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Madrid, ciudad cultural

2015-04-23T13:31:58Z

Nataliafortea: /* Introducción */

== Introducción ==
Mi hipótesis es que Madrid es una ciudad cultural porque hay mucho turismo y hay mucha gente que viene a visitarla. Madrid tiene muchos edificios históricos a diferencia de otras ciudades. Además, Madrid cuenta con muchos medios de transporte muy necesarios para el movimiento de los turistas por la ciudad.
[[File:DibujoMadrid ForteaN.jpg|300px|thumbnail|left]]

== Desarrollo ==
En Madrid hay muchos sitios que puedes visitar como por ejemplo;

El '''Jardín Botánico''' es una institución que tiene como objetivo el estudio y la conservación de las plantas. También recoge toda la diversidad vegetal. Surgió en la época del Renacimiento y ha tomado como modelo los jardines típicos de la Edad Media.
[[File:C3204987a52ede341b6b83199a14c72d.jpg|300px|thumbnail|Gran Vía, Madrid]]
El '''Thyssen''' es una pinacoteca de maestros antiguos y modernos ubicada en Madrid. Su existencia se debe al acuerdo de arrendamiento (1988) y a la posterior adquisición, por parte del Gobierno español (1993), del núcleo más valioso de la colección privada reunida a lo largo de siete décadas por la familia Thyssen-Bornemisza. Aportó numerosos ejemplos de pintores extranjeros ausentes de los museos españoles, desde el gótico de los siglos XIV y XV hasta el pop art.

El '''Museo Reina Sofía''', museo español de arte del siglo XX y se estableció en el antiguo Hospital de Madrid en Atocha.

El '''Museo del Prado''' es muy importante. En el museo hay artes de todos los tipos; gótico, renacentista, impresionista, expresionista, realista o barroco. Esta en el Paseo del Arte y este es uno de los sitios más visitados de la capital turísticamente. Hay obras muy importantes como ''Las Meninas'' de Velázquez o ''Los Fusilamientos del 3 de Mayo'' pero además de estas hay obras maestras de escuela italiana, española y flamenca. Hay alrededor de 8.600 cuadros y más de 700 esculturas.
El '''Retiro''' es uno de los lugares más significativos de la capital española. Tiene origen en el año 1640. Mide alrededor de 118 hectáreas y es uno de los lugares más populares de la ciudad ya que puedes ir a relajarte, a visitar el palacio, montarte en una barca, a hacer deporte, etc…

Y estos son los principales pero debemos saber que en Madrid hay muchos otros y si buscas siempre puedes encontrar algo. Además también puedes visitar cosas un poco más al exterior como Aranjuez o El Escorial.
Además de los museos, los turistas también visitan muchos de los bares y restaurantes del centro de Madrid y consumen mucho en las tiendas de moda, juegos, accesorios etc.

== Conclusión ==
Tras haber hecho esta investigación he llegado a la conclusión de que Madrid tiene muchos más centros culturales y cosas para visitar de las que pensaba. Además son centros en los que se pueden estar varias horas, con una media de tres o cuatro. Hay muchos turistas que vienen a visitarlo pero también hay que destacar que los españoles pasan muchos de sus ratos libres en estas.

== Fuentes de información ==
Cultura y ocio. INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/menu.do?type=pcaxis&path=%2Ft12%2Fa111&file=inebase&L=0

Museos y colecciones museográficas por CCAA, periodo y tipología (2012) INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/tabla.do

Teatros y espectáculos en Madrid. Madrid out! Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.madridout.es/teatro

Antonio F. Actualizado el día 22 de febrero de 2015. Ocio en Madrid: ‘Madrid es cultura’. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.ociopormadrid.es/

Trip Advisor. Qué hacer en Madrid. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.tripadvisor.es/Attractions-g187514-Activities-Madrid.html

Un buen día en Madrid. Bares. Actualizado en 2014. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://unbuendiaenmadrid.com/bares/
https://www.museodelprado.es/?gclid=CPbRiZn7osQCFQMHwwodHVAAbQ

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

Madrid, ciudad cultural

2015-04-23T13:31:31Z

Nataliafortea: /* Introducción */

== Introducción ==
Mi hipótesis es que Madrid es una ciudad cultural porque hay mucho turismo y hay mucha gente que viene a visitarla. Madrid tiene muchos edificios históricos a diferencia de otras ciudades. Además, Madrid cuenta con muchos medios de transporte muy necesarios para el movimiento de los turistas por la ciudad.
[[File:DibujoMadrid ForteaN.jpg|400px|thumbnail|left]]

== Desarrollo ==
En Madrid hay muchos sitios que puedes visitar como por ejemplo;

El '''Jardín Botánico''' es una institución que tiene como objetivo el estudio y la conservación de las plantas. También recoge toda la diversidad vegetal. Surgió en la época del Renacimiento y ha tomado como modelo los jardines típicos de la Edad Media.
[[File:C3204987a52ede341b6b83199a14c72d.jpg|300px|thumbnail|Gran Vía, Madrid]]
El '''Thyssen''' es una pinacoteca de maestros antiguos y modernos ubicada en Madrid. Su existencia se debe al acuerdo de arrendamiento (1988) y a la posterior adquisición, por parte del Gobierno español (1993), del núcleo más valioso de la colección privada reunida a lo largo de siete décadas por la familia Thyssen-Bornemisza. Aportó numerosos ejemplos de pintores extranjeros ausentes de los museos españoles, desde el gótico de los siglos XIV y XV hasta el pop art.

El '''Museo Reina Sofía''', museo español de arte del siglo XX y se estableció en el antiguo Hospital de Madrid en Atocha.

