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Excursión a Abioncillo. Excursiones. 15D. 2013. N15

2014-05-21T20:38:19Z

Miguelsepulveda: /* Excursión nocturna y fogata */

== La Cueva ==

En el segundo día en Abioncillo fuimos de excursión a la cueva, pero en el trayecto fuimos contemplando el paisaje que nos rodeaba.
Los monitores nos explicaron los arboles y los pájaros que habitaban comunes allí.
En el trayecto nos llovió y el suelo estaba embarrado pero aun así superamos la dificultad.
Llegamos a una montaña a la que escalamos con extremo cuidado para no caernos.Escalamos paredes,pasamos por pasos estrechos y acabamos llegando a la cueva.En aquel paisaje se podían ver a los buitres que habitaban en la montaña y las vistas desde la cueva que ofrecía.
Descansamos un rato antes de entrar y algunos aprovechamos a tomar una manzana antes de irnos a la cueva que nos habían dado.
Una vez dentro, nos alumbramos con nuestras linternas, y nos ayudamos de cuerdas y escaleras para bajar por las partes más empinadas.
En el interior pudimos observar unos pequeños y curiosos murciélagos durmiendo boca abajo en el techo y paredes de la cueva.Ademas de aquello también había una grandes estalactitas y estalagmitas (las estalactitas en el techo y las estalagmitas en el suelo de la cueva).Pero ademas se podía observar incluso un hueso de animal.
La cueva está dividida en 3 niveles :
El primero, el más cercano a la entrada, el segundo, por el que se accede bajando una escalera y acaba en una gran cavidad donde nos explicaron los métodos primitivos para hacer fuego y alumbrarse. No llegamos al tercer nivel, pero se entra por una grieta bastante estrecha en el final del segundo nivel.
Se han encontrado pinturas rupestres en el techo de la cueva además de cerámicas y otros restos, pero la cueva actualmente no se encuentra protegida, por lo que desde los años 50, muchas estalactitas han sido arrancadas y también se ha pintado en las paredes.

== La Fuentona ==

La Fuentona es un conjunto de barrancos y desfiladeros rocosos (de origen calizo) que rodean el río Abión, situado cerca del pueblo de Muriel de la Fuentona además de ser considerado monumento natural de Catilla y León. Es uno de los paisajes mas visitados de esta provincia y es donde nace el río Abión por consecuencia de la confluencia de aguas subterráneas que salen al exterior y forman una especie de estanque.
Los visitantes de este monumento suelen realizar un recorrido paralelo al río mientras observan la fauna y la flora que les rodea:
Debido a la claridad del agua puedes ver el mundo subacuático del río, así como observar las múltiples aves que sobrevuelan tu cabeza (águila real, halcón peregrino, alimoche, búho y el buitre leonado). Es posible ver corzos, jabalís, zorros, liebres, comadrejas, nutrias, ranas, culebras del río… ya que este es su hábitat.
A medida que uno avanza, el paisaje cambia debido a la coexistencia de diversos terrenos (húmedos, secos, rocosos, arenosos, etc.) y por lo tanto, también los rincones únicos que hay a lo largo de todo el paseo.
Así, veremos juncos, chopos, sauces, sabinas, gayubas, tomillo, lavanda, romero, pinos… Pero también es necesario destacar la flora interior del río, y no solo la que se desarrolla en su orilla o entorno. Por ejemplo, hay nenúfares, estrellas de agua ,plantas acuáticas…
La Fuentona de Muriel es el drenaje natural del acuífero de la Sierra de Cabrejas, que se ha ido formando a lo largo de los años como consecuencia de la disolución que el agua hace en las rocas. Estas grutas y cavernas están prácticamente cubiertas por agua. El espeleobuceo se practica mucho aquí, ya que ofrece retos que la naturaleza impone al ser humano y lugares asombrosos que sólo los expertos en esto pueden ver. La máxima inversión obtenida ha sido aproximada a los 115m por debajo del nivel de agua de La Fuentona.

==== Fuentes de información ====
La Fuentona. (7 dic 2013, a las 22:24) ''Wikipedia: La enciclopedia libre''. Consultado el 12 de abril de 2014 en http://es.wikipedia.org/wiki/Monumento_natural_de_La_Fuentona#Situaci.C3.B3n

==== Fotos ====

[[File:Fuentonaa.jpg|thumbnail|center|Esquema de la fuentona]]
Monumento natural de La Fuentona. (2013, Diciembre 07). ''Wikipedia: La enciclopedia libre.'' Consultado el 12 de abril de 2014 en http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mapafuentona.jpg

[[File:Paisaje-de-la-fuentona.jpg|thumbnail|center|Paisaje de la Fuentona]]
Kalma. (3 de abril de 2014). Blogspot. ''La rosa de los vientos.'' Consultado el 12 de abril en http://bruja-larosadelosvientos.blogspot.com.es/2014/04/la-fuentona-soria-un-mundo-escondido.html

[[File:Buceadorfuentona.jpg|thumbnail|center|Un buceador investigando en la fuentona]]
Hotel Rioucero. Hotelrioucero. ''Parajes por descubrir en el entorno de el burgo de osma, soria'' Consultado el 12 de abril en http://www.hotelrioucero.com/turismo-burgo-de-osma/

== Paseo nocturno y fogata ==
===Excursión nocturna y fogata===
El lunes 24 de febrero, el primer día de la excursión a Abioncillo, tras los talleres y la rica cena, realizamos un paseo al bosque de rivera en medio de una oscura noche. Allí observamos los distintos tipos de paisajes de Castilla y León (distintos árboles de la zona, arbustos...).Realmente era un bosque muy bonito y, al estar tan negro, para no tener "miedo" nos pusimos a hablar,contar historias, cantar canciones... Después de un bonito paseo, llegamos a un claro donde había una enorme caseta y un círculo de madera para sentarse. Allí, realizamos una fogata y contamos historias al rededor de esta. Algunas de estas historias fueron:

'''Agapito'''

Esta historia nos la contó uno de los monitores. Trataba de un chico (Agapito) que se mudaba a Abioncillo en busca de trabajo. Tras encontrar uno empieza a ganar fama y el odio de algunas personas (Como el pastor al que le había quitado el trabajo) por lo que deciden vengarse, pero tras esto, aparece muerto, y la gente del pueblo empieza a asustarse. Pasado un tiempo, un horrible accidente acaba con la vida de Agapito, el cual es enterrado (De cuerpo entero) en una tumba, pero a partir de ese momento, la cabeza de Agapito empieza a aparecer en diferentes partes del pueblo y allí donde aparece, alguien muere, por el miedo que trae esto, la gente empieza a huir del pueblo quedando tan solo dos hermanos (Juan y Pablo, creo) que están enemistados. Fin.
Durante esta historia hay que decir que un grupo de chicas estuvo tremendamente asustado por los sonidos que hacía la naturaleza y las piedras al chocar con las cajas XD pero todos nos lo pasamos estupendamente.

'''Peter'''

Bueno, esta historia nos la contó Jaime Blanco que aún se acordaba de ella desde su viaje a EEUU (Que memoria XD). Trataba sobre un chico llamado Peter al que una noche le empezó a hablar una voz, una voz que le iba advirtiendo, le decía que se estaba acercando, poco a poco esta voz resultó ser de un fantasma que había muerto años atrás en esa casa y que dio lugar a la muerte del propio Peter.
Durante esta historia Jaime dio algún que otro susto, animado por los gritos del grupo de chicas (Mencionado anteriormente) y creo que a todos nos gustó mucho esta historia, e hizo que esta noche fuese un poco más divertida y agradable.

