminio

N2O5, óxido de nitrógeno(V)

Cl2O3, óxido de cloro(III)

SnO2, óxido de estaño(IV)

== Bibliografía ==
INFORMACIÓN: Práctica: Garrido, Maria Jesús. (11/02/2014). Compuestos binarios del oxígeno. Consultado el día 11/03/2014. En https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rNmZtc1BNR0ExV1E/edit?pli=1

IMÁGENES: Escuela de Ingenierías Industriales. Consultado el día el 11 de febrero del 2014. http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/imagenes/oxidos1.gif

Saira Romero (12 de mayo de 2013). Nomenclatura química. Química Saira Romero. Consultado:11-3-2014. En: http://quimicasairaromeros.blogspot.com.es/2013_05_01_archive.html

VÍDEOS: TuTutor2014 (15/10/2013). Óxidos Básicos, Nomenclatura, Estructura de Lewis - Tutorial.Consultado el día 11/02/14. En:
http://www.youtube.com/watch?v=EkfXpEOEbPI

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Talk:Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-03-11T13:20:01Z

Eduardocuria: /* Bibliografía */

== Cuidado con las fórmulas: ==
Cuidado con las fórmulas. Deben indicarse los subíndices atómicos de manera adecuada. Podéis hacerlo utilizando la herramienta "Avanzado>suscribir". --[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 11:52, 28 January 2014 (MET)

--[[User:Carlosgallego|Carlosgallego]] ([[User talk:Carlosgallego|talk]]) 14:01, 28 January 2014 (MET)

== Alineación: ==
Alinead bien todos los párrafos.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 11:57, 28 January 2014 (MET)
Señor, ya he alineado todo mi apartado --[[User:Carlosgallego|Carlosgallego]] ([[User talk:Carlosgallego|talk]]) 14:15, 28 January 2014 (MET)

== Mejorar expresión: ==
En el epígrafe 3.
*Va preferido de los prefijos...
*Los prefijos van dependiendo según...
Señor, ya he arreglado lo que usted me ha pedido.--[[User:Paulagomez|Paulagomez]] ([[User talk:Paulagomez|talk]]) 14:07, 28 January 2014 (MET)

== Ortografía ==

En la Introducción
que se conocen como óxidos.El (espacio después de punto)
óxidos diferentes.Como por ejemplo; (espacio después de punto y después no va punto y coma sino dos puntos)

En Nomenclatura
La palabra "óxido" van preferidos (incomprensible)
mono,dí,trí,tetra,penta, (espacio después de las comas)
Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga (incomprensible)
Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios,es decir (espacio después de coma)
Por ejemplo: Cu2O,que sería,óxido de dícobre (espacio después de las comas)
--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:34, 11 March 2014 (MET) --[[User:Martafigueroa|Martafigueroa]] ([[User talk:Martafigueroa|talk]]) 14:07, 11 March 2014 (MET)

== Bibliografía ==
Ni siquiera está bien escrito "Bibliografía". No estáis citando bien las fuentes, debéis hacerlo como os enseñé en la 14. Tenéis aquí un enlace al blog con ejemplos para poder citarlas correctamente:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/

Chicos, ni Google Imágenes, ni Youtube, así en general, son una fuente de información. Tenéis que proporcionar los enlaces exactos a las imágenes y los vídeos que habéis usado.

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:32, 11 February 2014 (MET)
--[[User:Eduardocuria|Eduardocuria]] ([[User talk:Eduardocuria|talk]]) 13:47, 25 February 2014 (MET)

Siguen sin estar bien citadas las fuentes
INFORMACIÓN: Práctica: Compuestos binarios del oxígeno (fuente citada de forma incompleta, seguid el ejemplo)
Quimicasairaromeros.blogspot.comdomingo... (mal citado, seguid el ejemplo)
TuTutor2014... (después de un punto va espacio, corregid los varios que habéis puesto mal)
--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:34, 11 March 2014 (MET) --[[User:Martafigueroa|Martafigueroa]] ([[User talk:Martafigueroa|talk]]) 14:06, 11 March 2014 (MET)
--[[User:Eduardocuria|Eduardocuria]] ([[User talk:Eduardocuria|talk]]) 14:20, 11 March 2014 (MET)

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-03-11T13:18:38Z

Eduardocuria: /* Bibliografía */

== 1 Introducción ==

=== Combinaciones binarias del oxígeno ===

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles, formando unos compuestos que se conocen como '''óxidos'''. El oxígeno siempre actúa con su número de oxidación -2 y el elemento con el que se combina lo hace con número de oxidación positivo. Si el elemento en cuestión tiene más de un número de oxidación positivo, podrá formar dos o más óxidos diferentes. Como por ejemplo:

[[File:Combinaciones.jpg| Ejemplos de combinaciones.]]

Aquí tenéis un vídeo explicando cómo se forman los compuestos:

{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 2 Cómo se formula ==
Para formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con el oxígeno y después el símbolo del oxígeno. Como subíndices, se intercambian los números de oxidación de estos dos elementos, sin poner el signo. Así, para un elemento X cualquiera, la fórmula del óxido se escribiría:

X2O número de oxidación del elemento X

Si se puede, se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Cu2O, Al2O3, Na2O, N2O5,
Ca2O2, CaO, Si2O4, SiO2

[[File:Descarga.jpg||Se cambian las valencias.]]

== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
La nomenclatura con prefijos se nombra de la siguiente manera:
*Todos los compuestos binarios del oxígeno se nombran con la palabra óxido de...
*La palabra "óxido" va precedida de los prefijos griegos: mono, dí, trí, tetra, penta, ...
*Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga.
*Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios, es decir, cuando solo hay un óxido del elemento.
Por ejemplo:
Cu2O, que sería, óxido de dícobre, ya que el cobre también actua con otros óxidos

=== b) Con números de oxidación ===
El nombre comienza con óxido de...,seguido del nombre del otro elemento y su número de oxidación, que se indica con números
romanos, entre paréntesis. Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.

Cu2O, óxido de cobre.

CuO, óxido de cobre(II)

Al2O3, óxido de aluminio

N2O5, óxido de nitrógeno(V)

Cl2O3, óxido de cloro(III)

SnO2, óxido de estaño(IV)

== Bibliografía ==
INFORMACIÓN: Práctica: Garrido, Maria Jesús. (11/02/2014). Compuestos binarios del oxígeno. Consultado el día 11/03/2014. En https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rNmZtc1BNR0ExV1E/edit?pli=1

IMÁGENES: Escuela de Ingenierías Industriales. Consultado el día el 11 de febrero del 2014. http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/imagenes/oxidos1.gif

Quimicasairaromeros.blogspot.comdomingo (12 de mayo de 2013), consultado el 11 de Febrero del 2014. Quimica Saira Romero 10-1. http://quimicasairaromeros.blogspot.com.es/2013_05_01_archive.html.

VÍDEOS: TuTutor2014 (15/10/2013). Óxidos Básicos, Nomenclatura, Estructura de Lewis - Tutorial.Consultado el día 11/02/14. En:
http://www.youtube.com/watch?v=EkfXpEOEbPI

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-03-11T13:14:49Z

Eduardocuria: /* Bibliografía */

== 1 Introducción ==

=== Combinaciones binarias del oxígeno ===

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles, formando unos compuestos que se conocen como '''óxidos'''. El oxígeno siempre actúa con su número de oxidación -2 y el elemento con el que se combina lo hace con número de oxidación positivo. Si el elemento en cuestión tiene más de un número de oxidación positivo, podrá formar dos o más óxidos diferentes. Como por ejemplo:

[[File:Combinaciones.jpg| Ejemplos de combinaciones.]]

Aquí tenéis un vídeo explicando cómo se forman los compuestos:

{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 2 Cómo se formula ==
Para formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con el oxígeno y después el símbolo del oxígeno. Como subíndices, se intercambian los números de oxidación de estos dos elementos, sin poner el signo. Así, para un elemento X cualquiera, la fórmula del óxido se escribiría:

X2O número de oxidación del elemento X

Si se puede, se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Cu2O, Al2O3, Na2O, N2O5,
Ca2O2, CaO, Si2O4, SiO2

[[File:Descarga.jpg||Se cambian las valencias.]]

== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
La nomenclatura con prefijos se nombra de la siguiente manera:
*Todos los compuestos binarios del oxígeno se nombran con la palabra óxido de...
*La palabra "óxido" va precedida de los prefijos griegos: mono, dí, trí, tetra, penta, ...
*Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga.
*Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios, es decir, cuando solo hay un óxido del elemento.
Por ejemplo:
Cu2O, que sería, óxido de dícobre, ya que el cobre también actua con otros óxidos

=== b) Con números de oxidación ===
El nombre comienza con óxido de...,seguido del nombre del otro elemento y su número de oxidación, que se indica con números
romanos, entre paréntesis. Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.

