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Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013

2014-03-06T13:13:27Z

Juliarubio: /* Tabla */

== Definición ==
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

== Metales y no metales ==
{| class="wikitable"
|-
! METALES
|-
| Números de oxidación || Elementos
|-
| +1 || Li, Na, K, Rb, Cs y Ag
|-
| +2 || Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
|-
| +3 || Al
|-
| +1, +2 || Cu y Hg
|-
| +1, +3 || Au
|-
| +2, +3 || fe, Co, Ni
|-
| +2, +3 +6 || Cr
|-
| +2, +3, +4, +6, +7 || Mn
|-
| +2, +4 || Pt, Pb, Sn
|-
| '''NO METALES'''
|-
| Número de oxidación || Elementos
|-
| -1 || F
|-
| -1, +1 || H
|-
| -2 || O
|-
| +3 || B
|-
| -2, +4, +6 || S, Se, Te
|-
| -3, +3, +5 || P, As, Sb
|-
| -3, +1, +2, +3, +4, +5 || N
|-
| -4, +4 || Si
|-
| -4, +2, +4 || C
|-
| -1, +1, +3, +5, +7 || Cl, Br,
|-
|}

== Formulación y nomenclaturas ==
Para formular las sales se escribe primero el símbolo del metal con el número de oxidación del no metal como subíndice, seguido del símbolo del no metal con el número de oxidación del metal. El metal puede encontrarse con cualquiera de sus números de oxidación, sin embargo el no metal actúa únicamente con el negativo.
[[File:Formulacion.jpg|thumbnail|center]]

En la nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos que hay de metal y no metal. Estos prefijos son: Mono-, Di-, Tri-, Tetra-, Penta-, Hexa- y Hepta-.
* FeBr2 -------- Dibromuro de hierro
* NiCl3 -------- Tricloruro de níquel
* LiI -------- Yoduro de litio
En la nomenclatura de los números de oxidación en números romanos se escribe el nombre del compuesto seguido del número de oxidación entre paréntesis del metal.
* FeBr2 -------- Bromuro de hierro (II)
* NiCl3 -------- Cloruro de níquel (III)
* LiI -------- Yoduro de litio

== Tabla ==

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
{| class="wikitable"
|-
! FÓRMULA
!CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
!CON NUMERO DE OXIDACIÓN
EN NÚMEROS ROMANOS
|-
| FeCl3 || Tricloruro de hierro || Cloruro de hierro (III)
|-
| NaCl || Cloruro de sodio || Cloruro sódico
|-
| CuBr2 || Dibromuro de cobre || Bromuro de cobre (II)
|-
| AlCl3 || Tricloruro de aluminio|| Cluroro de aluminio (III)
|-
| TeCa || Telururo de calcio || Telururo de calcio
|-
| FeCl2 || Dicloruro de hierro || Cloruro de hierro (II)
|-
| Ni2S || Disulfuro de níquel || Sulfuro de níquel (II)
|-
| Au3S || Trisulfuro de oro || Sulfuro de oro (III)
|-
| CaF || Floruro de calcio || Fluoruro de calcio
|-
| FeS || Sulfuro de hierro || Sulfuro de hierro (II)
|-
| CoCl3 || Tricloruro de cobalto || Cloruro de cobalto (III)
|-
| KCl || Cloruro de potasio || Cloruro de potasio
|-
| CaCl2 || Dicloruro de calcio || Cloruro de calcio (II)
|-
| BaCl2 || Dicloruro de bario || Cloruro de bario (II)
|-
| HgI2 || Diyoduro de mercurio || Yoduro de mercurio (II)
|-
| SnS || Sulfuro de estaño || Sulfuro de estaño (II)
|-
| FeCl3 || Tricloruro de hierro || Cloruro de hiero (III)
|-
| MnBr3 || Tribromuro de manganeso || Bromuro de manganeso (III)
|->

| PbCl2 || Dicloruro de plomo || Cloruro de plomo (II)
|-
| KBr || Bromuro de potasio || Bromuro de potasio
|-
| CaF2 || Difluoruro de calcio || Fluoruro de calcio (II)
|-
| Fe2S3 || Trisulfuro de dihierro || Sulfuro de hierro (III)
|-
| AlF3 || Trifluoruro de aluminio || Floruro de aluminio (III)
|}