Por último el señor Jose Carlos leyó una historia de un libro que trajo Clara Feito, fue un pelín larga pero estuvo muy bien y fue una muy buena idea de Clara, que quiso aportar su granito de arena para hacer de esta excursión una de las mejores, ¡Muchas gracias!:)

(Si alguna de las historias no está bien escrita, lo siento, no me acuerdo muy bien porque era tarde y ya han pasado un par de meses jeje)

Estas historias fueron muy interesantes y pasamos una gran noche al rededor del fuego. El disgusto nos lo llevamos al saber que debíamos volver tan pronto al pueblo.

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]

Excursión a Abioncillo. 15D. 2013. N15

2014-05-21T20:35:03Z

Miguelsepulveda: /* Excursiones */

=== Introducción ===
El lunes 24 de Febrero,la clase 15-D, emprendimos la excursión a Abioncillo. Todos nos reunimos en secretaría, nerviosos, con nuestras maletas, esperando el momento de partir del colegio. Nos costó mucho reunirnos todos, ya que no habíamos quedado en un sitio exacto, unos pocos habían subido arriba, y otros simplemente se habían quedado en secretaría. Cuando conseguimos reunirnos todos en secretaria, dejamos las maletas y subimos a clase para asegurarnos que estábamos todos, sin embargo, faltaba alguien, pronto nos comunicó el Sr. Magallón, que Alba estaba enferma en su casa por lo que no podía acudir a la excursión. Salimos del colegio sobre las 10:30 y cogimos el autobús. Pronto descubrimos que el autobús que nos iba a llevar a la excursión era ni más ni menos, que la ruta 13, la ruta de Irene y Julia, lo cual fue algo impactante (por lo menos para mi). Una vez subidos al autobús, discutimos un poco por los sitios, especialmente por los sitios del final del todo, pero conseguimos arreglar todo, gracias a la intervención de nuestros profesores. Cuando finalmente conseguimos sentarnos,el Sr. Magallón nos contó para ver si estábamos subidos todos y por fin partimos a la deseosa excursión.
=== Itinerario ===
El 24 de febrero a las 10:30 la clase 15-D salió hacia Abioncillo. Este camino duró casi 2 horas hasta que paramos en Soria ha hacer esta visita. Para llegar allí cogimos la A-1 para luego continuar por carreteras secundarias bastante mal asfaltadas y viejas. Cuando llegamos a Soria se nos unieron 3 monitores y continuamos el camino. Tras la visita de Soria volvimos al autobús en el que hicimos 30 minutos mas de ca

=== Tres días en Abioncillo ===
Voy a hablar de que hicimos los tres días que estuvimos en Abioncillo, separando la distinta información en los diferentes días.
=== Primer Día (24-2-2014) ===
El primer día después de dos horas de viaje en el autobús paramos en una gasolinera en la provincia de Soria en la que nos estaban esperando los monitores. Después de comprar cosas en la gasolinera y de ir al baño volvimos al autobús pero esta vez junto con los monitores. Cuando arrancó el autobús uno de los monitores se presentó y nos dijo que era lo que íbamos a hacer. Dijo que íbamos a ir a ver el río Duero, y que íbamos a leer unos poemas sobre este río. El río lo vimos desde una pequeña elevación en la que había una estatua de Machado [[N15. Excursión a Abioncillo. Antonio Machado. 15D. 2013]] y desde donde leímos unos poemas suyos en los que hablaba del Duero. Al terminar de leer estos poemas volvimos al autobús y nos fuimos a la Iglesia de Santo Domingo, de la que solo pudimos ver el exterior aunque los monitores nos contares anécdotas y cosas muy interesantes sobre esta iglesia. Más tarde nos dirigimos hacia Abioncillo, que era donde ibas a estar alojados estos tres días. Allí nos repartimos las habitaciones, pero no tuvimos mucho tiempo porque enseguida nos avisaron para que fuéramos a comer. Cuando terminamos de comer recogimos las bandejas y toda la mesa y nos fuimos a las habitaciones para poner las sábanas y los sacos de dormir. Al tener todos sábana, almohada y saco nos fuimos a Calatañazor , que era un pueblo que estaba al lado. En Calatañazor nos dividimos en dos grupos: un grupo fue con Juan Luis y otro grupo fue con Félix. Allí vimos como eran las casas, vimos una iglesia, hablamos con gente que vivía allí, pero lo que más nos llamó la atención fue el castillo, desde el que se veía Abioncillo. Al terminar nuestra visita a Calatañazor volvimos en una furgoneta a Abioncillo. Lo primero que hicimos nada más llegar fue merendar y después llegó la hora de los [[N15.Excursión a Abioncillo. Talleres. 15D. 2013|talleres]]; nos dividieron en tres grupos y cada grupo nos fuimos a hacer un taller diferente. Cuando terminamos los talleres tuvimos tiempo libre y después cenamos. Después de cenar nos dijeron que cogiéramos una linterna y que nos abrigáramos porque íbamos a dar un paseo por el bosque.Cuando ya habíamos recorrido bastante distancia el monitor nos dijo que paramos y que nos sentáramos mientras él encendía una hoguera; mientras nos fue contando una historia de un tal Agapito Torres. Más tarde cuando el monitor terminó de contarnos la historia de Agapito Torres volvimos al pueblo y nos fuimos a dormir.