Cu2O, óxido de cobre.

CuO, óxido de cobre(II)

Al2O3, óxido de aluminio

N2O5, óxido de nitrógeno(V)

Cl2O3, óxido de cloro(III)

SnO2, óxido de estaño(IV)

== Bibliografía ==
INFORMACIÓN: Práctica: Garrido, Maria Jesús. (11/02/2014). Compuestos binarios del oxígeno. Consultado el día 11/03/2014. En https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rNmZtc1BNR0ExV1E/edit?pli=1

IMÁGENES: Escuela de Ingenierías Industriales. Consultado el día el 11 de febrero del 2014. http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/imagenes/oxidos1.gif

Quimicasairaromeros.blogspot.comdomingo (12 de mayo de 2013), consultado el 11 de Febrero del 2014. Quimica Saira Romero 10-1. http://quimicasairaromeros.blogspot.com.es/2013_05_01_archive.html.

VÍDEOS: TuTutor2014 (15/10/2013). Óxidos Básicos, Nomenclatura, Estructura de Lewis - Tutorial.Consultado el día 11/02/14.
http://www.youtube.com/watch?v=EkfXpEOEbPI

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-03-11T13:11:08Z

Eduardocuria: /* Bibliografía */

== 1 Introducción ==

=== Combinaciones binarias del oxígeno ===

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles, formando unos compuestos que se conocen como '''óxidos'''. El oxígeno siempre actúa con su número de oxidación -2 y el elemento con el que se combina lo hace con número de oxidación positivo. Si el elemento en cuestión tiene más de un número de oxidación positivo, podrá formar dos o más óxidos diferentes. Como por ejemplo:

[[File:Combinaciones.jpg| Ejemplos de combinaciones.]]

Aquí tenéis un vídeo explicando cómo se forman los compuestos:

{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 2 Cómo se formula ==
Para formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con el oxígeno y después el símbolo del oxígeno. Como subíndices, se intercambian los números de oxidación de estos dos elementos, sin poner el signo. Así, para un elemento X cualquiera, la fórmula del óxido se escribiría:

X2O número de oxidación del elemento X

Si se puede, se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Cu2O, Al2O3, Na2O, N2O5,
Ca2O2, CaO, Si2O4, SiO2

[[File:Descarga.jpg||Se cambian las valencias.]]

== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
La nomenclatura con prefijos se nombra de la siguiente manera:
*Todos los compuestos binarios del oxígeno se nombran con la palabra óxido de...
*La palabra "óxido" va precedida de los prefijos griegos: mono, dí, trí, tetra, penta, ...
*Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga.
*Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios, es decir, cuando solo hay un óxido del elemento.
Por ejemplo:
Cu2O, que sería, óxido de dícobre, ya que el cobre también actua con otros óxidos

=== b) Con números de oxidación ===
El nombre comienza con óxido de...,seguido del nombre del otro elemento y su número de oxidación, que se indica con números
romanos, entre paréntesis. Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.

Cu2O, óxido de cobre.

CuO, óxido de cobre(II)

Al2O3, óxido de aluminio

N2O5, óxido de nitrógeno(V)

Cl2O3, óxido de cloro(III)

SnO2, óxido de estaño(IV)

== Bibliografía ==
INFORMACIÓN: Práctica: 11/02/2014. Compuestos binarios del oxígeno. Consultado el día 11/03/2014. https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rNmZtc1BNR0ExV1E/edit?pli=1

IMÁGENES: Escuela de Ingenierías Industriales. Consultado el día el 11 de febrero del 2014. http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/imagenes/oxidos1.gif

Quimicasairaromeros.blogspot.comdomingo (12 de mayo de 2013), consultado el 11 de Febrero del 2014. Quimica Saira Romero 10-1. http://quimicasairaromeros.blogspot.com.es/2013_05_01_archive.html.

VÍDEOS: TuTutor2014 (15/10/2013). Óxidos Básicos, Nomenclatura, Estructura de Lewis - Tutorial.Consultado el día 11/02/14.
http://www.youtube.com/watch?v=EkfXpEOEbPI

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-03-11T12:58:51Z

Eduardocuria: /* a) Con prefijos */

== 1 Introducción ==

=== Combinaciones binarias del oxígeno ===

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles, formando unos compuestos que se conocen como '''óxidos'''. El oxígeno siempre actúa con su número de oxidación -2 y el elemento con el que se combina lo hace con número de oxidación positivo. Si el elemento en cuestión tiene más de un número de oxidación positivo, podrá formar dos o más óxidos diferentes. Como por ejemplo:

[[File:Combinaciones.jpg| Ejemplos de combinaciones.]]

Aquí tenéis un vídeo explicando cómo se forman los compuestos:

{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 2 Cómo se formula ==
Para formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con el oxígeno y después el símbolo del oxígeno. Como subíndices, se intercambian los números de oxidación de estos dos elementos, sin poner el signo. Así, para un elemento X cualquiera, la fórmula del óxido se escribiría:

X2O número de oxidación del elemento X

Si se puede, se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Cu2O, Al2O3, Na2O, N2O5,
Ca2O2, CaO, Si2O4, SiO2

[[File:Descarga.jpg||Se cambian las valencias.]]

== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
La nomenclatura con prefijos se nombra de la siguiente manera:
*Todos los compuestos binarios del oxígeno se nombran con la palabra óxido de...
*La palabra "óxido" va precedida de los prefijos griegos: mono, dí, trí, tetra, penta, ...
*Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga.
*Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios,es decir, cuando solo hay un óxido del elemento.
Por ejemplo:
Cu2O, que sería, óxido de dícobre, ya que el cobre también actua con otros óxidos

=== b) Con números de oxidación ===
El nombre comienza con óxido de...,seguido del nombre del otro elemento y su número de oxidación, que se indica con números
romanos, entre paréntesis. Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.

Cu2O, óxido de cobre.

CuO, óxido de cobre(II)

Al2O3, óxido de aluminio

N2O5, óxido de nitrógeno(V)

Cl2O3, óxido de cloro(III)

SnO2, óxido de estaño(IV)

== Bibliografía ==
INFORMACIÓN: Práctica: Compuestos binarios del oxígeno, 11/02/2014 . Consultado el día 11/03/2014. https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rNmZtc1BNR0ExV1E/edit?pli=1

IMÁGENES: Escuela de Ingenierías Industriales. Consultado el día el 11 de febrero del 2014. http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/imagenes/oxidos1.gif

Quimicasairaromeros.blogspot.comdomingo (12 de mayo de 2013),Quimica Saira Romero 10-1. http://quimicasairaromeros.blogspot.com.es/2013_05_01_archive.html. Consultado el 11 de Febrero del 2014.

VÍDEOS: TuTutor2014 (15/10/2013).Óxidos Básicos, Nomenclatura, Estructura de Lewis - Tutorial.Consultado el día 11/02/14
http://www.youtube.com/watch?v=EkfXpEOEbPI

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-03-11T12:57:20Z

Eduardocuria: /* 1 Introducción */

== 1 Introducción ==

=== Combinaciones binarias del oxígeno ===

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles, formando unos compuestos que se conocen como '''óxidos'''. El oxígeno siempre actúa con su número de oxidación -2 y el elemento con el que se combina lo hace con número de oxidación positivo. Si el elemento en cuestión tiene más de un número de oxidación positivo, podrá formar dos o más óxidos diferentes. Como por ejemplo:

[[File:Combinaciones.jpg| Ejemplos de combinaciones.]]

Aquí tenéis un vídeo explicando cómo se forman los compuestos:

{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 2 Cómo se formula ==
Para formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con el oxígeno y después el símbolo del oxígeno. Como subíndices, se intercambian los números de oxidación de estos dos elementos, sin poner el signo. Así, para un elemento X cualquiera, la fórmula del óxido se escribiría:

X2O número de oxidación del elemento X

Si se puede, se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Cu2O, Al2O3, Na2O, N2O5,
Ca2O2, CaO, Si2O4, SiO2

[[File:Descarga.jpg||Se cambian las valencias.]]

== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
La nomenclatura con prefijos se nombra de la siguiente manera:
*Todos los compuestos binarios del oxígeno se nombran con la palabra óxido de...
*La palabra "óxido" van preferidos de los prefijos griegos: mono, dí, trí, tetra, penta, ...
*Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga.
*Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios,es decir, cuando solo hay un óxido del elemento.
Por ejemplo:
Cu2O,que sería,óxido de dícobre, ya que el cobre también actua con otros óxidos

=== b) Con números de oxidación ===
El nombre comienza con óxido de...,seguido del nombre del otro elemento y su número de oxidación, que se indica con números
romanos, entre paréntesis. Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.