El '''Museo del Prado''' es muy importante. En el museo hay artes de todos los tipos; gótico, renacentista, impresionista, expresionista, realista o barroco. Esta en el Paseo del Arte y este es uno de los sitios más visitados de la capital turísticamente. Hay obras muy importantes como ''Las Meninas'' de Velázquez o ''Los Fusilamientos del 3 de Mayo'' pero además de estas hay obras maestras de escuela italiana, española y flamenca. Hay alrededor de 8.600 cuadros y más de 700 esculturas.
El '''Retiro''' es uno de los lugares más significativos de la capital española. Tiene origen en el año 1640. Mide alrededor de 118 hectáreas y es uno de los lugares más populares de la ciudad ya que puedes ir a relajarte, a visitar el palacio, montarte en una barca, a hacer deporte, etc…

Y estos son los principales pero debemos saber que en Madrid hay muchos otros y si buscas siempre puedes encontrar algo. Además también puedes visitar cosas un poco más al exterior como Aranjuez o El Escorial.
Además de los museos, los turistas también visitan muchos de los bares y restaurantes del centro de Madrid y consumen mucho en las tiendas de moda, juegos, accesorios etc.

== Conclusión ==
Tras haber hecho esta investigación he llegado a la conclusión de que Madrid tiene muchos más centros culturales y cosas para visitar de las que pensaba. Además son centros en los que se pueden estar varias horas, con una media de tres o cuatro. Hay muchos turistas que vienen a visitarlo pero también hay que destacar que los españoles pasan muchos de sus ratos libres en estas.

== Fuentes de información ==
Cultura y ocio. INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/menu.do?type=pcaxis&path=%2Ft12%2Fa111&file=inebase&L=0

Museos y colecciones museográficas por CCAA, periodo y tipología (2012) INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/tabla.do

Teatros y espectáculos en Madrid. Madrid out! Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.madridout.es/teatro

Antonio F. Actualizado el día 22 de febrero de 2015. Ocio en Madrid: ‘Madrid es cultura’. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.ociopormadrid.es/

Trip Advisor. Qué hacer en Madrid. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.tripadvisor.es/Attractions-g187514-Activities-Madrid.html

Un buen día en Madrid. Bares. Actualizado en 2014. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://unbuendiaenmadrid.com/bares/
https://www.museodelprado.es/?gclid=CPbRiZn7osQCFQMHwwodHVAAbQ

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

File:DibujoMadrid ForteaN.jpg

2015-04-23T13:29:47Z

Nataliafortea:

Madrid, ciudad cultural

2015-04-23T13:28:22Z

Nataliafortea: /* Desarrollo */

== Introducción ==
Mi hipótesis es que Madrid es una ciudad cultural porque hay mucho turismo y hay mucha gente que viene a visitarla. Madrid tiene muchos edificios históricos a diferencia de otras ciudades. Además, Madrid cuenta con muchos medios de transporte muy necesarios para el movimiento de los turistas por la ciudad.
== Desarrollo ==
En Madrid hay muchos sitios que puedes visitar como por ejemplo;

El '''Jardín Botánico''' es una institución que tiene como objetivo el estudio y la conservación de las plantas. También recoge toda la diversidad vegetal. Surgió en la época del Renacimiento y ha tomado como modelo los jardines típicos de la Edad Media.
[[File:C3204987a52ede341b6b83199a14c72d.jpg|300px|thumbnail|Gran Vía, Madrid]]
El '''Thyssen''' es una pinacoteca de maestros antiguos y modernos ubicada en Madrid. Su existencia se debe al acuerdo de arrendamiento (1988) y a la posterior adquisición, por parte del Gobierno español (1993), del núcleo más valioso de la colección privada reunida a lo largo de siete décadas por la familia Thyssen-Bornemisza. Aportó numerosos ejemplos de pintores extranjeros ausentes de los museos españoles, desde el gótico de los siglos XIV y XV hasta el pop art.

El '''Museo Reina Sofía''', museo español de arte del siglo XX y se estableció en el antiguo Hospital de Madrid en Atocha.

El '''Museo del Prado''' es muy importante. En el museo hay artes de todos los tipos; gótico, renacentista, impresionista, expresionista, realista o barroco. Esta en el Paseo del Arte y este es uno de los sitios más visitados de la capital turísticamente. Hay obras muy importantes como ''Las Meninas'' de Velázquez o ''Los Fusilamientos del 3 de Mayo'' pero además de estas hay obras maestras de escuela italiana, española y flamenca. Hay alrededor de 8.600 cuadros y más de 700 esculturas.
El '''Retiro''' es uno de los lugares más significativos de la capital española. Tiene origen en el año 1640. Mide alrededor de 118 hectáreas y es uno de los lugares más populares de la ciudad ya que puedes ir a relajarte, a visitar el palacio, montarte en una barca, a hacer deporte, etc…

Y estos son los principales pero debemos saber que en Madrid hay muchos otros y si buscas siempre puedes encontrar algo. Además también puedes visitar cosas un poco más al exterior como Aranjuez o El Escorial.
Además de los museos, los turistas también visitan muchos de los bares y restaurantes del centro de Madrid y consumen mucho en las tiendas de moda, juegos, accesorios etc.

== Conclusión ==
Tras haber hecho esta investigación he llegado a la conclusión de que Madrid tiene muchos más centros culturales y cosas para visitar de las que pensaba. Además son centros en los que se pueden estar varias horas, con una media de tres o cuatro. Hay muchos turistas que vienen a visitarlo pero también hay que destacar que los españoles pasan muchos de sus ratos libres en estas.