=== Segundo Día (25-2-2014) ===
El segundo día nos levantamos a las 8:30, aunque hubo gente que se levantó antes para ducharse. A las 8:30 que era la hora a la que nos teníamos que levantar, los monitores fueron entrando en las habitaciones diciendo que era la hora de levantarse. Conforme nos fuimos levantando nos vestimos y nos fuimos yendo hacia el comedor para desayunar. Cuando todos terminamos de desayunar y estuvimos preparados para salir nos fuimos andando por el bosque hacia la Cueva Maja; mientras nos dirigíamos hacia la cueva los monitores nos fueron explicando las distintas características del terreno, el tipo de árboles que había, y también los tipos de pájaros que pasaban volando. Estuvimos un buen rato andando hasta que llegamos a la cueva, que estaba en lo alto de una montaña y a la que accedimos escalando. Al llegar a la entrada de la cueva fuimos bajando de uno en uno con mucho cuidado de no caernos; cuando estuvimos todos dentro vimos como era esta cueva por dentro, y cuando vimos todas las características del interior los monitores nos dijeron que apagáramos todas las linternas. Estuvimos unos minutos con todas las linternas apagadas y en silencio, hasta que uno de los monitores empezó a contarnos que así era como vivían los humanos hace muchísimos años. También nos fue diciendo que la gente veía dentro de las cuevas gracias al fuego y entonces empezó a encender un fuego frotando dos metales. Cuando el monitor terminó de contarnos el origen del fuego encendimos todos las linternas y fuimos saliendo uno a uno de la cueva, y nos dirigimos hacia el pueblo. Al llegar al pueblo comimos, después tuvimos un poco de tiempo libre y a continuación llegó la hora de los talleres. Este día hicimos dos talleres porque sino no nos daba tiempo a todos hacer todos los talleres. Después de que todos los grupo hubiéramos acabado todos los talleres tuvimos un poco de tiempo libre y más tarde llegó la hora de cenar. Cuando terminamos de cenar escuchamos el trabajo de radio que había hecho cada grupo, y cuando los escuchamos todos los monitores nos dieron la opción de hacer una discoteca, y por mayoría se hizo la discoteca(aunque no tuvo mucho éxito). Después nos fuimos a dormir y se acabó nuestro segundo día en Abioncillo.
=== Tercer Día (26-2-2014) ===
El tercer día también nos levantamos a las 8:30, desayunamos y cuando todos tuvimos la maletas hechas, las habitaciones recogidas y todo en orden nos dirigimos hacia la Fuentona andando. Fuimos divididos en dos grupos cada uno con un monitor, que era el que nos iba diciendo por donde era el camino y también nos explicaba como era el terreno, la flora y fauna, las diferentes características del paisaje,etc... Estuvimos mucho tiempo andando ya que la Fuentona estaba bastante lejos de Abioncillo, por eso nos llevamos agua y algo para comer por el camino. Atravesamos unas montañas, cruzamos el río Abión, que es el río que sale de la Fuentona, y al final conseguimos llegar a la Fuentona. Allí los monitores nos explicaron que era la Fuentona, que había habido exploraciones subacuáticas, cosa que era muy peligroso y que solo lo habían realizado equipos expertos y aún así habían muerto algunos buzos por el cambio de presión. Cuando los monitores terminaron de explicarnos la historia de la Fuentona nos sentamos a la orilla de esta y nos tomamos lo que habíamos cogido para comer por el camino; cuando terminamos todos de comer nos levantamos y nos fuimos hacia la Casa del Parque. En ella vimos diferentes cosas ya que es un Centro de Interpretación de la Naturaleza, vimos cosas como las diferentes exploraciones subacuáticas que se habían realizado en la Fuentona. Al terminar nuestra visita a la Casa del Parque nos estaba esperando un autobús fuera para llevarnos de vuelta a Abioncillo. En Abioncillo cogimos todas las maletas y sacos de dormir y las metimos en el maletero del autobús. Antes de irnos nos despedimos de los monitores y de las cocineras y les dimos las gracias por habernos acogido con loa brazos abiertos; después de despedirnos de todo el mundo nos subimos al autobús de camino a Madrid. En el autobús estuvimos dos horas hasta que llegamos a Madrid. Aquí acabó nuestra excursión a Abioncillo.
===El Bus===
El autobús fue el lugar donde comenzó toda la aventura. A las 9:30 nos subimos y empezó el trayecto hacia Soria. Todos emocionados nos pusimos a hablar sobre lo que haríamos en Abioncillo y a organizar las habitaciones. Sin embargo pasada una hora la gente empezaba a aburrirse por lo que eligieron estar con el móvil. Durante un largo rato me dormí pero me despertó la voz de José Luis que hablaba por el micrófono del autobús contándonos la historia de Soria y enseñándonos a su padre por la ventana.
La vuelta se nos hizo más larga a todos puesto que sabíamos que, a pesar de que hubiésemos pasado unos divertidos y buenos días, se había pasado probablemente el mejor momento de todo el curso.
Este tiempo lo aprovechamos tanto para recordar nuestros buenos ratos en Abioncillo como para dormir todo lo que no habíamos dormido por la noche.
Debo agradecerle al conductor por habernos llevado y traído sin problemas.

===Comida de los días===
La comida que hubo en los tres días (como no recuerdo el orden lo pongo así) estuvo bastante bien. Para desayunar todos los días hubo pan con mantequilla y mermelada, algunos le pusimos aceite, y leche con "Cola Cao". La gacha miga (que tiene aceite, harina, ajos y agua) es la especialidad de esta provincia y estuvo buena. Nos pusieron también un pollo con salsa que se notaba todo lo que tenia, hubo macarrones, todos los días o casi todos había ensalada con el segundo plato, que fueron entre otras cosas empanadillas y palitos de pescado. El postre era opcional, era sobre todo naranja, y también hubo natillas. En cuanto a la merienda el primer día hubo pan con chocolate, el segundo no me acuerdo muy bien pero creo que hubo lo mismo y el tercero no me acuerdo.

=== Las cocineras de Abioncillo ===
Durante mi visita de Abioncillo puedo decir personalmente que fui el único de mis 31 compañeros que tuvo la oportunidad de poder acudir a las cocinas. Quizás el motivo no fuese el mejor y de hecho lo clasificaría como un castigo, que luego de cierto modo me brindó la oportunidad de poder hablar con aquellas encantadoras mujeres que permanecían siempre con una sonrisa a la par que nos ofrecían aquello que hubieran preparado para el almuerzo matutino.
Todo esto comenzó con un bolazo de nieve no intencionado hacia una de las monitoras del lugar. A pesar de mis perdones que he de decir que fueron constantes, el castigo no desapareció e hizo lo que me dijo que haría una vez llegásemos de vuelta tras el camino a la Fuentona. Una vez terminé todos los alimentos que había en aquellas bandejas de metal que todos recordamos (más que nada porque también las tenemos en el cole) , la cara de la monitora comenzó a acecharme hasta conseguir lo que había sido su objetivo desde que aquella cantidad de nieve rozó su abrigo. Con mucha razón fui llevado a las cocinas donde comían monitores y profesores con aquellas dos simpáticas mujeres que no podían parar de reírse ya que la situación era algo embarazosa para mí en aquel instante. Entablé varias conversaciones que me presentaron de forma muy sencilla lo buenas personas que eran aquellas dos mujeres. Una experiencia más de esta excursión que no tuvo momentos malos , solo había que saber cómo mirarlos con otros ojos.
=== Tiempo Libre ===

Durante la excursión a Abioncillo tuvimos algunos momentos de tiempo libre, que en comparación con otras excursiones fueron cortos y a mi personalmente me hubiera gustado poder tener más, pero que aun así fueron divertidos.
En estos ratos libres podíamos quedarnos fuera y pasear por el pueblo o un poco más alejado por unos caminos muy bonitos, sobre todo los chicos, bueno más bien solo los chicos salieron también a jugar al fútbol en un campo que había.
También podíamos subir a una sala en el piso de arriba de la casa en la que se encontraban las habitaciones, era una sala grande con dos mesas de pin-pon que en realidad eran solo mesas de madera con la red y las palas estaban hechas a mano con madera, lo que a veces al jugar si te tocaba la pala mala era un poco incomodo, pero aun así divertido.
En la sala también había juegos de mesa, cartas...y domino, con este último es con el que yo pasé más tiempo, el primer día nos pusimos ha jugar unos cuantos al domino, y después nos quedamos Clara, Irene y yo haciendo estas típicas filas de fichas de dominó, pero nunca conseguíamos hacer una completa sin que se cayera porque nos movíamos o algo a si que nos quedamos con las ganas de acabar una fila y grabarla porque es muy chulo si te queda bien y estuvimos los tres días intentando grabar las fichas de dominó, y al final conseguimos grabar algunas que nos quedaron bien o al menos un poco bien, y ademas nos lo pasamos muy bien intentándolo.
El último día por la noche nos dieron a elegir si simplemente estar haciendo lo que nos apeteciera o en la sala de arriba montar una discoteca y al final se votó la discoteca.
Yo no me quedé a la discoteca completa porque nos bajamos a la Habitación a por Irene que no se encontraba muy bien y cuando subimos ya se había acabado. De todas formas creo que la gente que se quedó se lo pasó bien y estaban bailando y saltando a la comba y había luces y cosas como kariokas etc...
Creo que en resumen las excursión en general estuvo bien, y especialmente me gustó el hecho de que no fuera acompañada de un trabajo posterior en el que había que matarse a tomar apuntes, y que en lugar de eso diéramos paseos y tuviéramos esos ratos libres, que aunque cortitos, muy divertidos.