Cu2O, óxido de cobre.

CuO, óxido de cobre(II)

Al2O3, óxido de aluminio

N2O5, óxido de nitrógeno(V)

Cl2O3, óxido de cloro(III)

SnO2, óxido de estaño(IV)

== Bibliografía ==
INFORMACIÓN: Práctica: Compuestos binarios del oxígeno

IMÁGENES: Escuela de Ingenierías Industriales. Consultado el día el 11 de febrero del 2014. http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/imagenes/oxidos1.gif

Quimicasairaromeros.blogspot.comdomingo (12 de mayo de 2013),Quimica Saira Romero 10-1. http://quimicasairaromeros.blogspot.com.es/2013_05_01_archive.html. Consultado el 11 de Febrero del 2014.

VÍDEOS: TuTutor2014 (15/10/2013).Óxidos Básicos, Nomenclatura, Estructura de Lewis - Tutorial.Consultado el día 11/02/14
http://www.youtube.com/watch?v=EkfXpEOEbPI

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Segunda Ley de Newton o Ley de fuerza. N15.

2014-02-25T13:21:29Z

Eduardocuria:

== ¿Quién es Newton? ==
[[Isaac Newton|Newton]] nació el 25 de diciembre de 1642 en Woolsthorpe (Gran Bretaña)y falleció el 23 de Marzo de 1727 en Kensington.

Su padre falleció tres meses antes de que el naciese. Su madre se volvió casar cuando el tenia tan solo tres años y él se crío con su abuela, lo cual le dejó un trauma infantil que luego no afectó a su vida. Fue una persona completamente normal.

Su tío, William Ayscough diplomado por el Trinity College de Cambridge, convenció a la madre de [[Isaac Newton|Newton]] para que lo enviase a la Academia de Cambridge en lugar de que trabajase en el negocio familiar, en la granja.

Y así [[Isaac Newton|Newton]] se instaló en Cambridge, donde rápidamente mostró interés por la Química, hecho que marcaría el resto de su vida. Al sentirse atraído por este tema, comenzó a leer obras sobre Química con gran entusiasmo. A partir de la edición de 1659 de la Geometría de Descartes por Van Schooten,conoció los trabajos de Galileo, Fermat, Huygens y otros.

A finales de 1664 [[Isaac Newton|Newton]] se siente dispuesto para contribuir al desarrollo de las matemáticas. Abordará el tema del binomio, a partir del trabajo de Wallis, y por otra parte el calculo de fluxiones.

Después, al acabar sus estudios de bachiller, aparecerá una gran epidemia de peste bubónica por lo que se refugiara en la granja de su familia(1665-1666). A pesar de ello, vivirá apartado de su familia, encerrado en su cuarto, inverso en sus investigaciones, lo cual le llevara a un período muy intenso de descubrimientos:

-Descubre la ley del inverso del cuadrado y otras leyes importantes como la de la gravedad

-Generaliza el teorema del binomio y pone de manifiesto la naturaleza física de los colores.

Sin embargo, [[Isaac Newton|Newton]] guarda silencio sobre sus descubrimientos y reanuda sus estudios en Cambridge en 1667.

De 1667 a 1669, emprende activamente investigaciones sobre óptica y es elegido Fellow del Trinity College. En 1669, Barrow renuncia a su cátedra lucasiana de matemáticas y [[Isaac Newton|Newton]] le sucede y ocupa este puesto hasta 1696. El mismo año envía a Collins,importante científico de aquella época,su Análisis per ecuaciones términos infinitos. Para [[Isaac Newton|Newton]], este manuscrito representa la introducción a un potente método general, que desarrollará más tarde: su cálculo diferencial e integral. En 1672 publicó una obra sobre la luz con una exposición de su filosofía de las ciencias, libro que fue severamente criticado por la mayor parte de sus contemporáneos, entre ellos Robert Hooke (1638-1703) y Huygens, quienes sostenían ideas diferentes sobre la naturaleza de la luz. Como [[Isaac Newton|Newton]] no quería publicar sus descubrimientos, no le faltaba más que eso para reafirmarle en sus convicciones, y mantuvo su palabra hasta 1687.

En 1687, [[Isaac Newton|Newton]] defendió los derechos de la Universidad de Cambridge contra el rey Jacobo II y al demostrar su eficiencia en estos asuntos fue elegido miembro del Parlamento en 1689. Mantuvo su escaño en el Parlamento durante varios años, a pesar de no mostrarse muy activo en los debates. Durante este tiempo prosiguió sus trabajos de química, en los que se reveló muy competente, aunque no publicara grandes descubrimientos sobre el tema. Se dedicó también al estudio de la hidrostática y de la hidrodinámica además de construir telescopios.

Cerca a los 30 años, [[Isaac Newton|Newton]] dejo los cargos ya mencionados hasta ahora,para aceptar la responsabilidad de Director de la Moneda en 1696. Durante los últimos treinta años de su vida, abandonó prácticamente sus investigaciones y se consagró progresivamente a los estudios religiosos. Fue elegido presidente de la Royal Society en 1703 y reelegido cada año hasta su muerte. En 1705 fue hecho caballero por la reina Ana, como recompensa a los servicios prestados a Inglaterra.

A causa de una terrible enfermedad, [[Isaac Newton|Newton]] falleció el 20 de marzo de 1727.

[[File:Newton15a.jpg|200px|thumbnail|center|Retrato]]

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== Ley de la dinámica de Newton ==
La primera ley de Newton nos dice que para que se altere el movimiento de un cuerpo se necesita "algo", y ese algo es lo que conocemos como [[Fuerza. N15|fuerzas]], que son el resultado de la acción de un cuerpo sobre otro.

Bien, pues la Segunda ley de Newton se encarga de cuantificar el concepto de [[Fuerza. N15|fuerza]]. Nos dice que la fuerza neta aplicada sobre un cuerpo es proporcional a la aceleración que adquiere dicho cuerpo. La constante de proporcionalidad es la masa del cuerpo, de manera que la relación de puede expresar de la siguiente manera:

:Línea indentada F = (m)(a)

Tanto la [[Fuerza. N15|fuerza]] como la aceleracion son mnagnitudes vectoriales, esto quiere decir que a demas de tener un valor, tienen una dirección y sentido

La unidad de [[Fuerza. N15|fuerza]] en el sistema internacional es el '''Newton''', y se expresa con una '''N''' mayúscula. Un newton es la fuerza que hay que aplicar sobre un cuewrpo de un [[Kilogramo (unidad de masa). N15|kilogramo]] (1kg) de masapara que dicho cuerpo adquiera una aceleración de 1 m/s2, es decir:

1N=1Kg·1m/s2

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== Fórmula del principio ==
Hay una fórmula que nos permite averiguar la fuerza, masa o aceleración de un objeto, siempre que se sepan las otras dos variables. De esta forma:

'''F=m·a'''

En esta fórmula ''F'' es la [[Fuerza. N15|fuerza]], ''m'' la masa y ''a'' la aceleración. En el Sistema Internacional la unidad para la fuerza es el Newton (N), la de la masa es el [[Kilogramo (unidad de masa). N15|kilogramo]](kg), y la de la aceleración es el m/s2.

También podemos despejar las otras variables a partir de esta fórmula:

'''m=F÷a'''

'''a=F÷m'''

[[Fuerza. N15|Fuerza]] es aquello capaz de modificar el estado de reposo o de movimiento rectilíneo uniforme (m.r.u.) de un cuerpo o de provocar una deformación en el mismo.Puede provocar un efecto u otro, pero también los dos a la vez.

Aceleración es el cambio de [[Velocidad. N15|velocidad]] de un objeto.

Masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Es una variable constante. No debe confundirse con el peso (P), que es la fuerza con la que la gravedad atrae a un objeto, y que no es constante. Por ello existe una fórmula que podemos deducir para calcular este. Si el peso es una fuerza y la gravedad una aceleración, entonces:

'''P=m·g'''

Las unidad del peso, en el S.I. es el Newton, porque es una fuerza, y la de la gravedad es el m/s2, ya que es una aceleración. En esta fórmula también es posible despejar las otras dos variables:

'''m=P÷g'''

'''g=P÷m'''

== ¿Entiendes el principio fundamental de la dinámica? ==
Es necesario comprender el principio de la ley de la dinámica. Pero esto no siempre es fácil, siempre son ejemplos abstractos, difíciles de entender. Pero la segunda ley de Newton se aplica a la vida cotidiana.