== Fuentes de información ==
Cultura y ocio. INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/menu.do?type=pcaxis&path=%2Ft12%2Fa111&file=inebase&L=0

Museos y colecciones museográficas por CCAA, periodo y tipología (2012) INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/tabla.do

Teatros y espectáculos en Madrid. Madrid out! Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.madridout.es/teatro

Antonio F. Actualizado el día 22 de febrero de 2015. Ocio en Madrid: ‘Madrid es cultura’. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.ociopormadrid.es/

Trip Advisor. Qué hacer en Madrid. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.tripadvisor.es/Attractions-g187514-Activities-Madrid.html

Un buen día en Madrid. Bares. Actualizado en 2014. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://unbuendiaenmadrid.com/bares/
https://www.museodelprado.es/?gclid=CPbRiZn7osQCFQMHwwodHVAAbQ

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

Madrid, ciudad cultural

2015-04-23T13:27:18Z

Nataliafortea: /* Desarrollo */

== Introducción ==
Mi hipótesis es que Madrid es una ciudad cultural porque hay mucho turismo y hay mucha gente que viene a visitarla. Madrid tiene muchos edificios históricos a diferencia de otras ciudades. Además, Madrid cuenta con muchos medios de transporte muy necesarios para el movimiento de los turistas por la ciudad.
== Desarrollo ==
En Madrid hay muchos sitios que puedes visitar como por ejemplo;

El '''Jardín Botánico''' es una institución que tiene como objetivo el estudio y la conservación de las plantas. También recoge toda la diversidad vegetal. Surgió en la época del Renacimiento y ha tomado como modelo los jardines típicos de la Edad Media.
[[File:C3204987a52ede341b6b83199a14c72d.jpg|200px|thumbnail|Gran Vía, Madrid]]
El '''Thyssen''' es una pinacoteca de maestros antiguos y modernos ubicada en Madrid. Su existencia se debe al acuerdo de arrendamiento (1988) y a la posterior adquisición, por parte del Gobierno español (1993), del núcleo más valioso de la colección privada reunida a lo largo de siete décadas por la familia Thyssen-Bornemisza. Aportó numerosos ejemplos de pintores extranjeros ausentes de los museos españoles, desde el gótico de los siglos XIV y XV hasta el pop art.

El '''Museo Reina Sofía''', museo español de arte del siglo XX y se estableció en el antiguo Hospital de Madrid en Atocha.

El '''Museo del Prado''' es muy importante. En el museo hay artes de todos los tipos; gótico, renacentista, impresionista, expresionista, realista o barroco. Esta en el Paseo del Arte y este es uno de los sitios más visitados de la capital turísticamente. Hay obras muy importantes como ''Las Meninas'' de Velázquez o ''Los Fusilamientos del 3 de Mayo'' pero además de estas hay obras maestras de escuela italiana, española y flamenca. Hay alrededor de 8.600 cuadros y más de 700 esculturas.
El '''Retiro''' es uno de los lugares más significativos de la capital española. Tiene origen en el año 1640. Mide alrededor de 118 hectáreas y es uno de los lugares más populares de la ciudad ya que puedes ir a relajarte, a visitar el palacio, montarte en una barca, a hacer deporte, etc…

Y estos son los principales pero debemos saber que en Madrid hay muchos otros y si buscas siempre puedes encontrar algo. Además también puedes visitar cosas un poco más al exterior como Aranjuez o El Escorial.
Además de los museos, los turistas también visitan muchos de los bares y restaurantes del centro de Madrid y consumen mucho en las tiendas de moda, juegos, accesorios etc.

== Conclusión ==
Tras haber hecho esta investigación he llegado a la conclusión de que Madrid tiene muchos más centros culturales y cosas para visitar de las que pensaba. Además son centros en los que se pueden estar varias horas, con una media de tres o cuatro. Hay muchos turistas que vienen a visitarlo pero también hay que destacar que los españoles pasan muchos de sus ratos libres en estas.

== Fuentes de información ==
Cultura y ocio. INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/menu.do?type=pcaxis&path=%2Ft12%2Fa111&file=inebase&L=0

Museos y colecciones museográficas por CCAA, periodo y tipología (2012) INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/tabla.do

Teatros y espectáculos en Madrid. Madrid out! Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.madridout.es/teatro

Antonio F. Actualizado el día 22 de febrero de 2015. Ocio en Madrid: ‘Madrid es cultura’. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.ociopormadrid.es/

Trip Advisor. Qué hacer en Madrid. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.tripadvisor.es/Attractions-g187514-Activities-Madrid.html

Un buen día en Madrid. Bares. Actualizado en 2014. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://unbuendiaenmadrid.com/bares/
https://www.museodelprado.es/?gclid=CPbRiZn7osQCFQMHwwodHVAAbQ

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

Madrid, ciudad cultural

2015-04-23T13:24:32Z

Nataliafortea: /* Desarrollo */

== Introducción ==
Mi hipótesis es que Madrid es una ciudad cultural porque hay mucho turismo y hay mucha gente que viene a visitarla. Madrid tiene muchos edificios históricos a diferencia de otras ciudades. Además, Madrid cuenta con muchos medios de transporte muy necesarios para el movimiento de los turistas por la ciudad.
== Desarrollo ==
En Madrid hay muchos sitios que puedes visitar como por ejemplo;

El '''Jardín Botánico''' es una institución que tiene como objetivo el estudio y la conservación de las plantas. También recoge toda la diversidad vegetal. Surgió en la época del Renacimiento y ha tomado como modelo los jardines típicos de la Edad Media.
[[File:C3204987a52ede341b6b83199a14c72d.jpg|200px|thumbnail|Gran Vía, Madrid]]
El '''Thyssen''' es una pinacoteca de maestros antiguos y modernos ubicada en Madrid. Su existencia se debe al acuerdo de arrendamiento (1988) y a la posterior adquisición, por parte del Gobierno español (1993), del núcleo más valioso de la colección privada reunida a lo largo de siete décadas por la familia Thyssen-Bornemisza. Aportó numerosos ejemplos de pintores extranjeros ausentes de los museos españoles, desde el gótico de los siglos XIV y XV hasta el pop art.

El '''Museo Reina Sofía''', museo español de arte del siglo XX y se estableció en el antiguo Hospital de Madrid en Atocha.

El '''Retiro''' es uno de los lugares más significativos de la capital española. Tiene origen en el año 1640. Mide alrededor de 118 hectáreas y es uno de los lugares más populares de la ciudad ya que puedes ir a relajarte, a visitar el palacio, montarte en una barca, a hacer deporte, etc…

Y estos son los principales pero debemos saber que en Madrid hay muchos otros y si buscas siempre puedes encontrar algo. Además también puedes visitar cosas un poco más al exterior como Aranjuez o El Escorial.
Además de los museos, los turistas también visitan muchos de los bares y restaurantes del centro de Madrid y consumen mucho en las tiendas de moda, juegos, accesorios etc.