=== Monitores ===

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Aparte del Sr. Eduardo y del Sr. José Carlos, contamos durante toda la excursión con una serie de monitores que hicieron que nos lo pasáramos bien aprendiendo. Estos monitores eran: Juan Luis, Juan, Félix, Sandra, Laura y el de la flauta

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Juan Luis: el grupo disfrutó de las numerosas charlas sobre pájaros de este monitor. Siempre estaba ahí para hacernos reír y estuvo sobre todo con el grupo 1 en todas las visitas (Calatañazor, la Fuentona o el museo del último día).

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Juan: con este monitor nos lo pasamos muy bien. Fue el que nos contó la historia de Agapito Torres y con el que estuvimos más tiempo en el poco tiempo libre que teníamos. Juan también dirigió la graciosa actividad de la radio o la "discoteca" del último día.

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Félix: este monitor fue algo frío en sus explicaciones pero coincidimos en que era el que más sabía. Dirigió el taller de energías renovables, con el que aprendimos a hacer muchas cosas. Estuvo sobre todo con el grupo 2 durante las excursiones y además en la Cueva Maja nos explicó la asombrosa evolución del fuego.

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Sandra: con esta monitora los chicos nos lo pasamos muy bien y vivimos una serie de anécdotas como por ejemplo: era la única persona en todo Abioncillo capaz de abrir la puerta de la habitación de los chicos a la primera vez. Estuvo sobre todo con el grupo 1 y era una monitora con la que se podía hablar cercanamente.

−
Laura: con esta monitora aprendimos a hacer cestos, aunque no pasamos mucho tiempo con ella ya que no vino a las excursiones. Aún así su taller fue muy interesante y nos ayudó en todo momento.

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El monitor de la flauta: no recordamos el nombre de este monitor, pero si el concierto que nos dio para levantarnos el último día. Era un monitor muy gracioso, con el que intentamos aprender la curiosa experiencia de montar en monociclo. Siempre con su flauta en la mano también ayudaba a servir la comida en el comedor.

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== Paisaje ==
Los tres días que pasamos en Abioncillo estuvimos en contacto continuo con la naturaleza. Durante nuestra estancia vimos diferentes paisajes tanto en Abioncillo como en las excursiones de cada día. Aquí podemos ver los paisajes en los que estuvimos durante nuestra excursión a este pequeño pueblo.

Abioncillo:

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En Calatañazor

[[File:Vista desde el castillo de Calatañazor.jpeg|900px|thumbnail|left]]

[[File:Calles de Calatañazor.jpeg|500px||thumbnail|left]]

Yendo a la Fontana:

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[[File:Abioncillo4.jpg|thumbnailright]]

Aquí tenemos unas fotos de la fontana:

[[File:Abioncillo6.jpg|thumbnailleft]]

[[File:Abioncillo.jpg|thumbnailright]]

Volviendo hacia Abioncillo:

[[File:Abioncillo3.jpg|thumbnailleft]]<br />

En el campo:

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[[File:En el campo de Abioncillo.jpeg|350px|thumbnail]]

El paisaje desde el mirador de los cuatro vientos:

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==Alojamiento==
Los tres días que estuvimos en Abioncillo, nos alojamos en una casa preparada especialmente para los alumnos que van allí. La casa no era demasiado grande pero sí lo suficientemente espaciosa. En el primer piso había cuatro habitaciones, en una de ellas se alojaron los profesores y las otras tres; dos de las cuales eran más pequeñas que la otra, eran para nosotros. En la habitación más grande nos instalamos todas las chicas y en las otras dos los chicos. Ya que los chicos tenían dos habitaciones y las chicas solo una, para los baños fue al contrario. Al principio todos queríamos las dos habitaciones pequeñas pero al final a las chicas nos gustó mucho estar todas juntas. El segundo piso solo constaba de una gran sala para el tiempo libre. Había una mesa de pin-pon, una mesa grande y muchas sillas. Allí era también el sitio donde nos reuníamos todos a veces. Ese era el primer edificio, pero, también había otra sala aparte que era el comedor. No era muy grande y tenía unas cuantas mesas de madera y la barra donde nos servían la comida. También había más casas dónde se hacían los talleres, una para el de cestería, una para el de radio y otra para el de energía renovable.
Todo esto se encontraba alrededor de una pequeña plaza con algunas casas más y en una zona un poco elevada. Detrás estaba el río, un puente, un camino y el monte. Era una zona preciosa y tranquila donde se estaba muy a gusto.

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:27:12Z

Miguelsepulveda: /* Aristóteles */

==Introducción ==
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==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
[[File:Democrito.jpg|Demócrito|thumbnail|left]]
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
[[File:Aristoteles.jpg|Aristóteles|thumbnail]]
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.
[[File:John Dalton.jpg|John Dalton|thumbnail|left]]

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:J.J. Thomson.jpg|J.J. Thomson|thumbnail|left]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
[[File:Rutherford1.jpg|thumbnail|Rutherford]]
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
[[File:Rutherford.jpg|thumbnail|Bohr]]
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:26:31Z

Miguelsepulveda: /* Aristóteles */

==Introducción ==
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==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
[[File:Democrito.jpg|Demócrito|thumbnail|left]]
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
[[File:Aristoteles.jpg|Aristóteles|thumbnail]]
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.
[[File:John Dalton.jpg|thumbnail|left]]

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:J.J. Thomson.jpg|J.J. Thomson|thumbnail|left]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
[[File:Rutherford1.jpg|thumbnail|Rutherford]]
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
[[File:Rutherford.jpg|thumbnail|Bohr]]
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

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[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:25:09Z

Miguelsepulveda: /* Modelos atómicos de Demócrito a Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
[[File:Democrito.jpg|Demócrito|thumbnail|left]]
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
[[File:Aristoteles.jpg|Aristóteles|thumbnail|rigth]]
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.
[[File:John Dalton.jpg|thumbnail|left]]

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:J.J. Thomson.jpg|J.J. Thomson|thumbnail|left]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
[[File:Rutherford1.jpg|thumbnail|Rutherford]]
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
[[File:Rutherford.jpg|thumbnail|Bohr]]
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:23:14Z

Miguelsepulveda: /* Modelos atómicos de Demócrito a Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
[[File:Democrito.jpg|Demócrito|thumbnail]]
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
[[File:Aristoteles.jpg|Aristóteles|thumbnail]]
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.
[[File:John Dalton.jpg|thumbnail]]

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:J.J. Thomson.jpg|J.J. Thomson|thumbnail|left]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
[[File:Rutherford1.jpg|thumbnail|Rutherford]]
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
[[File:Rutherford.jpg|thumbnail|Bohr]]
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:21:47Z

Miguelsepulveda: /* Modelos atómicos de Demócrito a Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
[[File:Democrito.jpg|thumbnail]]
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
[[File:Aristoteles.jpg|Aristóteles|thumbnail]]
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.
[[File:John Dalton.jpg|thumbnail]]