=== Ejemplos ===
1. Si aplicas primero una pequeña fuerza sobre una pelota y después otra [[Fuerza. N15|fuerza]] mucho mayor, ¿En qué caso la pelota se acelera más? Es decir, sobre la misma masa ¿la fuerza y la aceleración son magnitudes inversa o directamente proporcionales?
La respuesta es la segunda vez, porque según la fórmula de la dinámica la fuerza es igual a la masa por la aceleración, con lo cual la aceleracion es igual a la [[Fuerza. N15|fuerza]] partida por la aceleracion.
Pongamos un ejemplo práctico:
Si se aplica una fuerza de 20 Newtons a una pelota de 1 [[Kilogramo (unidad de masa). N15|kilogramo]] de masa su aceleración es de 20 m/s2, si mas tarde se le aplica una fuerza de 100 Newtons a la misma pelota su aceleración será de 100 m/s2

[[File:Ejemplo pelota.JPG||]] [[File:Leyes de Newton jemplo camion.jpg||]]

2. Un coche y un camión quieren frenar a la vez, con la misma aceleración de frenado, porque el semáforo se hapuesto en rojo. El camión tiene una masa 10 veces mayor que el coche.¿Cuál de los dos vehículos tendrá que ejercer una mayor [[Fuerza. N15|fuerza]] de frenado? ¿Por qué? Es decir, si la aceleración es la misma, ¿La masa y la fuerza son magnitudes inversa o directamente proporcionales?
Claramente el automovil que tendrá que hacer la mayor fuerza es aquel que tiene mayor masa porque si un coche tiene "x" masa su fuerza de frenado sera de F=x·9.8 m/s2. Cuanto mayor sea "x" mayor será la fuerza que el cuerpo tenga que ejercer para frenar. Es decir, el camión tendría que hacer mayor fuerza al frenar. La fuerza es una magnitud directamente proporcional a la masa. Esto quiere decir que el problema tambien se puede plantear asi:

x=20

x → F = 20 → F

10x → F1 = 20·10 → F1

De tal forma de que dandole cualquier valor a x solo tendriamos que usar proporciones.

== Apartados extras ==
== Fuentes de información ==
=== Bibliografía ===
=== Webgrafía ===
==== Páginas internas ====
==== Páginas externas ====
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Fuerza_concepto.html

Camilo Ramos Rojas. Fórmulas de la segunda ley de Newton. ''Leyes de Newton.'' Consultado el día 7 de Febrero de 2014. En: http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd98/Fisica/02/leyes.html

Leyes de Newton (20 de febrero de 2014). Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 24 de enero de 2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Leyes_de_Newton#Segunda_ley_de_Newton_o_Ley_de_fuerza

Camilo Ramos Rojas. Biografía de Newton. ''Biografía de Sir Isaac Newton''. Consultado el día 10 de enero de 2014. En: http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd97/Biografias/03-1-b-newton.html#punto1

http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza

Segunda ley de Newton http://www.youtube.com/watch?v=4Z8tPy2nhys

=== Ayuda directa ===

== Editores ==

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Blaise Pascal. N15

2014-02-25T13:12:10Z

Eduardocuria:

== Introducción ==
Durante toda la historia hemos tenido diferentes descubridores, científicos , políticos y otras personalidades que han resultado ser importantes para todos nosotros.
Entre ellos

== Biografía ==
Blaise Pascal nació en Clermont en 1623, en una familia noble. En 1631, Étienne Pascal se trasladó con su familia a París, conservando en Clermont su puesto en la oficina de recaudación de impuestos. En 1640, su padre fue nombrado Comisario Real y jefe de la recaudación de impuestos para la Normandía con asiento en Ruan. Aquí, en 1642, Pascal inventó para él la roue pascaline, «rueda de pascal» o Pascalina, considerada como una de las calculadoras más antiguas. Inicialmente solo permitía realizar adiciones, pero en el curso de los diez años siguientes recibió permanentes mejoras, siendo finalmente capaz de realizar restas.
El período parisino
A partir de mayo de 1647 volvió a vivir con Jacqueline y poco después también con su padre principalmente en París, donde contactó a los principales jansenistas, pero también continuó con sus investigaciones. Sus ideas no fueron bien recibidas por numerosos teólogos e investigadores, entre ellos Descartes con el que se reunió repetidas veces en París a fines de septiembre de 1647. Cuando, en la primavera de 1649, los desórdenes de la Fronda dificultaron la vida en París, los Pascal se refugiaron hasta otoño de 1650 en casa de los Périer en Auvergne. En otoño de 1651 murió Pascal padre. Poco después y contraviniendo los deseos tanto del fallecido como también de Blaise, Jacqueline se incorporó al convento estrictamente jansenista de Port Royal en París.
Ahora, Pascal por primera vez dependía nada más que de sí mismo. Ya que, si bien no era rico, sí tenía una situación acomodada y era noble, comenzó a frecuentar la sociedad de París, trabando amistad con el joven Duc de Roannez, con el que compartía el interés por la filosofía. Éste lo llevó de viaje en 1652, junto a algunos de sus amigos librepensadores, entre ellos Chevalier de Méré, oportunidad en la que Pascal se introdujo a la filosofía moderna, aprendiendo además el arte de las conversaciones sochttp://t2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRXCqsHW7zZl4ulTG39cySmfX2yETv6F3pVRLl-jT3hItplWZkNiales.

== Principales descubrimientos ==

'''LA MAQUINA SUMADORA'''
Fue el primero en diseñar y construir una máquina sumadora.
Quería ayudar a su padre, quien era cobrador de impuestos, con los cálculos aritméticos.
La máquina era mecánica y tenía un sistema de engranes cada uno con 10 dientes; en cada diente había grabado un dígito entre el 0 y el 9.
Así para representar un número, el engrane del extremo derecho se movía hasta tener el dígito de las unidades, el engrane que le seguía a la izquierda tenía el dígito de las decenas, el siguiente el de las centenas y así sucesivamente.
Los números se representaban en la máquina como nosotros lo hacemos en notación decimal.
Cuando la suma en un engrane excedía el número 9, automáticamente el engrane inmediato a la izquierda se movía un décimo de vuelta aumentando en 1 la cantidad que representaba.
Así Blaise Pascal logró resolver el problema del acarreo de dígitos para las máquinas sumadoras y obtuvo una máquina que podía sumar cualquier par de números.

'''EL LENGUAJE PASCAL'''

TRES CONCEPTOS FUNDAMENTALES
Antes de ver en mayor detalle el lenguaje de programación Pascal, es bueno tener en claro lo que son las constantes, las variables y los identificadores.
Para eso debe tener una noción de programa:
Un programa no es más que una serie de líneas de texto, cada una de las cuales contiene alguna definición sobre la información a ser usada en el programa o bien alguna instrucción que se desea que la computadora ejecute.
A continuación las definiciones de los conceptos enumerados:
• CONSTANTE:
Como su nombre lo indica, es un valor que a lo largo de la ejecución de un programa no varía.
• VARIABLE:
Este es un espacio o contenedor, es como un vaso, que puede almacenar diversos valores durante la ejecución del programa.
• IDENTIFICADOR:
Es un concepto muy importante en Pascal, ya que sirve para nombrar las constantes, las variables e incluso el mismo programa.
Es una combinación de letras, números y el carácter '_', pudiendo empezar con cualquiera de ellos excepto números. UN IDENTIFICADOR VALIDO NO PUEDE TENER ESPACIOS.

DEFINICIÓN DEL LENGUAJE PASCAL
Es un lenguaje de alto nivel desarrollado en Alemania a finales de la década de los 70s por Niklaus Wirth.
La idea fue crear un lenguaje que permitiese la enseñanza y el aprendizaje de la programación.
A tal fin, la sintaxis del Pascal es muy similar a la del idioma inglés y los programas son fáciles de leer e interpretar.
Además, Pascal no toma en consideración el hecho que las letras estén en mayúsculas o minúsculas.
En el Laboratorio de Informática se emplea el compilador de Pascal de Borland, que ofrece muchas facilidades para el aprendizaje, como el realzado de sintaxis y la ubicación de los errores en la línea de código en que ocurren.

TIPOS DE DATOS
Pascal es un lenguaje donde se debe especificar a la computadora qué datos va a contener una variable.
Se recordará que una variable es un vaso o contenedor.
Pues bien: un humano puede, a simple vista, distinguir entre una palabra como 'Hola' o un número como 47. Pero la computadora no puede hacer esto, así que se le debe decir qué tipo de datos se pondrá en cada variable.
Una vez hecho esto, no puede almacenarse un valor de cualquier tipo en esa variable, sino de algunos tipos (Pascal permite ciertas conversiones de tipo).
Para decirle a Pascal el tipo de una variable, se usa una de las siguientes palabras clave en el lugar indicado en el esqueleto del programa:
• INTEGER:
Número entero entre -32,768 y 32,767
• LONGLNT:
Número entero entre -2*10^31 y 2*10^31 - 1
• REAL:
Número con coma decimal entre 2.9*10-39^y 1.7*10^38
• STRING:
Cadena de caracteres (conjunto de números, letras, símbolos; palabras y frases)
• CHAR:
Un carácter (un dígito , una letra o un símbolo)
Existen otros tipos de datos, pero no son necesarios para completar el programa del Laboratorio.