== Fuentes de información ==

- Garrido, María Jesús. ''Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013. Consultado el 6 de febrero de 2014. '' En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rV0Q3LWJlWXVSeFE/edit?pli=1 

- Adriana. (15-03-2013). 10ejemplos.com. ''10ejemplosdesales.com''. Consultado el 9 de enero de 2014. En: http://10ejemplos.com/category/quimica

Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013

2014-03-06T13:11:51Z

Juliarubio: /* Tabla */

== Definición ==
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

== Metales y no metales ==
{| class="wikitable"
|-
! METALES
|-
| Números de oxidación || Elementos
|-
| +1 || Li, Na, K, Rb, Cs y Ag
|-
| +2 || Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
|-
| +3 || Al
|-
| +1, +2 || Cu y Hg
|-
| +1, +3 || Au
|-
| +2, +3 || fe, Co, Ni
|-
| +2, +3 +6 || Cr
|-
| +2, +3, +4, +6, +7 || Mn
|-
| +2, +4 || Pt, Pb, Sn
|-
| '''NO METALES'''
|-
| Número de oxidación || Elementos
|-
| -1 || F
|-
| -1, +1 || H
|-
| -2 || O
|-
| +3 || B
|-
| -2, +4, +6 || S, Se, Te
|-
| -3, +3, +5 || P, As, Sb
|-
| -3, +1, +2, +3, +4, +5 || N
|-
| -4, +4 || Si
|-
| -4, +2, +4 || C
|-
| -1, +1, +3, +5, +7 || Cl, Br,
|-
|}

== Formulación y nomenclaturas ==
Para formular las sales se escribe primero el símbolo del metal con el número de oxidación del no metal como subíndice, seguido del símbolo del no metal con el número de oxidación del metal. El metal puede encontrarse con cualquiera de sus números de oxidación, sin embargo el no metal actúa únicamente con el negativo.
[[File:Formulacion.jpg|thumbnail|center]]

En la nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos que hay de metal y no metal. Estos prefijos son: Mono-, Di-, Tri-, Tetra-, Penta-, Hexa- y Hepta-.
* FeBr2 -------- Dibromuro de hierro
* NiCl3 -------- Tricloruro de níquel
* LiI -------- Yoduro de litio
En la nomenclatura de los números de oxidación en números romanos se escribe el nombre del compuesto seguido del número de oxidación entre paréntesis del metal.
* FeBr2 -------- Bromuro de hierro (II)
* NiCl3 -------- Cloruro de níquel (III)
* LiI -------- Yoduro de litio

== Tabla ==

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
{| class="wikitable"
|-
! FÓRMULA
!CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
!CON NUMERO DE OXIDACIÓN
EN NÚMEROS ROMANOS
|-
| FeCl3 || Tricloruro de hierro || Cloruro de hierro (III)
|-
| NaCl || Cloruro de sodio || Cloruro sódico
|-
| CuBr2 || Dibromuro de cobre || Bromuro de cobre (II)
|-
| AlCl3 || Tricloruro de aluminio|| Cluroro de aluminio (III)
|-
| TeCa || Telururo de calcio || Telururo de calcio
|-
| FeCl2 || Dicloruro de hierro || Cloruro de hierro (II)
|-
| Ni2S || Disulfuro de níquel || Sulfuro de níquel (II)
|-
| Au3S || Trisulfuro de oro || Sulfuro de oro (III)
|-
| CaF || Floruro de calcio || Fluoruro de calcio
|-
| FeS || Sulfuro de hierro || Sulfuro de hierro
|-
| CoCl3 || Tricloruro de cobalto || Cloruro de cobalto (III)
|-
| KCl || Cloruro de potasio || Cloruro de potasio
|-
| CaCl2 || Dicloruro de calcio || Cloruro de calcio (II)
|-
| BaCl2 || Dicloruro de bario || Cloruro de bario (II)
|-
| HgI2 || Diyoduro de mercurio || Yoduro de mercurio (II)
|-
| SnS || Sulfuro de estaño || Sulfuro de estaño
|-
| FeCl3 || Tricloruro de hierro || Cloruro de hiero (III)
|-
| MnBr3 || Tribromuro de manganeso || Bromuro de manganeso (III)
|->