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:J.J. Thomson.jpg|thumbnail|left]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
[[File:Rutherford1.jpg|thumbnail|Rutherford]]
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
[[File:Rutherford.jpg|thumbnail|Bohr]]
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:20:33Z

Miguelsepulveda: /* Aristóteles */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
[[File:Democrito.jpg|thumbnail]]
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
[[File:Aristoteles.jpg|thumbnail]]
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.
[[File:John Dalton.jpg|thumbnail]]

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:J.J. Thomson.jpg|thumbnail|left]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
[[File:Rutherford1.jpg|thumbnail|Rutherford]]
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
[[File:Rutherford.jpg|thumbnail|Bohr]]
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

File:Aristoteles.jpg

2014-04-30T12:19:56Z

Miguelsepulveda:

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:19:28Z

Miguelsepulveda: /* Modelos atómicos de Demócrito a Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
[[File:Democrito.jpg|thumbnail]]
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.
[[File:John Dalton.jpg|thumbnail]]

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:J.J. Thomson.jpg|thumbnail|left]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
[[File:Rutherford.jpg|thumbnail|Bohr]]
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

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Miguelsepulveda:

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:17:54Z

Miguelsepulveda: /* Modelos atómicos de Demócrito a Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.
[[File:John Dalton.jpg|thumbnail]]

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:J.J. Thomson.jpg|thumbnail|left]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
[[File:Rutherford.jpg|thumbnail|Rutherford]]
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:16:02Z

Miguelsepulveda: /* Modelos atómicos de Demócrito a Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
[[File:John Dalton.jpg|thumbnail]]
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:J.J. Thomson.jpg|thumbnail|left]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
[[File:Rutherford.jpg|thumbnail|Rutherford]]
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:15:07Z

Miguelsepulveda: /* John Dalton */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.
[[File:John Dalton.jpg|thumbnail]]

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:J.J. Thomson.jpg|thumbnail|left]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
[[File:Rutherford.jpg|thumbnail|Rutherford]]
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:14:22Z

Miguelsepulveda: /* J.J.Thomson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:J.J. Thomson.jpg|thumbnail|left]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
[[File:Rutherford.jpg|thumbnail|Rutherford]]
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:13:37Z

Miguelsepulveda: /* J.J.Thomson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:J.J. Thomson|thumbnail|left]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
[[File:Rutherford.jpg|thumbnail|Rutherford]]
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:12:49Z

Miguelsepulveda: /* Modelos atómicos de Demócrito a Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:J.J. Thomson|thumbnail|left]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
[[File:Rutherford.jpg|thumbnail|Rutherford]]
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

File:J.J. Thomson.jpg

2014-04-30T12:08:50Z

Miguelsepulveda:

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:08:09Z

Miguelsepulveda: /* Modelos atómicos de Demócrito a Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
[[File:John Dalton.jpg|thumbnail|left|J.J. Thomson]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

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2014-04-30T12:02:37Z

Miguelsepulveda:

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T12:00:38Z

Miguelsepulveda: /* J.J.Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thomson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
Sommer
Schrödinger
Dirac

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T11:52:30Z

Miguelsepulveda: /* Modelo atómico de Rutherford */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
Sommer
Schrödinger
Dirac

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T11:52:03Z

Miguelsepulveda: /* Modelo atómico de Rutherford */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.

-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.

-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
Sommer
Schrödinger
Dirac

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

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[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-30T11:51:50Z

Miguelsepulveda: /* Modelo atómico de Rutherford */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:

-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
Sommer
Schrödinger
Dirac

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Excursión a Abioncillo. Excursiones. 15D. 2013. N15

2014-04-20T19:30:29Z

Miguelsepulveda: /* Excursión nocturna y fogata */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== La Fuentona ==

La Fuentona es un conjunto de barrancos y desfiladeros rocosos (de origen calizo) que rodean el río Abión, situado cerca del pueblo de Muriel de la Fuentona además de ser considerado monumento natural de Catilla y León. Es uno de los paisajes mas visitados de esta provincia y es donde nace el río Abión por consecuencia de la confluencia de aguas subterráneas que salen al exterior y forman una especie de estanque.
Los visitantes de este monumento suelen realizar un recorrido paralelo al río mientras observan la fauna y la flora que les rodea:
Debido a la claridad del agua puedes ver el mundo subacuático del río, así como observar las múltiples aves que sobrevuelan tu cabeza (águila real, halcón peregrino, alimoche, búho y el buitre leonado). Es posible ver corzos, jabalís, zorros, liebres, comadrejas, nutrias, ranas, culebras del río… ya que este es su hábitat.
A medida que uno avanza, el paisaje cambia debido a la coexistencia de diversos terrenos (húmedos, secos, rocosos, arenosos, etc.) y por lo tanto, también los rincones únicos que hay a lo largo de todo el paseo.
Así, veremos juncos, chopos, sauces, sabinas, gayubas, tomillo, lavanda, romero, pinos… Pero también es necesario destacar la flora interior del río, y no solo la que se desarrolla en su orilla o entorno. Por ejemplo, hay nenúfares, estrellas de agua ,plantas acuáticas…
La Fuentona de Muriel es el drenaje natural del acuífero de la Sierra de Cabrejas, que se ha ido formando a lo largo de los años como consecuencia de la disolución que el agua hace en las rocas. Estas grutas y cavernas están prácticamente cubiertas por agua. El espeleobuceo se practica mucho aquí, ya que ofrece retos que la naturaleza impone al ser humano y lugares asombrosos que sólo los expertos en esto pueden ver. La máxima inversión obtenida ha sido aproximada a los 115m por debajo del nivel de agua de La Fuentona.

==== Fuentes de información ====
La Fuentona. (7 dic 2013, a las 22:24) ''Wikipedia: La enciclopedia libre''. Consultado el 12 de abril de 2014 en http://es.wikipedia.org/wiki/Monumento_natural_de_La_Fuentona#Situaci.C3.B3n

==== Fotos ====

[[File:Fuentonaa.jpg|thumbnail|center|Esquema de la fuentona]]
Monumento natural de La Fuentona. (2013, Diciembre 07). ''Wikipedia: La enciclopedia libre.'' Consultado el 12 de abril de 2014 en http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mapafuentona.jpg

[[File:Paisaje-de-la-fuentona.jpg|thumbnail|center|Paisaje de la Fuentona]]
Kalma. (3 de abril de 2014). Blogspot. ''La rosa de los vientos.'' Consultado el 12 de abril en http://bruja-larosadelosvientos.blogspot.com.es/2014/04/la-fuentona-soria-un-mundo-escondido.html

[[File:Buceadorfuentona.jpg|thumbnail|center|Un buceador investigando en la fuentona]]
Hotel Rioucero. Hotelrioucero. ''Parajes por descubrir en el entorno de el burgo de osma, soria'' Consultado el 12 de abril en http://www.hotelrioucero.com/turismo-burgo-de-osma/

== Paseo nocturno y fogata ==
===Excursión nocturna y fogata===
El lunes 24 de febrero, el primer día de la excursión a Abioncillo, tras los talleres y la riiiiiccaaa -.- cena, realizamos un paseo al bosque de rivera en medio de una oscura noche. Allí observamos los distintos tipos de paisajes de Castilla y León (distintos árboles de la zona, arbustos...). Después de un bonito paseo, llegamos a un claro donde había una enorme caseta y un círculo de madera para sentarse. Allí, realizamos una fogata y contamos historias al rededor de esta. Algunas de estas historias fueron:

'''Agapito'''

Esta historia nos la contó uno de los monitores. Trataba de un chico (Agapito) que se mudaba a Abioncillo en busca de trabajo. Tras encontrar uno empieza a ganar fama y el odio de algunas personas (Como el pastor al que le había quitado el trabajo) por lo que deciden vengarse, pero tras esto, aparece muerto, y la gente del pueblo empieza a asustarse. Pasado un tiempo, un horrible accidente acaba con la vida de Agapito, el cual es enterrado (De cuerpo entero) en una tumba, pero a partir de ese momento, la cabeza de Agapito empieza a aparecer en diferentes partes del pueblo y allí donde aparece, alguien muere, por el miedo que trae esto, la gente empieza a huir del pueblo quedando tan solo dos hermanos (Juan y Pablo, creo) que están enemistados. Fin.
Durante esta historia hay que decir que un grupo de chicas estuvo tremendamente asustado por los sonidos que hacía la naturaleza y las piedras al chocar con las cajas XD pero todos nos lo pasamos estupendamente.

'''Peter'''

Bueno, esta historia nos la contó Jaime Blanco que aun se acordaba de ella desde su viaje a EEUU (Que memoria XD). Trataba sobre un chico llamado Peter al que una noche le empezó a hablar una voz, una voz que le iba advirtiendo, le decía que se estaba acercando, poco a poco esta voz resulto ser de un fantasma que había muerto años atrás en esa casa y que dio lugar a la muerte del propio Peter.
Durante esta historia Jaime dio algún que otro susto animado por los gritos del grupo de chicas (Mencionado anteriormente) y creo que a todos nos gusto mucho esta historia, e hizo que esta noche fuese un poco más divertida y agradable.

Por último el señor Jose Carlos leyó una historia de un libro que trajo Clara Feito, fue un pelín larga pero estuvo muy bien y fue una muy buena idea de Clara, que quiso aportar su granito de arena para hacer de esta excursión una de las mejores, ¡Muchas gracias!:)

(Si alguna de las historias no está bien escrita, lo siento, no me acuerdo muy bien porque era tarde y ya han pasado un par de meses jeje)

Estas historias fueron muy interesantes y pasamos una gran noche al rededor del fuego. El disgusto nos lo llevamos al saber que debíamos volver tan pronto al pueblo.

Excursión a Abioncillo. Excursiones. 15D. 2013. N15

2014-04-20T19:30:11Z

Miguelsepulveda: /* Excursión nocturna y fogata */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== La Fuentona ==

La Fuentona es un conjunto de barrancos y desfiladeros rocosos (de origen calizo) que rodean el río Abión, situado cerca del pueblo de Muriel de la Fuentona además de ser considerado monumento natural de Catilla y León. Es uno de los paisajes mas visitados de esta provincia y es donde nace el río Abión por consecuencia de la confluencia de aguas subterráneas que salen al exterior y forman una especie de estanque.
Los visitantes de este monumento suelen realizar un recorrido paralelo al río mientras observan la fauna y la flora que les rodea:
Debido a la claridad del agua puedes ver el mundo subacuático del río, así como observar las múltiples aves que sobrevuelan tu cabeza (águila real, halcón peregrino, alimoche, búho y el buitre leonado). Es posible ver corzos, jabalís, zorros, liebres, comadrejas, nutrias, ranas, culebras del río… ya que este es su hábitat.
A medida que uno avanza, el paisaje cambia debido a la coexistencia de diversos terrenos (húmedos, secos, rocosos, arenosos, etc.) y por lo tanto, también los rincones únicos que hay a lo largo de todo el paseo.
Así, veremos juncos, chopos, sauces, sabinas, gayubas, tomillo, lavanda, romero, pinos… Pero también es necesario destacar la flora interior del río, y no solo la que se desarrolla en su orilla o entorno. Por ejemplo, hay nenúfares, estrellas de agua ,plantas acuáticas…
La Fuentona de Muriel es el drenaje natural del acuífero de la Sierra de Cabrejas, que se ha ido formando a lo largo de los años como consecuencia de la disolución que el agua hace en las rocas. Estas grutas y cavernas están prácticamente cubiertas por agua. El espeleobuceo se practica mucho aquí, ya que ofrece retos que la naturaleza impone al ser humano y lugares asombrosos que sólo los expertos en esto pueden ver. La máxima inversión obtenida ha sido aproximada a los 115m por debajo del nivel de agua de La Fuentona.

==== Fuentes de información ====
La Fuentona. (7 dic 2013, a las 22:24) ''Wikipedia: La enciclopedia libre''. Consultado el 12 de abril de 2014 en http://es.wikipedia.org/wiki/Monumento_natural_de_La_Fuentona#Situaci.C3.B3n

==== Fotos ====

[[File:Fuentonaa.jpg|thumbnail|center|Esquema de la fuentona]]
Monumento natural de La Fuentona. (2013, Diciembre 07). ''Wikipedia: La enciclopedia libre.'' Consultado el 12 de abril de 2014 en http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mapafuentona.jpg

[[File:Paisaje-de-la-fuentona.jpg|thumbnail|center|Paisaje de la Fuentona]]
Kalma. (3 de abril de 2014). Blogspot. ''La rosa de los vientos.'' Consultado el 12 de abril en http://bruja-larosadelosvientos.blogspot.com.es/2014/04/la-fuentona-soria-un-mundo-escondido.html

[[File:Buceadorfuentona.jpg|thumbnail|center|Un buceador investigando en la fuentona]]
Hotel Rioucero. Hotelrioucero. ''Parajes por descubrir en el entorno de el burgo de osma, soria'' Consultado el 12 de abril en http://www.hotelrioucero.com/turismo-burgo-de-osma/

== Paseo nocturno y fogata ==
===Excursión nocturna y fogata===
El lunes 24 de febrero, el primer día de la excursión a Abioncillo, tras los talleres y la riiiiiccaaa -.- cena, realizamos un paseo al bosque de rivera en medio de una oscura noche. Allí observamos los distintos tipos de paisajes de Castilla y León (distintos árboles de la zona, arbustos...). Después de un bonito paseo, llegamos a un claro donde había una enorme caseta y un círculo de madera para sentarse. Allí, realizamos una fogata y contamos historias al rededor de esta. Algunas de estas historias fueron:

'''Agapito'''
Esta historia nos la contó uno de los monitores. Trataba de un chico (Agapito) que se mudaba a Abioncillo en busca de trabajo. Tras encontrar uno empieza a ganar fama y el odio de algunas personas (Como el pastor al que le había quitado el trabajo) por lo que deciden vengarse, pero tras esto, aparece muerto, y la gente del pueblo empieza a asustarse. Pasado un tiempo, un horrible accidente acaba con la vida de Agapito, el cual es enterrado (De cuerpo entero) en una tumba, pero a partir de ese momento, la cabeza de Agapito empieza a aparecer en diferentes partes del pueblo y allí donde aparece, alguien muere, por el miedo que trae esto, la gente empieza a huir del pueblo quedando tan solo dos hermanos (Juan y Pablo, creo) que están enemistados. Fin.
Durante esta historia hay que decir que un grupo de chicas estuvo tremendamente asustado por los sonidos que hacía la naturaleza y las piedras al chocar con las cajas XD pero todos nos lo pasamos estupendamente.