ESQUELETO DE UN PROGRAMA EN PASCAL
Todos los programas de Pascal comparten ciertas características comunes, algunas de las cuales son opcionales. Esto se llama esqueleto del programa y se muestra a continuación.
Program <identificador>;
Uses WinCrt;
Const {constantes}
<identificador> = <valor>;
Var {variables}
<identificador> : <tipo>;
Begin {instrucciones}
. . .
End.
En este esqueleto, como en todas estas guías, lo que se ponga entre signos de mayor y menor (<>) indicarán elementos que deben reemplazarse en un programa real.
La línea Program es opcional y sirve para ponerle un nombre al programa; de esta manera, se tiene una idea de lo que hace el mismo.
La línea que dice 'Uses WinCrt' es una forma de que Pascal active la capacidad de leer desde el teclado y de escribir hacia la pantalla; en Windows, se hace esto sobre una pequeña ventana blanca, y en DOS sobre la pantalla completa (se debe escribir 'Uses Crt' en compiladores de DOS).
Las secciones llamadas Const y Var son para declarar las constantes y las variables, respectivamente.
Son opcionales e intercambiables.
Se pone un identificador que será el nombre con el que tanto Pascal como el programador conocerán la constante o variable.
Nótese que a una constante no se le especifica el tipo, sólo el valor. De igual manera, a una variable no se le puede dar un valor en este momento; Pascal le asigna un valor por defecto, y más adelante se verá cómo dar valor a una variable.
La sección entre las palabras Begin y End es la parte principal del programa y es aquí donde van las instrucciones del programa. Estas palabras fungen como paréntesis, de manera que se requieren estas dos pero además pueden ponerse más dentro de éstas, siempre poniendo primero el Begin y luego el End y de manera que, por ahora, en un programa correctamente escrito, haya tantos Begins como Ends.
El último End debe terminar con un punto, para que Pascal sepa que el programa ha terminado.
Nótese que al final de varias líneas del esqueleto aparece un punto y coma.
En general, todas las líneas de código Pascal terminan en punto y coma, a menos que terminen en una palabra reservada (no obstante, las líneas que terminan en un End que no sea el último del programa deben llevar punto y coma).
Las excepciones se irán viendo sobre la marcha.
Una última observación: las palabras entre llaves ({}) son comentarios, y Pascal las ignora por completo.
Son una forma valiosa de incluir información para los humanos dentro del código para la computadora.

== Principio de Pascal ==
En física, el principio de Pascal o ley de Pascal, es una ley enunciada por el físico y matemático francés Blaise Pascal (1623-1662) que se resume en la frase: la presión ejercida en cualquier lugar de un fluido encerrado e incompresible se transmite por igual en todas las direcciones en todo el fluido, es decir, la presión en todo el fluido es constante.

La presión en todo el fluido es constante: esta frase que resume de forma tan breve y concisa la ley de Pascal da por supuesto que el fluido está encerrado en algún recipiente, que el fluido es incompresible... El principio de Pascal puede comprobarse utilizando una esfera hueca, perforada en diferentes lugares y provista de un émbolo. Al llenar la esfera con agua y ejercer presión sobre ella mediante el émbolo, se observa que el agua sale por todos los agujeros con la misma presión.

También podemos ver aplicaciones del principio de Pascal en las prensas hidraulicas
PRENSA HIDRAULICA

La prensa hidráulica es una máquina compleja semejante a un camión de Arquímides, que permite amplificar la intensidad de las [[Fuerza. N15|fuerzas]] y constituye el fundamento de elevadores, prensas, frenos y muchos otros dispositivos hidráulicos de maquinaria industrial.
La prensa hidráulica constituye la aplicación fundamental del principio de Pascal y también un dispositivo que permite entender mejor su significado. Consiste, en esencia, en dos cilindros de diferente sección comunicados entre sí, y cuyo interior está completamente lleno de un líquido que puede ser agua o aceite. Dos émbolos de secciones diferentes se ajustan, respectivamente, en cada uno de los dos cilindros, de modo que estén en contacto con el líquido. Cuando sobre el émbolo de menor sección S1 se ejerce una [[Fuerza. N15|fuerza]] F1 la presión p1 que se origina en el líquido en contacto con él se transmite íntegramente y de forma (casi) instantánea a todo el resto del líquido. Por el principio de Pascal esta presión será igual a la presión p2 que ejerce el fluido en la sección S2.

20070924klpcnafyq_170.Ges.SCO.png
== Vídeo ==
== Bibliografía ==
http://lafisicaparatodos.wikispaces.com/PRINCIPIO+DE+PASCAL

http://es.wikipedia.org/wiki/Blaise_Pascal

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Aceleración. N15

2014-02-25T13:09:42Z

Eduardocuria:

== Definición ==
El concepto aceleración no tiene que ver con ir moviéndose rápido. Es un concepto que en muchas ocasiones ha sido mal utilizado en la vida real, sin embargo, su significado en física es muy diferente. Es muy común escuchar que se utiliza este concepto para indicar que un objeto se mueve a gran [[Velocidad. N15|velocidad]] lo cual es incorrecto.

En física, la aceleración es una magnitud vectorial, es la razón de cambio en la [[Velocidad. N15|velocidad]] respecto al tiempo. Es decir, la aceleración se refiere a cuan rápido un objeto en movimiento cambia su [[Velocidad. N15|velocidad]].

[[File:Aceleracion.png|200px|right]]

== Unidades ==
{| class="wikitable"
|-
! !! Longitud !! Tiempo !! Masa !! Aceleración !! [[Fuerza. N15|Fuerza]]
|-
| S.I|| m || s || kg || m/s2 || Newtons
|-
| C.G.S || cm || s || g || cm/s2 || Dinas
|-
| S.T || m || s || utm || m/s2 || kp
|}

== Asimilar definición y Ejemplos de aceleraciones ==
Una ardilla recorre 670cm en 4s. calcula su [[Velocidad. N15|velocidad]] en km/h:

V=e/t V= 670/4 = 167,5cm/s = 1,675 = 1,675 x 3,6 = 6,03 km/h

Un coche circula a 60m/s, acelera 20m/s2 ¿a que [[Velocidad. N15|velocidad]] ira en 10 minutos?

Vf-Vi
a= ------ a=
t

== Tabla de aceleraciones ==
Esta primera tabla es sobre caida libre
{| class="wikitable"
|-
! Aceleración !! Tiempo !! [[Velocidad. N15|Velocidad]]
|-
| 9,8 m/s2 || 1 segundo || 9,8 m/s
|-
| 9,8 m/s2 || 2 segundo || 19,6 m/s
|-
| 9,8 m/s2 || 5 segundo || 39,2 m/s
|-
| 9,8 m/s2 || 10 segundo || 78,4 m/s
|}
A continuación, la siguiente tabla es sobre movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.
{| class="wikitable"
|-
! Aceleración !! Tiempo !! [[Velocidad. N15|Velocidad]]
|-
| 0(mantiene una [[Velocidad. N15|velocidad]] constante) || 1 || 80 m/s
|-
| 5 m/s2 || 2 segundos || 82,5 m/s
|-
| 10 m/s2 || 5 segundos || 85 m/s
|-
| 20 m/s2 || 10 segundos || 90 m/s
|}

== Tabla de curiosidades ==

{| class="wikitable"
|-
! Curiosidad !! m/s2 !! cm/s2 !! [[Velocidad. N15|Velocidades]] medias
|-
| Boeing 747 || 10.28 m/s2 || 1028 cm/s2 || 950 Km/h
|-
| Bugatti Veyron Super Sport || 10.87 m/s2 || 1087 cm/s2 || 350 Km/h
|-
| Fórmula 1 || 13.8 m/s2 || 1380 cm/s2 || 257 Km/h
|-
| Avión de combate f16 || 68.6042 m/s2 || 6860.42 cm/s2 || 2448 Km/h
|-
| Atleta || 9.47 m/s2 || 947 cm/s2 || 48 Km/h
|-
| Galgo de carreras || 8.4 m/s2 || 840 cm/s2 || 70 Km/h
|-
| Moto de carreras || 11.57 m/s2 || 1157 cm/s2 || 298 Km/h
|-
| || || ||
|}

== Fuentes de información ==

=== Definición ===
Sepúlveda, Elba M. (2012). Aceleración. ''Física en linea''Consultado el día 25 de febrero de 2014. En: https://sites.google.com/site/timesolar/cinematica/aceleracion

Aceleración,(12 de febrero de 2013). ''Wikipedia: La enciclopedia libre'' Consultado el día 25 de febrero de 2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Aceleraci%C3%B3n

=== Unidades ===

Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica. Física y Química. Aceleración. Consultado el 25 de febrero 2014.