| PbCl2 || Dicloruro de plomo || Cloruro de plomo (II)
|-
| KBr || Bromuro de potasio || Bromuro de potasio
|-
| CaF2 || Difluoruro de calcio || Fluoruro de calcio (II)
|-
| Fe2S3 || Trisulfuro de dihierro || Sulfuro de hierro (III)
|-
| AlF3 || Trifluoruro de aluminio || Floruro de aluminio (III)
|}

== Fuentes de información ==

- Garrido, María Jesús. ''Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013. Consultado el 6 de febrero de 2014. '' En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rV0Q3LWJlWXVSeFE/edit?pli=1 

- Adriana. (15-03-2013). 10ejemplos.com. ''10ejemplosdesales.com''. Consultado el 9 de enero de 2014. En: http://10ejemplos.com/category/quimica

Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013

2014-03-06T13:10:04Z

Juliarubio: /* Tabla */

== Definición ==
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

== Metales y no metales ==
{| class="wikitable"
|-
! METALES
|-
| Números de oxidación || Elementos
|-
| +1 || Li, Na, K, Rb, Cs y Ag
|-
| +2 || Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
|-
| +3 || Al
|-
| +1, +2 || Cu y Hg
|-
| +1, +3 || Au
|-
| +2, +3 || fe, Co, Ni
|-
| +2, +3 +6 || Cr
|-
| +2, +3, +4, +6, +7 || Mn
|-
| +2, +4 || Pt, Pb, Sn
|-
| '''NO METALES'''
|-
| Número de oxidación || Elementos
|-
| -1 || F
|-
| -1, +1 || H
|-
| -2 || O
|-
| +3 || B
|-
| -2, +4, +6 || S, Se, Te
|-
| -3, +3, +5 || P, As, Sb
|-
| -3, +1, +2, +3, +4, +5 || N
|-
| -4, +4 || Si
|-
| -4, +2, +4 || C
|-
| -1, +1, +3, +5, +7 || Cl, Br,
|-
|}

== Formulación y nomenclaturas ==
Para formular las sales se escribe primero el símbolo del metal con el número de oxidación del no metal como subíndice, seguido del símbolo del no metal con el número de oxidación del metal. El metal puede encontrarse con cualquiera de sus números de oxidación, sin embargo el no metal actúa únicamente con el negativo.
[[File:Formulacion.jpg|thumbnail|center]]

En la nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos que hay de metal y no metal. Estos prefijos son: Mono-, Di-, Tri-, Tetra-, Penta-, Hexa- y Hepta-.
* FeBr2 -------- Dibromuro de hierro
* NiCl3 -------- Tricloruro de níquel
* LiI -------- Yoduro de litio
En la nomenclatura de los números de oxidación en números romanos se escribe el nombre del compuesto seguido del número de oxidación entre paréntesis del metal.
* FeBr2 -------- Bromuro de hierro (II)
* NiCl3 -------- Cloruro de níquel (III)
* LiI -------- Yoduro de litio