'''Peter'''
Bueno, esta historia nos la contó Jaime Blanco que aun se acordaba de ella desde su viaje a EEUU (Que memoria XD). Trataba sobre un chico llamado Peter al que una noche le empezó a hablar una voz, una voz que le iba advirtiendo, le decía que se estaba acercando, poco a poco esta voz resulto ser de un fantasma que había muerto años atrás en esa casa y que dio lugar a la muerte del propio Peter.
Durante esta historia Jaime dio algún que otro susto animado por los gritos del grupo de chicas (Mencionado anteriormente) y creo que a todos nos gusto mucho esta historia, e hizo que esta noche fuese un poco más divertida y agradable.

Por último el señor Jose Carlos leyó una historia de un libro que trajo Clara Feito, fue un pelín larga pero estuvo muy bien y fue una muy buena idea de Clara, que quiso aportar su granito de arena para hacer de esta excursión una de las mejores, ¡Muchas gracias!:)

(Si alguna de las historias no está bien escrita, lo siento, no me acuerdo muy bien porque era tarde y ya han pasado un par de meses jeje)

Estas historias fueron muy interesantes y pasamos una gran noche al rededor del fuego. El disgusto nos lo llevamos al saber que debíamos volver tan pronto al pueblo.

Excursión a Abioncillo. 15D. 2013. N15

2014-04-20T19:07:46Z

Miguelsepulveda:

=== Introducción ===
El lunes 24 de Febrero,la clase 15-D, emprendimos la excursión a Abioncillo. Todos nos reunimos en secretaría, nerviosos, con nuestras maletas, esperando el momento de partir del colegio. Cuando conseguimos reunirnos todos, subimos a clase para asegurarnos que estábamos todos, sin embargo, faltaba alguien, pronto nos comunico el Sr Magallón, que Alba estaba enferma en su casa por lo que no podía acudir a la excursión. Salimos del colegio sobre las 10.30 y cogimos el autobús.

=== Tres días en Abioncillo ===
Voy a hablar de que hicimos los tres días que estuvimos en Abioncillo, separando la distinta información en los diferentes días.
=== Primer Día (24-2-2014) ===
El primer día después de dos horas de viaje en el autobús paramos en una gasolinera en la provincia de Soria en la que nos estaban esperando los monitores. Después de comprar cosas en la gasolinera y de ir al baño volvimos al autobús pero esta vez junto con los monitores. Cuando arrancó el autobús uno de los monitores se presentó y nos dijo que era lo que íbamos a hacer. Dijo que íbamos a ir a ver el río Duero, y que íbamos a leer unos poemas sobre este río. El río lo vimos desde una pequeña elevación en la que había una estatua de Machado, y desde donde leímos unos poemas suyos en los que hablaba del Duero. Al terminar de leer estos poemas volvimos al autobús y nos fuimos a la Iglesia de Santo Domingo, de la que solo pudimos ver el exterior aunque los monitores nos contares anécdotas y cosas muy interesantes sobre esta iglesia. Más tarde nos dirigimos hacia Abioncillo, que era donde ibas a estar alojados estos tres días. Allí nos repartimos las habitaciones, pero no tuvimos mucho tiempo porque enseguida nos avisaron para que fuéramos a comer. Cuando terminamos de comer recogimos las bandejas y toda la mesa y nos fuimos a las habitaciones para poner las sábanas y los sacos de dormir. Al tener todos sábana, almohada y saco nos fuímos a Calatañazor , que era un pueblo que estaba al lado. En Calatañazor nos dividimos en dos grupos: un grupo fue con Juan Luis y otro grupo fue con Felix. Allí vimos como eran las casas, vimos una iglesia, hablamos con gente que vivía allí, pero lo que más nos llamó la atención fue el castillo, desde el que se veía Abioncillo. Al terminar nuestra visita a Calatañazor volvimos en una furgoneta a Abioncillo. Lo primero que hicimos nada más llegar fue merendar y después llegó la hora de los talleres; nos dividieron en tres grupos y cada grupo nos fuímos a hacer un taller diferente. Cuando terminamos los talleres tuvimos tiempo libre y después cenamos. Después de cenar nos dijeron que cogiéramos una linterna y que nos abrigáramos porque íbamos a dar un paseo por el bosque.Cuando ya habíamos recorrido bastante distancia el monitor nos dijo que paramos y que nos sentáramos mientras él encendía una hoguera; mientras nos fue contando una historia de unb tal Agapito Torres. Más tarde cuando el monitor terminó de contarnos la historia de Agapito Torres volvimos al pueblo y nos fuímos a dormir.

=== Tiempo Libre ===

Durante la excursión a Abioncillo tuvimos algunos momentos de tiempo libre, que en comparación con otras excursiones fueron cortos y a mi personalmente me hubiera gustado poder tener más, pero que aun así fueron divertidos.
En estos ratos libres podíamos quedarnos fuera y pasear por el pueblo o un poco más alejado por unos caminos muy bonitos, sobre todo los chicos, bueno más bien solo los chicos salieron también a jugar al Football en un campo que había.
También podíamos subir a una sala en el piso de arriba de la casa en la que se encontraban las habitaciones, era una sala grande con dos mesas de ping-pong que en realidad eran solo mesas de madera con la red y las palas estaban hechas a mano con madera, lo que a veces al jugar si te tocaba la pala mala era un poco incomodo, pero aun así divertido.
En la sala también había juegos de mesa, cartas...y domino, con este último es con el que yo pasé más tiempo, el primer día nos pusimos ha jugar unos cuantos al domino, y después nos quedamos Clara, Irene y yo haciendo estas típicas filas de fichas de dominó, pero nunca conseguíamos hacer una completa sin que se cayera porque nos movíamos o algo a si que nos quedamos con las ganas de acabar una fila y grabarla porque es muy chulo si te queda bien y estuvimos los tres días intentando grabar las fichas de dominó, y al final conseguimos grabar algunas que nos quedaron bien o al menos un poco bien, y ademas nos lo pasamos muy bien intentándolo.
El último día por la noche nos dieron a elegir si simplemente estar haciendo lo que nos apeteciera o en la sala de arriba montar una discoteca y al final se votó la discoteca.
Yo no me quedé a la discoteca completa porque nos bajamos a la Habitación a por Irene que no se encontraba muy bien y cuando subimos ya se había acabado. De todas formas creo que la gente que se quedó se lo pasó bien y estaban bailando y saltando a la comba y había luces y cosas como kariokas etc...
Creo que en resumen las excursión en general estuvo bien, y especialmente me gustó el hecho de que no fuera acompañada de un trabajo posterior en el que había que matarse a tomar apuntes, y que en lugar de eso diéramos paseos y tuviéramos esos ratos libres, que aunque cortitos, muy divertidos.