== Conclusión ==
Tras haber hecho esta investigación he llegado a la conclusión de que Madrid tiene muchos más centros culturales y cosas para visitar de las que pensaba. Además son centros en los que se pueden estar varias horas, con una media de tres o cuatro. Hay muchos turistas que vienen a visitarlo pero también hay que destacar que los españoles pasan muchos de sus ratos libres en estas.

== Fuentes de información ==
Cultura y ocio. INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/menu.do?type=pcaxis&path=%2Ft12%2Fa111&file=inebase&L=0

Museos y colecciones museográficas por CCAA, periodo y tipología (2012) INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/tabla.do

Teatros y espectáculos en Madrid. Madrid out! Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.madridout.es/teatro

Antonio F. Actualizado el día 22 de febrero de 2015. Ocio en Madrid: ‘Madrid es cultura’. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.ociopormadrid.es/

Trip Advisor. Qué hacer en Madrid. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.tripadvisor.es/Attractions-g187514-Activities-Madrid.html

Un buen día en Madrid. Bares. Actualizado en 2014. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://unbuendiaenmadrid.com/bares/
https://www.museodelprado.es/?gclid=CPbRiZn7osQCFQMHwwodHVAAbQ

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

File:C3204987a52ede341b6b83199a14c72d.jpg

2015-04-23T13:23:00Z

Nataliafortea:

Madrid, ciudad cultural

2015-04-23T13:19:59Z

Nataliafortea: /* Desarrollo */

== Introducción ==
Mi hipótesis es que Madrid es una ciudad cultural porque hay mucho turismo y hay mucha gente que viene a visitarla. Madrid tiene muchos edificios históricos a diferencia de otras ciudades. Además, Madrid cuenta con muchos medios de transporte muy necesarios para el movimiento de los turistas por la ciudad.
== Desarrollo ==
En Madrid hay muchos sitios que puedes visitar como por ejemplo;

El '''Jardín Botánico''' es una institución que tiene como objetivo el estudio y la conservación de las plantas. También recoge toda la diversidad vegetal. Surgió en la época del Renacimiento y ha tomado como modelo los jardines típicos de la Edad Media.

El '''Thyssen''' es una pinacoteca de maestros antiguos y modernos ubicada en Madrid. Su existencia se debe al acuerdo de arrendamiento (1988) y a la posterior adquisición, por parte del Gobierno español (1993), del núcleo más valioso de la colección privada reunida a lo largo de siete décadas por la familia Thyssen-Bornemisza. Aportó numerosos ejemplos de pintores extranjeros ausentes de los museos españoles, desde el gótico de los siglos XIV y XV hasta el pop art.

El '''Museo Reina Sofía''', museo español de arte del siglo XX y se estableció en el antiguo Hospital de Madrid en Atocha.

El '''Retiro''' es uno de los lugares más significativos de la capital española. Tiene origen en el año 1640. Mide alrededor de 118 hectáreas y es uno de los lugares más populares de la ciudad ya que puedes ir a relajarte, a visitar el palacio, montarte en una barca, a hacer deporte, etc…

Y estos son los principales pero debemos saber que en Madrid hay muchos otros y si buscas siempre puedes encontrar algo. Además también puedes visitar cosas un poco más al exterior como Aranjuez o El Escorial.
Además de los museos, los turistas también visitan muchos de los bares y restaurantes del centro de Madrid y consumen mucho en las tiendas de moda, juegos, accesorios etc.

== Conclusión ==
Tras haber hecho esta investigación he llegado a la conclusión de que Madrid tiene muchos más centros culturales y cosas para visitar de las que pensaba. Además son centros en los que se pueden estar varias horas, con una media de tres o cuatro. Hay muchos turistas que vienen a visitarlo pero también hay que destacar que los españoles pasan muchos de sus ratos libres en estas.

== Fuentes de información ==
Cultura y ocio. INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/menu.do?type=pcaxis&path=%2Ft12%2Fa111&file=inebase&L=0

Museos y colecciones museográficas por CCAA, periodo y tipología (2012) INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/tabla.do

Teatros y espectáculos en Madrid. Madrid out! Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.madridout.es/teatro

Antonio F. Actualizado el día 22 de febrero de 2015. Ocio en Madrid: ‘Madrid es cultura’. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.ociopormadrid.es/

Trip Advisor. Qué hacer en Madrid. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.tripadvisor.es/Attractions-g187514-Activities-Madrid.html

Un buen día en Madrid. Bares. Actualizado en 2014. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://unbuendiaenmadrid.com/bares/
https://www.museodelprado.es/?gclid=CPbRiZn7osQCFQMHwwodHVAAbQ

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

Madrid, ciudad cultural

2015-04-23T13:19:08Z

Nataliafortea: /* Desarrollo */

== Introducción ==
Mi hipótesis es que Madrid es una ciudad cultural porque hay mucho turismo y hay mucha gente que viene a visitarla. Madrid tiene muchos edificios históricos a diferencia de otras ciudades. Además, Madrid cuenta con muchos medios de transporte muy necesarios para el movimiento de los turistas por la ciudad.
== Desarrollo ==
En Madrid hay muchos sitios que puedes visitar como por ejemplo;

El '''Jardín Botánico''' es una institución que tiene como objetivo el estudio y la conservación de las plantas. También recoge toda la diversidad vegetal. Surgió en la época del Renacimiento y ha tomado como modelo los jardines típicos de la Edad Media.

El '''Thyssen''' es una pinacoteca de maestros antiguos y modernos ubicada en Madrid. Su existencia se debe al acuerdo de arrendamiento (1988) y a la posterior adquisición, por parte del Gobierno español (1993), del núcleo más valioso de la colección privada reunida a lo largo de siete décadas por la familia Thyssen-Bornemisza. Aportó numerosos ejemplos de pintores extranjeros ausentes de los museos españoles, desde el gótico de los siglos XIV y XV hasta el pop art.