== Tabla ==

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
{| class="wikitable"
|-
! FÓRMULA
!CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
!CON NUMERO DE OXIDACIÓN
EN NÚMEROS ROMANOS
|-
| FeCl3 || Tricloruro de hierro || Cloruro de hierro (III)
|-
| NaCl || Cloruro de sodio || Cloruro sódico
|-
| CuBr2 || Dibromuro de cobre || Bromuro de cobre (II)
|-
| AlCl3 || Tricloruro de aluminio|| Cluroro de aluminio (III)
|-
| TeCa || Telururo de calcio || Telururo de calcio
|-
| FeCl2 || Dicloruro de hierro || Cloruro de hierro (II)
|-
| Ni2S || Disulfuro de níquel || Sulfuro de níquel (II)
|-
| Au3S || Trisulfuro de oro || Sulfuro de oro (III)
|-
| CaF || Floruro de calcio || Fluoruro de calcio
|-
| FeS || Sulfuro de hierro || Sulfuro de hierro
|-
| CoCl3 || Tricloruro de cobalto || Cloruro de cobalto (III)
|-
| KCl || Cloruro de potasio || Cloruro de potasio
|-
| CaCl2 || Dicloruro de calcio || Cloruro de calcio (II)
|-
| BaCl2 || Dicloruro de bario || Cloruro de bario (II)
|-
| HgI2 || Diyoduro de mercurio || Yoduro de mercurio (II)
|-
| SnS || Sulfuro de estaño || Sulfuro de estaño
|-
| FeCl3 || Tricloruro de hierro || Cloruro de hiero (III)
|-
| MnBr3 || Tribromuro de manganeso || Bromuro de manganeso (III)
|->

| PbCl2 || Dicloruro de plomo || Cloruro de plomo (II)
|-
| KBr || Bromuro de potasio || Bromuro de potasio
|-
| CaF2 || Difluoruro de calcio || Fluoruro de calcio (II)
|-
| Fe2S3 || Trisulfuro de dihierro || --------------------
|-
| AlF3 || Trifluoruro de aluminio || Floruro de aluminio (III)
|}

== Fuentes de información ==

- Garrido, María Jesús. ''Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013. Consultado el 6 de febrero de 2014. '' En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rV0Q3LWJlWXVSeFE/edit?pli=1 

- Adriana. (15-03-2013). 10ejemplos.com. ''10ejemplosdesales.com''. Consultado el 9 de enero de 2014. En: http://10ejemplos.com/category/quimica

Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013

2014-03-06T13:08:47Z

Juliarubio: /* Tabla */

== Definición ==
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

== Metales y no metales ==
{| class="wikitable"
|-
! METALES
|-
| Números de oxidación || Elementos
|-
| +1 || Li, Na, K, Rb, Cs y Ag
|-
| +2 || Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
|-
| +3 || Al
|-
| +1, +2 || Cu y Hg
|-
| +1, +3 || Au
|-
| +2, +3 || fe, Co, Ni
|-
| +2, +3 +6 || Cr
|-
| +2, +3, +4, +6, +7 || Mn
|-
| +2, +4 || Pt, Pb, Sn
|-
| '''NO METALES'''
|-
| Número de oxidación || Elementos
|-
| -1 || F
|-
| -1, +1 || H
|-
| -2 || O
|-
| +3 || B
|-
| -2, +4, +6 || S, Se, Te
|-
| -3, +3, +5 || P, As, Sb
|-
| -3, +1, +2, +3, +4, +5 || N
|-
| -4, +4 || Si
|-
| -4, +2, +4 || C
|-
| -1, +1, +3, +5, +7 || Cl, Br,
|-
|}

== Formulación y nomenclaturas ==
Para formular las sales se escribe primero el símbolo del metal con el número de oxidación del no metal como subíndice, seguido del símbolo del no metal con el número de oxidación del metal. El metal puede encontrarse con cualquiera de sus números de oxidación, sin embargo el no metal actúa únicamente con el negativo.
[[File:Formulacion.jpg|thumbnail|center]]

En la nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos que hay de metal y no metal. Estos prefijos son: Mono-, Di-, Tri-, Tetra-, Penta-, Hexa- y Hepta-.
* FeBr2 -------- Dibromuro de hierro
* NiCl3 -------- Tricloruro de níquel
* LiI -------- Yoduro de litio
En la nomenclatura de los números de oxidación en números romanos se escribe el nombre del compuesto seguido del número de oxidación entre paréntesis del metal.
* FeBr2 -------- Bromuro de hierro (II)
* NiCl3 -------- Cloruro de níquel (III)
* LiI -------- Yoduro de litio