=== Asimilar definición y Ejemplos de aceleraciones ===
Garrido, Mª Jesús. (2013) Práctica. Física y Química: Aceleración. Consultado el día 25 de febrero de 2014

=== Tabla de aceleraciones ===
Garrido,M<a Jesus(2013). Teoría y Práctica. Física y Química: Aceleración. Consultado el 11 de febrero de 2014

=== Tabla de curiosidades ===
Bugati Veyron Super Sport: Bugatti Veyron. (23 feb 2014). Wikipedia: La enciclopedia libre.24/2/14. http://es.wikipedia.org/wiki/Bugatti_Veyron#Marcas

Fórmula 1:
Arturosanc. (10/03/2006, 11:08). EN CUANTO COJE LOS 100 kms/h UN FORMULA 1 ACTUAL?. Foros de Debates de Coches.Consultado el 25 de febrero de 2014. En: http://debates.coches.net/archive/index.php?t-53455.html

Avión de combate F16: http://www.bbc.co.uk/mundo/ultimas_noticias/2013/09/130925_ultnot_boeing_aviones_no_tripulados2_il.shtml http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_G
 

Atleta: Autor. (fecha). Usain Bolt está a una décima del límite humano de la [[Velocidad. N15|velocidad]].laJornada.14/2/14. En: http://www.jornada.unam.mx/2009/08/18/deportes/a14n1dep

Galgo de carreras: http://galgosyotrasyerbas.blogspot.com.es/2013/08/interesantes-articulos-del-galgo.html
 

Moto de carreras: http://debates.motos.coches.net/showthread.php?171414-aceleracion-de-motogp

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
[[Fuerza._N15|Fuerza.]]

Aceleración. N15

2014-02-25T13:04:09Z

Eduardocuria:

== Definición ==
El concepto aceleración no tiene que ver con ir moviéndose rápido. Es un concepto que en muchas ocasiones ha sido mal utilizado en la vida real, sin embargo, su significado en física es muy diferente. Es muy común escuchar que se utiliza este concepto para indicar que un objeto se mueve a gran [[Velocidad. N15|velocidad]] lo cual es incorrecto.

En física, la aceleración es una magnitud vectorial, es la razón de cambio en la [[Velocidad. N15|velocidad]] respecto al tiempo. Es decir, la aceleración se refiere a cuan rápido un objeto en movimiento cambia su [[Velocidad. N15|velocidad]].

[[File:Aceleracion.png|200px|right]]

== Unidades ==
{| class="wikitable"
|-
! !! Longitud !! Tiempo !! Masa !! Aceleración !! Fuerza
|-
| S.I|| m || s || kg || m/s2 || Newtons
|-
| C.G.S || cm || s || g || cm/s2 || Dinas
|-
| S.T || m || s || utm || m/s2 || kp
|}

== Asimilar definición y Ejemplos de aceleraciones ==
Una ardilla recorre 670cm en 4s. calcula su [[Velocidad. N15|velocidad]] en km/h:

V=e/t V= 670/4 = 167,5cm/s = 1,675 = 1,675 x 3,6 = 6,03 km/h

Un coche circula a 60m/s, acelera 20m/s2 ¿a que [[Velocidad. N15|velocidad]] ira en 10 minutos?

Vf-Vi
a= ------ a=
t

== Tabla de aceleraciones ==
Esta primera tabla es sobre caida libre
{| class="wikitable"
|-
! Aceleración !! Tiempo !! [[Velocidad. N15|Velocidad]]
|-
| 9,8 m/s2 || 1 segundo || 9,8 m/s
|-
| 9,8 m/s2 || 2 segundo || 19,6 m/s
|-
| 9,8 m/s2 || 5 segundo || 39,2 m/s
|-
| 9,8 m/s2 || 10 segundo || 78,4 m/s
|}
A continuación, la siguiente tabla es sobre movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.
{| class="wikitable"
|-
! Aceleración !! Tiempo !! [[Velocidad. N15|Velocidad]]
|-
| 0(mantiene una [[Velocidad. N15|velocidad]] constante) || 1 || 80 m/s
|-
| 5 m/s2 || 2 segundos || 82,5 m/s
|-
| 10 m/s2 || 5 segundos || 85 m/s
|-
| 20 m/s2 || 10 segundos || 90 m/s
|}

== Tabla de curiosidades ==

{| class="wikitable"
|-
! Curiosidad !! m/s2 !! cm/s2 !! Velocidades medias
|-
| Boeing 747 || 10.28 m/s2 || 1028 cm/s2 || 950 Km/h
|-
| Bugatti Veyron Super Sport || 10.87 m/s2 || 1087 cm/s2 || 350 Km/h
|-
| Fórmula 1 || 13.8 m/s2 || 1380 cm/s2 || 257 Km/h
|-
| Avión de combate f16 || 68.6042 m/s2 || 6860.42 cm/s2 || 2448 Km/h
|-
| Atleta || 9.47 m/s2 || 947 cm/s2 || 48 Km/h
|-
| Galgo de carreras || 8.4 m/s2 || 840 cm/s2 || 70 Km/h
|-
| Moto de carreras || 11.57 m/s2 || 1157 cm/s2 || 298 Km/h
|-
| || || ||
|}

== Fuentes de información ==

=== Definición ===
Sepúlveda, Elba M. (2012). Aceleración. ''Física en linea''Consultado el día 25 de febrero de 2014. En: https://sites.google.com/site/timesolar/cinematica/aceleracion

Aceleración,(12 de febrero de 2013). ''Wikipedia: La enciclopedia libre'' Consultado el día 25 de febrero de 2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Aceleraci%C3%B3n

=== Unidades ===

Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica. Física y Química. Aceleración. Consultado el 25 de febrero 2014.

=== Asimilar definición y Ejemplos de aceleraciones ===
Garrido, Mª Jesús. (2013) Práctica. Física y Química: Aceleración. Consultado el día 25 de febrero de 2014

=== Tabla de aceleraciones ===
Garrido,M<a Jesus(2013). Teoría y Práctica. Física y Química: Aceleración. Consultado el 11 de febrero de 2014

=== Tabla de curiosidades ===
Bugati Veyron Super Sport: Bugatti Veyron. (23 feb 2014). Wikipedia: La enciclopedia libre.24/2/14. http://es.wikipedia.org/wiki/Bugatti_Veyron#Marcas

Fórmula 1:
Arturosanc. (10/03/2006, 11:08). EN CUANTO COJE LOS 100 kms/h UN FORMULA 1 ACTUAL?. Foros de Debates de Coches.Consultado el 25 de febrero de 2014. En: http://debates.coches.net/archive/index.php?t-53455.html

Avión de combate F16: http://www.bbc.co.uk/mundo/ultimas_noticias/2013/09/130925_ultnot_boeing_aviones_no_tripulados2_il.shtml http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza_G
 

Atleta: Autor. (fecha). Usain Bolt está a una décima del límite humano de la velocidad.laJornada.14/2/14. En: http://www.jornada.unam.mx/2009/08/18/deportes/a14n1dep

Galgo de carreras: http://galgosyotrasyerbas.blogspot.com.es/2013/08/interesantes-articulos-del-galgo.html
 

Moto de carreras: http://debates.motos.coches.net/showthread.php?171414-aceleracion-de-motogp

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
[[Fuerza._N15|Fuerza.]]

Talk:Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-02-25T12:47:37Z

Eduardocuria: /* Bibliografía */

--[[User:Carlosgallego|Carlosgallego]] ([[User talk:Carlosgallego|talk]]) 14:01, 28 January 2014 (MET)== Cuidado con las fórmulas: ==
Cuidado con las fórmulas. Deben indicarse los subíndices atómicos de manera adecuada. Podéis hacerlo utilizando la herramienta "Avanzado>suscribir". --[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 11:52, 28 January 2014 (MET)

== Alineación: ==
Alinead bien todos los párrafos.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 11:57, 28 January 2014 (MET)
Señor, ya he alineado todo mi apartado --[[User:Carlosgallego|Carlosgallego]] ([[User talk:Carlosgallego|talk]]) 14:15, 28 January 2014 (MET)

== Mejorar expresión: ==
En el epígrafe 3.
*Va preferido de los prefijos...
*Los prefijos van dependiendo según...
Señor, ya he arreglado lo que usted me ha pedido.--[[User:Paulagomez|Paulagomez]] ([[User talk:Paulagomez|talk]]) 14:07, 28 January 2014 (MET)

== Bibliografía ==
Ni siquiera está bien escrito "Bibliografía". No estáis citando bien las fuentes, debéis hacerlo como os enseñé en la 14. Tenéis aquí un enlace al blog con ejemplos para poder citarlas correctamente:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/

Chicos, ni Google Imágenes, ni Youtube, así en general, son una fuente de información. Tenéis que proporcionar los enlaces exactos a las imágenes y los vídeos que habéis usado.