El '''Museo Reina Sofía''', museo español de arte del siglo XX y contemporáneo en el antiguo Hospital de Madrid en Atocha.

El '''Retiro''' es uno de los lugares más significativos de la capital española. Tiene origen en el año 1640. Mide alrededor de 118 hectáreas y es uno de los lugares más populares de la ciudad ya que puedes ir a relajarte, a visitar el palacio, montarte en una barca, a hacer deporte, etc…

Y estos son los principales pero debemos saber que en Madrid hay muchos otros y si buscas siempre puedes encontrar algo. Además también puedes visitar cosas un poco más al exterior como Aranjuez o El Escorial.
Además de los museos, los turistas también visitan muchos de los bares y restaurantes del centro de Madrid y consumen mucho en las tiendas de moda, juegos, accesorios etc.

== Conclusión ==
Tras haber hecho esta investigación he llegado a la conclusión de que Madrid tiene muchos más centros culturales y cosas para visitar de las que pensaba. Además son centros en los que se pueden estar varias horas, con una media de tres o cuatro. Hay muchos turistas que vienen a visitarlo pero también hay que destacar que los españoles pasan muchos de sus ratos libres en estas.

== Fuentes de información ==
Cultura y ocio. INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/menu.do?type=pcaxis&path=%2Ft12%2Fa111&file=inebase&L=0

Museos y colecciones museográficas por CCAA, periodo y tipología (2012) INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/tabla.do

Teatros y espectáculos en Madrid. Madrid out! Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.madridout.es/teatro

Antonio F. Actualizado el día 22 de febrero de 2015. Ocio en Madrid: ‘Madrid es cultura’. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.ociopormadrid.es/

Trip Advisor. Qué hacer en Madrid. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.tripadvisor.es/Attractions-g187514-Activities-Madrid.html

Un buen día en Madrid. Bares. Actualizado en 2014. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://unbuendiaenmadrid.com/bares/
https://www.museodelprado.es/?gclid=CPbRiZn7osQCFQMHwwodHVAAbQ

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

Madrid, ciudad cultural

2015-04-23T13:17:56Z

Nataliafortea: /* Desarrollo */

== Introducción ==
Mi hipótesis es que Madrid es una ciudad cultural porque hay mucho turismo y hay mucha gente que viene a visitarla. Madrid tiene muchos edificios históricos a diferencia de otras ciudades. Además, Madrid cuenta con muchos medios de transporte muy necesarios para el movimiento de los turistas por la ciudad.
== Desarrollo ==
En Madrid hay muchos sitios que puedes visitar como por ejemplo;

El Jardín Botánico es una institución que tiene como objetivo el estudio y la conservación de las plantas. También recoge toda la diversidad vegetal. Surgió en la época del Renacimiento y ha tomado como modelo los jardines típicos de la Edad Media.

El Thyssen es una pinacoteca de maestros antiguos y modernos ubicada en Madrid. Su existencia se debe al acuerdo de arrendamiento (1988) y a la posterior adquisición, por parte del Gobierno español (1993), del núcleo más valioso de la colección privada reunida a lo largo de siete décadas por la familia Thyssen-Bornemisza. Aportó numerosos ejemplos de pintores extranjeros ausentes de los museos españoles, desde el gótico de los siglos XIV y XV hasta el pop art.
El Museo Reina Sofía, museo español de arte del siglo XX y contemporáneo en el antiguo Hospital de Madrid en Atocha.
El Retiro es uno de los lugares más significativos de la capital española. Tiene origen en el año 1640. Mide alrededor de 118 hectáreas y es uno de los lugares más populares de la ciudad ya que puedes ir a relajarte, a visitar el palacio, montarte en una barca, a hacer deporte, etc…
Y estos son los principales pero debemos saber que en Madrid hay muchos otros y si buscas siempre puedes encontrar algo. Además también puedes visitar cosas un poco más al exterior como Aranjuez o El Escorial.
Además de los museos, los turistas también visitan muchos de los bares y restaurantes del centro de Madrid y consumen mucho en las tiendas de moda, juegos, accesorios etc.

== Conclusión ==
Tras haber hecho esta investigación he llegado a la conclusión de que Madrid tiene muchos más centros culturales y cosas para visitar de las que pensaba. Además son centros en los que se pueden estar varias horas, con una media de tres o cuatro. Hay muchos turistas que vienen a visitarlo pero también hay que destacar que los españoles pasan muchos de sus ratos libres en estas.

== Fuentes de información ==
Cultura y ocio. INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/menu.do?type=pcaxis&path=%2Ft12%2Fa111&file=inebase&L=0

Museos y colecciones museográficas por CCAA, periodo y tipología (2012) INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/tabla.do

Teatros y espectáculos en Madrid. Madrid out! Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.madridout.es/teatro

Antonio F. Actualizado el día 22 de febrero de 2015. Ocio en Madrid: ‘Madrid es cultura’. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.ociopormadrid.es/

Trip Advisor. Qué hacer en Madrid. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.tripadvisor.es/Attractions-g187514-Activities-Madrid.html

Un buen día en Madrid. Bares. Actualizado en 2014. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://unbuendiaenmadrid.com/bares/
https://www.museodelprado.es/?gclid=CPbRiZn7osQCFQMHwwodHVAAbQ

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

Madrid, ciudad cultural

2015-04-23T13:14:05Z

Nataliafortea: /* Desarrollo */

== Introducción ==
Mi hipótesis es que Madrid es una ciudad cultural porque hay mucho turismo y hay mucha gente que viene a visitarla. Madrid tiene muchos edificios históricos a diferencia de otras ciudades. Además, Madrid cuenta con muchos medios de transporte muy necesarios para el movimiento de los turistas por la ciudad.
== Desarrollo ==
En Madrid hay muchos sitios que puedes visitar como por ejemplo;
El Jardín Botánico es una institución que tiene como objetivo el estudio y la conservación de las plantas. También recoge toda la diversidad vegetal. Surgió en la época del Renacimiento y ha tomado como modelo los jardines típicos de la Edad Media.