== Tabla ==

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
{| class="wikitable"
|-
! FÓRMULA
!CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
!CON NUMERO DE OXIDACIÓN
EN NÚMEROS ROMANOS
|-
| FeCl3 || Tricloruro de hierro || Cloruro de hierro (III)
|-
| NaCl || Cloruro de sodio || Cloruro sódico
|-
| CuBr2 || Dibromuro de cobre || Bromuro de cobre (II)
|-
| AlCl3 || Tricloruro de aluminio|| Cluroro de aluminio (III)
|-
| TeCa || Telururo de calcio || Telururo de calcio
|-
| FeCl2 || Dicloruro de hierro || Cloruro de hierro (II)
|-
| Ni2S || Disulfuro de níquel || Sulfuro de níquel (II)
|-
| Au3S || Trisulfuro de oro || Sulfuro de oro (III)
|-
| CaF || Floruro de calcio || Fluoruro de calcio
|-
| FeS || Sulfuro de hierro || Sulfuro de hierro
|-
| CoCl3 || Tricloruro de cobalto || Cloruro de cobalto (III)
|-
| KCl || Cloruro de potasio || Cloruro de potasio
|-
| CaCl2 || Dicloruro de calcio || Cloruro de calcio (II)
|-
| BaCl2 || Dicloruro de bario || Cloruro de bario (II)
|-
| HgI2 || Diyoduro de mercurio || Yoduro de mercurio (II)
|-
| SnS || Sulfuro de estaño || Sulfuro de estaño
|-
| FeCl3 || Tricloruro de hierro || Cloruro de hiero (III)
|-
| MnBr3 || Tribromuro de manganeso || Bromuro de manganeso (III)
|->

| PbCl2 || Dicloruro de plomo || Cloruro de plomo (II)
|-
| KBr || Bromuro de potasio || Bromuro de potasio
|-
| CaF2 || Difloruro de calcio || Floruro de calcio (II)
|-
| Fe2S3 || Trisulfuro de dihierro || --------------------
|-
| AlF3 || Trifluoruro de aluminio || Floruro de aluminio (III)
|}

== Fuentes de información ==

- Garrido, María Jesús. ''Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013. Consultado el 6 de febrero de 2014. '' En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rV0Q3LWJlWXVSeFE/edit?pli=1 

- Adriana. (15-03-2013). 10ejemplos.com. ''10ejemplosdesales.com''. Consultado el 9 de enero de 2014. En: http://10ejemplos.com/category/quimica

Talk:Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013

2014-03-06T13:00:51Z

Juliarubio: /* Nomenclatura y formulación */

'''¿Cómo trabajamos aquí, en la pestaña de Discusión? Los profesores os dejamos comentarios para que os encargueis de corregir errores. Una vez que los solventeis, venís aquí, a la pestaña de Discusión, indicais que ya habéis resuelto el problema y firmais con el botón del lapicero'''

== Imágenes y vídeos ==

No os olvidéis de poner imágenes y vídeos. Pedidme ayuda y/o usad los tutoriales que hay para ello:
* Tutorial para subir imágenes: http://www.estudiopedia.org/index.php?title=Help:Images/es
* Tutorial para incrustar un vídeo: http://estudiopedia.org/index.php?title=Help:Videos/es

La imagen del apartado '''Formulación y nomenclaturas''' no funciona, pedidme ayuda si no sabéis cómo insertarla correctamente.

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:49, 6 February 2014 (MET)

== Fuentes de información ==

Hola, equipo. ¿No habéis usado ninguna fuente de información? Os recuerdo que para citar vuestras fuentes correctamente debéis seguir los modelos que os he dejado en este enlace:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/2014/02/11/64/

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:26, 15 February 2014 (MET)

== Nomenclatura y formulación ==

No se explica la teoría de la nomenclatura con números de oxidación en números romanos para sales.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 21:00, 15 February 2014 (MET)

Ya lo hemos corregido, señor. --[[User:Juliarubio|Juliarubio]] ([[User talk:Juliarubio|talk]]) 14:00, 6 March 2014 (MET)

Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013

2014-02-20T13:13:02Z

Juliarubio: /* Formulación y nomenclaturas */

== Definición ==
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

== Metales y no metales ==
{| class="wikitable"
|-
! METALES
|-
| Números de oxidación || Elementos
|-
| +1 || Li, Na, K, Rb, Cs y Ag
|-
| +2 || Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
|-
| +3 || Al
|-
| +1, +2 || Cu y Hg
|-
| +1, +3 || Au
|-
| +2, +3 || fe, Co, Ni
|-
| +2, +3 +6 || Cr
|-
| +2, +3, +4, +6, +7 || Mn
|-
| +2, +4 || Pt, Pb, Sn
|-
| '''NO METALES'''
|-
| Número de oxidación || Elementos
|-
| -1 || F
|-
| -1, +1 || H
|-
| -2 || O
|-
| +3 || B
|-
| -2, +4, +6 || S, Se, Te
|-
| -3, +3, +5 || P, As, Sb
|-
| -3, +1, +2, +3, +4, +5 || N
|-
| -4, +4 || Si
|-
| -4, +2, +4 || C
|-
| -1, +1, +3, +5, +7 || Cl, Br,
|-
|}

== Formulación y nomenclaturas ==
Para formular las sales se escribe primero el símbolo del metal con el número de oxidación del no metal como subíndice, seguido del símbolo del no metal con el número de oxidación del metal. El metal puede encontrarse con cualquiera de sus números de oxidación, sin embargo el no metal actúa únicamente con el negativo.
[[File:Formulacion.jpg|thumbnail|center]]

En la nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos que hay de metal y no metal. Estos prefijos son: Mono-, Di-, Tri-, Tetra-, Penta-, Hexa- y Hepta-.
* FeBr2 -------- Dibromuro de hierro
* NiCl3 -------- Tricloruro de níquel
* LiI -------- Yoduro de litio
En la nomenclatura de los números de oxidación en números romanos se escribe el nombre del compuesto seguido del número de oxidación entre paréntesis del metal.
* FeBr2 -------- Bromuro de hierro (II)
* NiCl3 -------- Cloruro de níquel (III)
* LiI -------- Yoduro de litio

== Tabla ==

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
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|-
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!CON PREFIJOS
MULTIPLICADORES
!CON NUMERO DE OXIDACIÓN
EN NÚMEROS ROMANOS
|-
| FeCl3 || ||
|-
| NaCl || ||
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| CuBr2 || ||
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| || Tricloruro de aluminio||
|-
| || Telururo de calcio ||
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| || || Sulfuro de níquel (II)
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|-
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|-
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|-
| || || Bromuro de manganeso (III)
|->

| || || Cloruro de plomo (II)
|-
| KBr || ||
|-
| CaF2 || ||
|-
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|-
| || Trifluoruro de aluminio ||
|}
== Fuentes de información ==

- Garrido, María Jesús. ''Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013. Consultado el 6 de febrero de 2014. '' En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rV0Q3LWJlWXVSeFE/edit?pli=1 

- Adriana. (15-03-2013). 10ejemplos.com. ''10ejemplosdesales.com''. Consultado el 9 de enero de 2014. En: http://10ejemplos.com/category/quimica

Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013

2014-02-06T13:17:41Z

Juliarubio: /* Formulación y nomenclaturas */

File:Formulacion.jpg

2014-02-06T13:05:03Z

Juliarubio:

Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013

2014-01-23T13:27:29Z

Juliarubio: /* Formulación y nomenclaturas */

File:Formulación.png

2014-01-23T13:22:19Z

Juliarubio: Bromuro de hierro (II)

Bromuro de hierro (II)

User:Juliarubio

2013-12-12T13:29:44Z

Juliarubio: Created page with " == Título 1 == asdf ghjk lñgfdse teter ghuythyty jrioegjm '''tutututut''' jdjg. right == Título 2 == fsfs rdhkj ihuil isugru. === Asdasd =..."

== Título 1 ==
asdf ghjk lñgfdse teter ghuythyty jrioegjm '''tutututut''' jdjg.
[[File:Rosaroja.jpg|thumbnail|right]]
== Título 2 ==
fsfs rdhkj ihuil isugru.

=== Asdasd ===
# Hfjudasd
# Houodasd
# Hoildasd
* ryyfuwdh
* riufhkjr

=== Floifjhgsdfkl ===
sdssdfhuei reufi dla laein afhldj sdjfhs klsdjhf

[[Zona de Pruebas]]

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