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:32, 11 February 2014 (MET)
--[[User:Eduardocuria|Eduardocuria]] ([[User talk:Eduardocuria|talk]]) 13:47, 25 February 2014 (MET)

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-01-28T13:23:48Z

Eduardocuria: /* Combinaciones binarias del oxígeno */

== 1 Introducción ==

=== Combinaciones binarias del oxígeno ===

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles, formando unos compuestos que se conocen como '''óxidos'''.El oxígeno siempre actúa con su número de oxidación -2 y el elemento con el que se combina lo hace con número de oxidación positivo. Si el elemento en cuestión tiene más de un número de oxidación positivo, podrá formar dos o más óxidos diferentes.Como por ejemplo;

[[File:Combinaciones.jpg| Ejemplos de combinaciones.]]

Aquí tenéis un vídeo explicando cómo se forman los compuestos:

{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 2 Cómo se formula ==
Para formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con el oxígeno y después el símbolo del oxígeno. Como subíndices, se intercambian los números de oxidación de estos dos elementos, sin poner el signo. Así, para un elemento X cualquiera, la fórmula del óxido se escribiría:

X2O número de oxidación del elemento X

Si se puede, se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Cu2O, Al2O3, Na2O, N2O5,
Ca2O2, CaO, Si2O4, SiO2
[[File:Descarga.jpg|left|Se cambian las valencias.]]
[[File:Images.jpg|center|Óxidos ]]

== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
La nomenclatura con prefijos se nombra de la siguiente manera:
*Todos los compuestos binarios del oxígeno se nombran con la palabra óxido de...
*La palabra "óxido" van preferidos de los prefijos griegos: mono,dí,trí,tetra,penta,...
*Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga.
*Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios,es decir, cuando solo hay un óxido del elemento.
Por ejemplo:
Cu2O,que sería,óxido de dícobre, ya que el cobre también actua con otros óxidos

=== b) Con números de oxidación ===
El nombre comienza con óxido de...,seguido del nombre del otro elemento y su número de oxidación, que se indica con números
romanos, entre paréntesis. Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.

Cu2O, óxido de cobre.

CuO, óxido de cobre(II)

Al2O3, óxido de aluminio

N2O5, óxido de nitrógeno(V)

Cl2O3, óxido de cloro(III)

SnO2, óxido de estaño(IV)

== Bibligrafía ==
INFORMACIÓN: Práctica: Compuestos binarios del oxígeno

IMÁGENES: Google-Imágenes.

VÍDEOS: Youtube.

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-01-28T13:16:37Z

Eduardocuria: /* Combinaciones binarias del oxígeno */

== 1 Introducción ==

=== Combinaciones binarias del oxígeno ===

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles, formando unos compuestos que se conocen como '''óxidos'''.El oxígeno siempre actúa con su número de oxidación -2 y el elemento con el que se combina lo hace con número de oxidación positivo. Si el elemento en cuestión tiene más de un número de oxidación positivo, podrá formar dos o más óxidos diferentes.Como por ejemplo;

[[File:Combinaciones.jpg| Ejemplos de combinaciones.]]

Aquí tenéis un vídeo explicando comó se forman los compuestos:

{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 2 Cómo se formula ==
Para formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con el oxígeno y después el símbolo del oxígeno. Como subíndices, se intercambian los números de oxidación de estos dos elementos, sin poner el signo. Así, para un elemento X cualquiera, la fórmula del óxido se escribiría:

X2O número de oxidación del elemento X

Si se puede, se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Cu2O, Al2O3, Na2O, N2O5,
Ca2O2, CaO, Si2O4, SiO2
[[File:Descarga.jpg|left|Se cambian las valencias.]]
[[File:Images.jpg|center|Óxidos ]]

== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
La nomenclatura con prefijos se nombra de la siguiente manera:
*Todos los compuestos binarios del oxígeno se nombran con la palabra óxido de...
*La palabra "óxido" van preferidos de los prefijos griegos: mono,dí,trí,tetra,penta,...
*Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga.
*Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios,es decir, cuando solo hay un óxido del elemento.
Por ejemplo:
Cu2O,que sería,óxido de dícobre, ya que el cobre también actua con otros óxidos

=== b) Con números de oxidación ===
El nombre comienza con óxido de...,seguido del nombre del otro elemento y su número de oxidación, que se indica con números
romanos, entre paréntesis. Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.

Cu2O, óxido de cobre.

CuO, óxido de cobre(II)

Al2O3, óxido de aluminio

N2O5, óxido de nitrógeno(V)

Cl2O3, óxido de cloro(III)

SnO2, óxido de estaño(IV)

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-01-28T13:14:02Z

Eduardocuria: /* Combinaciones binarias del oxígeno */

== 1 Introducción ==

=== Combinaciones binarias del oxígeno ===

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles, formando unos compuestos que se conocen como '''óxidos'''.El oxígeno siempre actúa con su número de oxidación -2 y el elemento con el que se combina lo hace con número de oxidación positivo. Si el elemento en cuestión tiene más de un número de oxidación positivo, podrá formar dos o más óxidos diferentes.Como por ejemplo;

[[File:Combinaciones.jpg| Ejemplos de combinaciones.]]

Aquí teneis un vídeo explicando como se forman los compuestos:

{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 2 Cómo se formula ==
Para formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con el oxígeno y después el símbolo del oxígeno. Como subíndices, se intercambian los números de oxidación de estos dos elementos, sin poner el signo. Así, para un elemento X cualquiera, la fórmula del óxido se escribiría:

X2O número de oxidación del elemento X

Si se puede, se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Cu2O, Al2O3, Na2O, N2O5,
Ca2O2, CaO, Si2O4, SiO2
[[File:Descarga.jpg|left|Se cambian las valencias.]]
[[File:Images.jpg|center|Óxidos ]]

== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
La nomenclatura con prefijos se nombra de la siguiente manera:
*Todos los compuestos binarios del oxígeno se nombran con la palabra óxido de...
*La palabra "óxido" van preferidos de los prefijos griegos: mono,dí,trí,tetra,penta,...
*Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga.
*Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios,es decir, cuando solo hay un óxido del elemento.
Por ejemplo:
Cu2O,que sería,óxido de dícobre, ya que el cobre también actua con otros óxidos

=== b) Con números de oxidación ===
El nombre comienza con óxido de...,seguido del nombre del otro elemento y su número de oxidación, que se indica con números
romanos, entre paréntesis. Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.

Cu2O, óxido de cobre.

CuO, óxido de cobre(II)

Al2O3, óxido de aluminio

N2O5, óxido de nitrógeno(V)

Cl2O3, óxido de cloro(III)

SnO2, óxido de estaño(IV)

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[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-01-28T13:13:39Z

Eduardocuria: /* Combinaciones binarias del oxígeno */

== 1 Introducción ==

=== Combinaciones binarias del oxígeno ===

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles, formando unos compuestos que se conocen como '''óxidos'''.El oxígeno siempre actúa con su número de oxidación -2 y el elemento con el que se combina lo hace con número de oxidación positivo. Si el elemento en cuestión tiene más de un número de oxidación positivo, podrá formar dos o más óxidos diferentes.Como por ejemplo;

[[File:Combinaciones.jpg| Ejemplos de combinaciones.]]
Aquí teneis un vídeo explicando como se forman los compuestos:

{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 2 Cómo se formula ==
Para formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con el oxígeno y después el símbolo del oxígeno. Como subíndices, se intercambian los números de oxidación de estos dos elementos, sin poner el signo. Así, para un elemento X cualquiera, la fórmula del óxido se escribiría:

X2O número de oxidación del elemento X

Si se puede, se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Cu2O, Al2O3, Na2O, N2O5,
Ca2O2, CaO, Si2O4, SiO2
[[File:Descarga.jpg|left|Se cambian las valencias.]]
[[File:Images.jpg|center|Óxidos ]]

== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
La nomenclatura con prefijos se nombra de la siguiente manera:
*Todos los compuestos binarios del oxígeno se nombran con la palabra óxido de...
*La palabra "óxido" van preferidos de los prefijos griegos: mono,dí,trí,tetra,penta,...
*Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga.
*Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios,es decir, cuando solo hay un óxido del elemento.
Por ejemplo:
Cu2O,que sería,óxido de dícobre, ya que el cobre también actua con otros óxidos

=== b) Con números de oxidación ===
El nombre comienza con óxido de...,seguido del nombre del otro elemento y su número de oxidación, que se indica con números
romanos, entre paréntesis. Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.