El Museo del Prado que es el museo más importante de España y uno de los más importantes de Europa. En este se encuentra arte de todos los tipos; gótico, renacentista, impresionista, expresionista, realista o barroco. Preside uno de los itinerarios turísticos más visitados de la capital: el Paseo del Arte. Además de ''Las meninas'' de Velázquez y de ''Los fusilamientos del 3 de may''o de Goya, en sus salas pueden verse obras maestras de las escuelas española, italiana y flamenca. El Prado cuenta con una valiosa colección de 8.600 cuadros y más de 700 esculturas. Es recomendable consultar una guía y preparar la visita antes de entrar en el museo.
El Thyssen es una pinacoteca de maestros antiguos y modernos ubicada en Madrid. Su existencia se debe al acuerdo de arrendamiento (1988) y a la posterior adquisición, por parte del Gobierno español (1993), del núcleo más valioso de la colección privada reunida a lo largo de siete décadas por la familia Thyssen-Bornemisza. Aportó numerosos ejemplos de pintores extranjeros ausentes de los museos españoles, desde el gótico de los siglos XIV y XV hasta el pop art.
El Museo Reina Sofía, museo español de arte del siglo XX y contemporáneo en el antiguo Hospital de Madrid en Atocha.
El Retiro es uno de los lugares más significativos de la capital española. Tiene origen en el año 1640. Mide alrededor de 118 hectáreas y es uno de los lugares más populares de la ciudad ya que puedes ir a relajarte, a visitar el palacio, montarte en una barca, a hacer deporte, etc…
Y estos son los principales pero debemos saber que en Madrid hay muchos otros y si buscas siempre puedes encontrar algo. Además también puedes visitar cosas un poco más al exterior como Aranjuez o El Escorial.
Además de los museos, los turistas también visitan muchos de los bares y restaurantes del centro de Madrid y consumen mucho en las tiendas de moda, juegos, accesorios etc.

== Conclusión ==
Tras haber hecho esta investigación he llegado a la conclusión de que Madrid tiene muchos más centros culturales y cosas para visitar de las que pensaba. Además son centros en los que se pueden estar varias horas, con una media de tres o cuatro. Hay muchos turistas que vienen a visitarlo pero también hay que destacar que los españoles pasan muchos de sus ratos libres en estas.

== Fuentes de información ==
Cultura y ocio. INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/menu.do?type=pcaxis&path=%2Ft12%2Fa111&file=inebase&L=0

Museos y colecciones museográficas por CCAA, periodo y tipología (2012) INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/tabla.do

Teatros y espectáculos en Madrid. Madrid out! Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.madridout.es/teatro

Antonio F. Actualizado el día 22 de febrero de 2015. Ocio en Madrid: ‘Madrid es cultura’. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.ociopormadrid.es/

Trip Advisor. Qué hacer en Madrid. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.tripadvisor.es/Attractions-g187514-Activities-Madrid.html

Un buen día en Madrid. Bares. Actualizado en 2014. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://unbuendiaenmadrid.com/bares/
https://www.museodelprado.es/?gclid=CPbRiZn7osQCFQMHwwodHVAAbQ

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

Madrid, ciudad cultural

2015-04-23T13:11:54Z

Nataliafortea: /* Desarrollo */

== Introducción ==
Mi hipótesis es que Madrid es una ciudad cultural porque hay mucho turismo y hay mucha gente que viene a visitarla. Madrid tiene muchos edificios históricos a diferencia de otras ciudades. Además, Madrid cuenta con muchos medios de transporte muy necesarios para el movimiento de los turistas por la ciudad.
== Desarrollo ==
En Madrid hay muchos sitios que puedes visitar como por ejemplo;

El Jardín Botánico que es una institución que tiene como objetivo el estudio, la conservación de las plantas y la diversidad vegetal. Surgió en la época del renacimiento y tomó como modelo los jardines de la Edad Media.

El Museo del Prado que es el museo más importante de España y uno de los más importantes de Europa. En este se encuentra arte de todos los tipos; gótico, renacentista, impresionista, expresionista, realista o barroco. Preside uno de los itinerarios turísticos más visitados de la capital: el Paseo del Arte. Además de ''Las meninas'' de Velázquez y de ''Los fusilamientos del 3 de may''o de Goya, en sus salas pueden verse obras maestras de las escuelas española, italiana y flamenca. El Prado cuenta con una valiosa colección de 8.600 cuadros y más de 700 esculturas. Es recomendable consultar una guía y preparar la visita antes de entrar en el museo.
El Thyssen es una pinacoteca de maestros antiguos y modernos ubicada en Madrid. Su existencia se debe al acuerdo de arrendamiento (1988) y a la posterior adquisición, por parte del Gobierno español (1993), del núcleo más valioso de la colección privada reunida a lo largo de siete décadas por la familia Thyssen-Bornemisza. Aportó numerosos ejemplos de pintores extranjeros ausentes de los museos españoles, desde el gótico de los siglos XIV y XV hasta el pop art.
El Museo Reina Sofía, museo español de arte del siglo XX y contemporáneo en el antiguo Hospital de Madrid en Atocha.
El Retiro es uno de los lugares más significativos de la capital española. Tiene origen en el año 1640. Mide alrededor de 118 hectáreas y es uno de los lugares más populares de la ciudad ya que puedes ir a relajarte, a visitar el palacio, montarte en una barca, a hacer deporte, etc…
Y estos son los principales pero debemos saber que en Madrid hay muchos otros y si buscas siempre puedes encontrar algo. Además también puedes visitar cosas un poco más al exterior como Aranjuez o El Escorial.
Además de los museos, los turistas también visitan muchos de los bares y restaurantes del centro de Madrid y consumen mucho en las tiendas de moda, juegos, accesorios etc.

== Conclusión ==
Tras haber hecho esta investigación he llegado a la conclusión de que Madrid tiene muchos más centros culturales y cosas para visitar de las que pensaba. Además son centros en los que se pueden estar varias horas, con una media de tres o cuatro. Hay muchos turistas que vienen a visitarlo pero también hay que destacar que los españoles pasan muchos de sus ratos libres en estas.