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Excursión a Abioncillo. Excursiones. 15D. 2013. N15

2014-04-20T19:06:58Z

Miguelsepulveda: /* Paseo nocturno y fogata */

Excursión a Abioncillo. Excursiones. 15D. 2013. N15

2014-04-20T19:06:36Z

Miguelsepulveda:

User:Miguelsepulveda

2014-04-20T18:54:49Z

Miguelsepulveda: /* Lista de Pokemón */

Esto va por los LoLes y porque me lo han pedido:3
== Lista de Pokemón ==
=== Primera generación ===
[[File:Pokemon.png|frameless|1000px|center]]
#001 Bulbasaur
#002 Ivysaur
#003 Venusaur
#004 Charmander
#005 Charmeleon
#006 Charizard
#007 Squirtle
#008 Wartortle
#009 Blastoise
#010 Caterpie
#011 Metapod
#012 Butterfree
#013 Weedle
#014 Kakuna
#015 Beedrill
#016 Pidgey
#017 Pidgeotto
#018 Pidgeot
#019 Rattata
#020 Raticate
#021 Spearow
#022 Fearow
#023 Ekans
#024 Arbok
#025 Pikachu
#026 Raichu
#027 Sandshrew
#028 Sandslash
#029 Nidoran F
#030 Nidorina
#031 Nidoqueen
#032 Nidoran M
#033 Nidorino
#034 Nidoking
#035 Clefairy
#036 Clefable
#037 Vulpix
#038 Ninetales
#039 Jigglypuff
#040 Wigglytuff
#041 Zubat
#042 Golbat
#043 Oddish
#044 Gloom
#045 Vileplume
#046 Paras
#047 Parasect
#048 Venonat
#049 Venomoth
#050 Diglett
#051 Dugtrio
#052 Meowth
#053 Persian
#054 Psyduck
#055 Golduck
#056 Mankey
#057 Primeape
#058 Growlithe
#059 Arcanine
#060 Poliwag
#061 Poliwhirl
#062 Poliwrath
#063 Abra
#064 Kadabra
#065 Alakazam
#066 Machop
#067 Machoke
#068 Machamp
#069 Bellsprout
#070 Weepinbell
#071 Victreebel
#072 Tentacool
#073 Tentacruel
#074 Geodude
#075 Graveler
#076 Golem
#077 Ponyta
#078 Rapidash
#079 Slowpoke
#080 Slowbro
#081 Magnemite
#082 Magneton
#083 Farfetch'd
#084 Doduo
#085 Dodrio
#086 Seel
#087 Dewgong
#088 Grimer
#089 Muk
#090 Shellder
#091 Cloyster
#092 Gastly
#093 Haunter
#094 Gengar
#095 Onix
#096 Drowzee
#097 Hypno
#098 Krabby
#099 Kingler
#100 Voltorb
#101 Electrode
#102 Exeggcute
#103 Exeggutor
#104 Cubone
#105 Marowak
#106 Hitmonlee
#107 Hitmonchan
#108 Lickitung
#109 Koffing
#110 Weezing
#111 Rhyhorn
#112 Rhydon
#113 Chansey
#114 Tangela
#115 Kangaskhan
#116 Horsea
#117 Seadra
#118 Goldeen
#119 Seaking
#120 Staryu
#121 Starmie
#122 Mr. Mime
#123 Scyther
#124 Jynx
#125 Electabuzz
#126 Magmar
#127 Pinsir
#128 Tauros
#129 Magikarp
#130 Gyarados
#131 Lapras
#132 Ditto
#133 Eevee
#134 Vaporeon
#135 Jolteon
#136 Flareon
#137 Porygon
#138 Omanyte
#139 Omastar
#140 Kabuto
#141 Kabutops
#142 Aerodactyl
#143 Snorlax
#144 Articuno
#146 Moltres
#147 Dratini
#148 Dragonair
#149 Dragonite
#150 Mewtwo
#151 Mew

== Fuente de la información ==
[http://www.pkparaiso.com/pokemon/lista-nacional.php PkParaíso]

[[Velocidad. N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:33:11Z

Miguelsepulveda: /* Modelo atómico de Rutherford */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea igual o mayor a la de las partículas incidentes. Esta zona deberá tener, además, una carga positiva.
La zona en la que se concentra la masa y la carga positiva debería de ser muy pequeña si comparamos su volumen con el correspondiente a la totalidad del átomo.
La carga eléctrica (negativa) de los electrones debería estar exactamente compensada con la positiva del núcleo, ya que los átomos son eléctricamente neutros (carga cero).

Los resultados del experimento pueden entenderse si pensamos que un modelo planetario de átomo, con un núcleo central (muy pequeño en comparación con el átomo), en el que se concentra la masa y la carga positiva. Los electrones rotarían (de forma igual a como lo hacen los planetas alrededor del Sol) en órbitas concéntricas alrededor de este núcleo. Entre el núcleo y los electrones no hay materia, hay vacío.
Si damos como bueno este modelo, los resultados del experimento de Rutherford pueden explicarse fácilmente:
-La mayor parte de las partículas alfa traviesan los átomos sin desviarse, ya que la mayor parte del volumen del átomo es espacio vacío.
-Si la partícula incidente pasa cerca del núcleo (cosa poco probable, ya que el tamaño del núcleo es 10.000 veces menor que el del átomo) es repelida por éste.
-Habrá un pequeño porcentaje de partículas que choquen directamente con el núcleo (probabilidad muy baja dada la pequeñez del núcleo), produciéndose un rebote.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
Sommer
Schrödinger
Dirac

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelo atómico de Sommerfeld (10/2/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger(23/3/2014)Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 2/04/2014. En:http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger

Ecuación de Dirac (25 feb 2014)Wikipedia: La enciclopedia libre.Consultado el 2/04/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:25:29Z

Miguelsepulveda: /* Modelo atómico de Rutherford */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea comparable o mayor a la de las partículas incidentes (núcleo). Esta zona deberá tener, además, carga positiva.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

File:Noatthomson.jpg

2014-04-02T12:23:47Z

Miguelsepulveda:

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:19:49Z

Miguelsepulveda: /* Modelo atómico de Rutherford */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea comparable o mayor a la de las partículas incidentes (núcleo). Esta zona deberá tener, además, carga positiva.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:19:51Z

Miguelsepulveda: /* J.J.Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite 27/11/2006 Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

08/09/2007 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:19:31Z

Miguelsepulveda: /* J.J.Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol. [[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite 27/11/2006 Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

08/09/2007 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:17:10Z

Miguelsepulveda: /* J.J.Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol. [[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:16:43Z

Miguelsepulveda: /* J.J.Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:15:08Z

Miguelsepulveda: /* J.J.Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol. [[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail]]
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:13:36Z

Miguelsepulveda: /* J.J.Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol. [[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail]]
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:12:10Z

Miguelsepulveda: /* J.J.Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson ===== [[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo.

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, y su [[Velocidad. N15|velocidad]], r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo [[Velocidad. N15|velocidades]] del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Mariano Gaite 27/11/2006. Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:11:38Z

Miguelsepulveda: /* Modelos atómicos de Demócrito a Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo. [[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail]]

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, y su [[Velocidad. N15|velocidad]], r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo [[Velocidad. N15|velocidades]] del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Mariano Gaite 27/11/2006. Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:11:09Z

Miguelsepulveda: /* Modelos atómicos de Demócrito a Thompson */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo.
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail]]

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, y su [[Velocidad. N15|velocidad]], r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo [[Velocidad. N15|velocidades]] del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Mariano Gaite 27/11/2006. Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

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Modelos atómicos. N15

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==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
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Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, y su [[Velocidad. N15|velocidad]], r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo [[Velocidad. N15|velocidades]] del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

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