Cu2O, óxido de cobre.

CuO, óxido de cobre(II)

Al2O3, óxido de aluminio

N2O5, óxido de nitrógeno(V)

Cl2O3, óxido de cloro(III)

SnO2, óxido de estaño(IV)

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-01-28T13:13:18Z

Eduardocuria: /* Combinaciones binarias del oxígeno */

== 1 Introducción ==

=== Combinaciones binarias del oxígeno ===

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles, formando unos compuestos que se conocen como '''óxidos'''.El oxígeno siempre actúa con su número de oxidación -2 y el elemento con el que se combina lo hace con número de oxidación positivo. Si el elemento en cuestión tiene más de un número de oxidación positivo, podrá formar dos o más óxidos diferentes.Como por ejemplo;

[[File:Combinaciones.jpg| Ejemplos de combinaciones.]]
Aquí teneis un vídeo explicando como se forman los compuestos:
{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 2 Cómo se formula ==
Para formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con el oxígeno y después el símbolo del oxígeno. Como subíndices, se intercambian los números de oxidación de estos dos elementos, sin poner el signo. Así, para un elemento X cualquiera, la fórmula del óxido se escribiría:

X2O número de oxidación del elemento X

Si se puede, se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Cu2O, Al2O3, Na2O, N2O5,
Ca2O2, CaO, Si2O4, SiO2
[[File:Descarga.jpg|left|Se cambian las valencias.]]
[[File:Images.jpg|center|Óxidos ]]

== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
La nomenclatura con prefijos se nombra de la siguiente manera:
*Todos los compuestos binarios del oxígeno se nombran con la palabra óxido de...
*La palabra "óxido" van preferidos de los prefijos griegos: mono,dí,trí,tetra,penta,...
*Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga.
*Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios,es decir, cuando solo hay un óxido del elemento.
Por ejemplo:
Cu2O,que sería,óxido de dícobre, ya que el cobre también actua con otros óxidos

=== b) Con números de oxidación ===
El nombre comienza con óxido de...,seguido del nombre del otro elemento y su número de oxidación, que se indica con números
romanos, entre paréntesis. Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.

Cu2O, óxido de cobre.

CuO, óxido de cobre(II)

Al2O3, óxido de aluminio

N2O5, óxido de nitrógeno(V)

Cl2O3, óxido de cloro(III)

SnO2, óxido de estaño(IV)

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-01-28T13:03:28Z

Eduardocuria: /* Combinaciones binarias del oxígeno */

== 1 Introducción ==

=== Combinaciones binarias del oxígeno ===

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles, formando unos compuestos que se conocen como '''óxidos'''.El oxígeno siempre actúa con su número de oxidación -2 y el elemento con el que se combina lo hace con número de oxidación positivo. Si el elemento en cuestión tiene más de un número de oxidación positivo, podrá formar dos o más óxidos diferentes.Como por ejemplo;

[[File:Combinaciones.jpg| Ejemplos de combinaciones.]]

{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 2 Cómo se formula ==
Para formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se

combina con el oxígeno y después el símbolo del oxígeno. Como subíndices, se intercambian

los números de oxidación de estos dos elementos, sin poner el signo. Así, para un elemento

X cualquiera, la fórmula del óxido se escribiría:

X2O número de oxidación del elemento X

Si se puede, se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Cu2O, Al2O3, Na2O, N2O5

Ca2O2 CaO Si2O4 SiO2
[[File:Descarga.jpg|left|Se cambian las valencias.]]
[[File:Images.jpg|center|Óxidos ]]

{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
La nomenclatura con prefijos se nombra de la siguiente manera:
*Todos los compuestos binarios del oxígeno se nombran con la palabra óxido de...
*La palabra "óxido" van preferidos de los prefijos griegos: mono,dí,trí,tetra,penta,...
*Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga.
*Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios,es decir, cuando solo hay un óxido del elemento.
Por ejemplo:
Cu2O,que sería,óxido de dícobre, ya que el cobre también actua con otros óxidos

=== b) Con números de oxidación ===
El nombre comienza con óxido de...,seguido del nombre del otro elemento y su número de oxidación, que se indica con números
romanos, entre paréntesis. Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.

Cu2O, óxido de cobre.

CuO, óxido de cobre(II)

Al2O3, óxido de aluminio

N2O5, óxido de nitrógeno(V)

Cl2O3, óxido de cloro(III)

SnO2, óxido de estaño(IV)

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-01-28T13:03:02Z

Eduardocuria: /* 2 Cómo se formula */

== 1 Introducción ==

=== Combinaciones binarias del oxígeno ===

El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles, formando unos compuestos que se conocen como '''óxidos'''.El oxígeno siempre actúa con su número de oxidación -2 y el elemento con el que se combina lo hace con número de oxidación positivo. Si el elemento en cuestión tiene más de un número de oxidación positivo, podrá formar dos o más óxidos diferentes.Como por ejemplo;

[[File:Combinaciones.jpg| Ejemplos de combinaciones.]]

== 2 Cómo se formula ==
Para formular los óxidos se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que se

combina con el oxígeno y después el símbolo del oxígeno. Como subíndices, se intercambian

los números de oxidación de estos dos elementos, sin poner el signo. Así, para un elemento

X cualquiera, la fórmula del óxido se escribiría:

X2O número de oxidación del elemento X

Si se puede, se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Cu2O, Al2O3, Na2O, N2O5

Ca2O2 CaO Si2O4 SiO2
[[File:Descarga.jpg|left|Se cambian las valencias.]]
[[File:Images.jpg|center|Óxidos ]]

{{#ev:youtube|EkfXpEOEbPI}}

== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
La nomenclatura con prefijos se nombra de la siguiente manera:
*Todos los compuestos binarios del oxígeno se nombran con la palabra óxido de...
*La palabra "óxido" van preferidos de los prefijos griegos: mono,dí,trí,tetra,penta,...
*Los prefijos dependen según el número de átomos que tenga.
*Los prefijos no son necesarios para nombrar compuestos binarios,es decir, cuando solo hay un óxido del elemento.
Por ejemplo:
Cu2O,que sería,óxido de dícobre, ya que el cobre también actua con otros óxidos

=== b) Con números de oxidación ===
El nombre comienza con óxido de...,seguido del nombre del otro elemento y su número de oxidación, que se indica con números
romanos, entre paréntesis. Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene un solo número de oxidación, no es necesario indicarlo.

Cu2O, óxido de cobre.

CuO, óxido de cobre(II)

Al2O3, óxido de aluminio

N2O5, óxido de nitrógeno(V)

Cl2O3, óxido de cloro(III)

SnO2, óxido de estaño(IV)

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-01-14T13:07:56Z

Eduardocuria: /* Combinaciones binarias del oxígeno */

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-01-14T13:01:59Z

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Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2014-01-14T13:00:49Z

Eduardocuria: /* Combinaciones binarias del oxígeno */

File:Combinaciones.jpg

2014-01-14T12:59:39Z

Eduardocuria:

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2013-12-17T13:28:31Z

Eduardocuria: /* Combinaciones binarias del oxígeno */

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2013-12-17T13:27:16Z

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Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2013-12-17T13:26:25Z

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2013-12-17T13:20:16Z

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Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2013-12-17T13:14:28Z

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Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2013-12-17T13:13:45Z

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Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2013-12-17T13:13:07Z

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2013-12-17T13:10:59Z

Eduardocuria:

== 1 Introducción ==
== 2 Cómo se formula ==
== 3 Nomenclatura ==
=== a) Con prefijos ===
=== b) Con números de oxidación ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2013-12-17T13:10:41Z

Eduardocuria:

== 1 Introducción ==
== 2 Cómo se formula ==
== 3 Nomenclatura ==
=== a)Con prefijos ===
=== b)Con números de oxidación ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2013-12-17T13:09:28Z

Eduardocuria:

== Introducción ==
== Cómo se formula ==
== Nomenclatura ==
=== 1-Con prefijos ===
=== 2-Con números de oxidación ===

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[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2013-12-17T13:03:49Z

Eduardocuria:

== Introducción ==
== Como se formula ==

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[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2013-12-17T13:01:47Z

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== Combinaciones binarias del oxígeno ==

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Práctica. Física y Química. N15. B.Compuestos binarios del oxígeno. 2013

2013-12-17T13:01:04Z

Eduardocuria:

'''== combinaciones binarias del oxígeno =='''

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2013-12-03T13:26:39Z

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'''negrita'''
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2013-12-03T13:23:56Z

Eduardocuria: willyrex

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