== Fuentes de información ==
Cultura y ocio. INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/menu.do?type=pcaxis&path=%2Ft12%2Fa111&file=inebase&L=0

Museos y colecciones museográficas por CCAA, periodo y tipología (2012) INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/tabla.do

Teatros y espectáculos en Madrid. Madrid out! Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.madridout.es/teatro

Antonio F. Actualizado el día 22 de febrero de 2015. Ocio en Madrid: ‘Madrid es cultura’. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.ociopormadrid.es/

Trip Advisor. Qué hacer en Madrid. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.tripadvisor.es/Attractions-g187514-Activities-Madrid.html

Un buen día en Madrid. Bares. Actualizado en 2014. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://unbuendiaenmadrid.com/bares/
https://www.museodelprado.es/?gclid=CPbRiZn7osQCFQMHwwodHVAAbQ

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

Madrid, ciudad cultural

2015-04-23T13:11:13Z

Nataliafortea: /* Conclusión */

== Introducción ==
Mi hipótesis es que Madrid es una ciudad cultural porque hay mucho turismo y hay mucha gente que viene a visitarla. Madrid tiene muchos edificios históricos a diferencia de otras ciudades. Además, Madrid cuenta con muchos medios de transporte muy necesarios para el movimiento de los turistas por la ciudad.
== Desarrollo ==
En Madrid hay muchos sitios que puedes visitar como por ejemplo;
El Jardín Botánico que es una institución que tiene como objetivo el estudio, la conservación de las plantas y la diversidad vegetal. Surgió en la época del renacimiento y tomó como modelo los jardines de la Edad Media.
El Museo del Prado que es el museo más importante de España y uno de los más importantes de Europa. En este se encuentra arte de todos los tipos; gótico, renacentista, impresionista, expresionista, realista o barroco. Preside uno de los itinerarios turísticos más visitados de la capital: el Paseo del Arte. Además de ''Las meninas'' de Velázquez y de ''Los fusilamientos del 3 de may''o de Goya, en sus salas pueden verse obras maestras de las escuelas española, italiana y flamenca. El Prado cuenta con una valiosa colección de 8.600 cuadros y más de 700 esculturas. Es recomendable consultar una guía y preparar la visita antes de entrar en el museo.
El Thyssen es una pinacoteca de maestros antiguos y modernos ubicada en Madrid. Su existencia se debe al acuerdo de arrendamiento (1988) y a la posterior adquisición, por parte del Gobierno español (1993), del núcleo más valioso de la colección privada reunida a lo largo de siete décadas por la familia Thyssen-Bornemisza. Aportó numerosos ejemplos de pintores extranjeros ausentes de los museos españoles, desde el gótico de los siglos XIV y XV hasta el pop art.
El Museo Reina Sofía, museo español de arte del siglo XX y contemporáneo en el antiguo Hospital de Madrid en Atocha.
El Retiro es uno de los lugares más significativos de la capital española. Tiene origen en el año 1640. Mide alrededor de 118 hectáreas y es uno de los lugares más populares de la ciudad ya que puedes ir a relajarte, a visitar el palacio, montarte en una barca, a hacer deporte, etc…
Y estos son los principales pero debemos saber que en Madrid hay muchos otros y si buscas siempre puedes encontrar algo. Además también puedes visitar cosas un poco más al exterior como Aranjuez o El Escorial.
Además de los museos, los turistas también visitan muchos de los bares y restaurantes del centro de Madrid y consumen mucho en las tiendas de moda, juegos, accesorios etc.
== Conclusión ==
Tras haber hecho esta investigación he llegado a la conclusión de que Madrid tiene muchos más centros culturales y cosas para visitar de las que pensaba. Además son centros en los que se pueden estar varias horas, con una media de tres o cuatro. Hay muchos turistas que vienen a visitarlo pero también hay que destacar que los españoles pasan muchos de sus ratos libres en estas.

== Fuentes de información ==
Cultura y ocio. INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/menu.do?type=pcaxis&path=%2Ft12%2Fa111&file=inebase&L=0

Museos y colecciones museográficas por CCAA, periodo y tipología (2012) INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/tabla.do

Teatros y espectáculos en Madrid. Madrid out! Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.madridout.es/teatro

Antonio F. Actualizado el día 22 de febrero de 2015. Ocio en Madrid: ‘Madrid es cultura’. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.ociopormadrid.es/

Trip Advisor. Qué hacer en Madrid. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.tripadvisor.es/Attractions-g187514-Activities-Madrid.html

Un buen día en Madrid. Bares. Actualizado en 2014. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://unbuendiaenmadrid.com/bares/
https://www.museodelprado.es/?gclid=CPbRiZn7osQCFQMHwwodHVAAbQ

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[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

Madrid, ciudad cultural

2015-04-23T13:07:26Z

Nataliafortea: /* Fuentes de información */

== Introducción ==
Mi hipótesis es que Madrid es una ciudad cultural porque hay mucho turismo y hay mucha gente que viene a visitarla. Madrid tiene muchos edificios históricos a diferencia de otras ciudades. Además, Madrid cuenta con muchos medios de transporte muy necesarios para el movimiento de los turistas por la ciudad.
== Desarrollo ==
En Madrid hay muchos sitios que puedes visitar como por ejemplo;
El Jardín Botánico que es una institución que tiene como objetivo el estudio, la conservación de las plantas y la diversidad vegetal. Surgió en la época del renacimiento y tomó como modelo los jardines de la Edad Media.
El Museo del Prado que es el museo más importante de España y uno de los más importantes de Europa. En este se encuentra arte de todos los tipos; gótico, renacentista, impresionista, expresionista, realista o barroco. Preside uno de los itinerarios turísticos más visitados de la capital: el Paseo del Arte. Además de ''Las meninas'' de Velázquez y de ''Los fusilamientos del 3 de may''o de Goya, en sus salas pueden verse obras maestras de las escuelas española, italiana y flamenca. El Prado cuenta con una valiosa colección de 8.600 cuadros y más de 700 esculturas. Es recomendable consultar una guía y preparar la visita antes de entrar en el museo.
El Thyssen es una pinacoteca de maestros antiguos y modernos ubicada en Madrid. Su existencia se debe al acuerdo de arrendamiento (1988) y a la posterior adquisición, por parte del Gobierno español (1993), del núcleo más valioso de la colección privada reunida a lo largo de siete décadas por la familia Thyssen-Bornemisza. Aportó numerosos ejemplos de pintores extranjeros ausentes de los museos españoles, desde el gótico de los siglos XIV y XV hasta el pop art.
El Museo Reina Sofía, museo español de arte del siglo XX y contemporáneo en el antiguo Hospital de Madrid en Atocha.
El Retiro es uno de los lugares más significativos de la capital española. Tiene origen en el año 1640. Mide alrededor de 118 hectáreas y es uno de los lugares más populares de la ciudad ya que puedes ir a relajarte, a visitar el palacio, montarte en una barca, a hacer deporte, etc…
Y estos son los principales pero debemos saber que en Madrid hay muchos otros y si buscas siempre puedes encontrar algo. Además también puedes visitar cosas un poco más al exterior como Aranjuez o El Escorial.
Además de los museos, los turistas también visitan muchos de los bares y restaurantes del centro de Madrid y consumen mucho en las tiendas de moda, juegos, accesorios etc.
== Conclusión ==
Tras haber hecho esta investigación he llegado a la conclusión de que Madrid tiene muchos más centros culturales y cosas para visitar de las que pensaba

== Fuentes de información ==
Cultura y ocio. INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/menu.do?type=pcaxis&path=%2Ft12%2Fa111&file=inebase&L=0

Museos y colecciones museográficas por CCAA, periodo y tipología (2012) INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/tabla.do

Teatros y espectáculos en Madrid. Madrid out! Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.madridout.es/teatro

Antonio F. Actualizado el día 22 de febrero de 2015. Ocio en Madrid: ‘Madrid es cultura’. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.ociopormadrid.es/

Trip Advisor. Qué hacer en Madrid. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.tripadvisor.es/Attractions-g187514-Activities-Madrid.html

Un buen día en Madrid. Bares. Actualizado en 2014. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://unbuendiaenmadrid.com/bares/
https://www.museodelprado.es/?gclid=CPbRiZn7osQCFQMHwwodHVAAbQ

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[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

Madrid, ciudad cultural

2015-04-23T13:05:29Z

Nataliafortea:

== Introducción ==
Mi hipótesis es que Madrid es una ciudad cultural porque hay mucho turismo y hay mucha gente que viene a visitarla. Madrid tiene muchos edificios históricos a diferencia de otras ciudades. Además, Madrid cuenta con muchos medios de transporte muy necesarios para el movimiento de los turistas por la ciudad.
== Desarrollo ==
En Madrid hay muchos sitios que puedes visitar como por ejemplo;
El Jardín Botánico que es una institución que tiene como objetivo el estudio, la conservación de las plantas y la diversidad vegetal. Surgió en la época del renacimiento y tomó como modelo los jardines de la Edad Media.
El Museo del Prado que es el museo más importante de España y uno de los más importantes de Europa. En este se encuentra arte de todos los tipos; gótico, renacentista, impresionista, expresionista, realista o barroco. Preside uno de los itinerarios turísticos más visitados de la capital: el Paseo del Arte. Además de ''Las meninas'' de Velázquez y de ''Los fusilamientos del 3 de may''o de Goya, en sus salas pueden verse obras maestras de las escuelas española, italiana y flamenca. El Prado cuenta con una valiosa colección de 8.600 cuadros y más de 700 esculturas. Es recomendable consultar una guía y preparar la visita antes de entrar en el museo.
El Thyssen es una pinacoteca de maestros antiguos y modernos ubicada en Madrid. Su existencia se debe al acuerdo de arrendamiento (1988) y a la posterior adquisición, por parte del Gobierno español (1993), del núcleo más valioso de la colección privada reunida a lo largo de siete décadas por la familia Thyssen-Bornemisza. Aportó numerosos ejemplos de pintores extranjeros ausentes de los museos españoles, desde el gótico de los siglos XIV y XV hasta el pop art.
El Museo Reina Sofía, museo español de arte del siglo XX y contemporáneo en el antiguo Hospital de Madrid en Atocha.
El Retiro es uno de los lugares más significativos de la capital española. Tiene origen en el año 1640. Mide alrededor de 118 hectáreas y es uno de los lugares más populares de la ciudad ya que puedes ir a relajarte, a visitar el palacio, montarte en una barca, a hacer deporte, etc…
Y estos son los principales pero debemos saber que en Madrid hay muchos otros y si buscas siempre puedes encontrar algo. Además también puedes visitar cosas un poco más al exterior como Aranjuez o El Escorial.
Además de los museos, los turistas también visitan muchos de los bares y restaurantes del centro de Madrid y consumen mucho en las tiendas de moda, juegos, accesorios etc.
== Conclusión ==
Tras haber hecho esta investigación he llegado a la conclusión de que Madrid tiene muchos más centros culturales y cosas para visitar de las que pensaba

== Fuentes de información ==
Cultura y ocio. INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/menu.do?type=pcaxis&path=%2Ft12%2Fa111&file=inebase&L=0
Museos y colecciones museográficas por CCAA, periodo y tipología (2012) INE: Instituto Nacional de Estadística. Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.ine.es/jaxi/tabla.do
Teatros y espectáculos en Madrid. Madrid out! Consultado el día 12 de febrero de 2015. En: http://www.madridout.es/teatro
Antonio F. Actualizado el día 22 de febrero de 2015. Ocio en Madrid: ‘Madrid es cultura’. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.ociopormadrid.es/
Trip Advisor. Qué hacer en Madrid. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://www.tripadvisor.es/Attractions-g187514-Activities-Madrid.html
Un buen día en Madrid. Bares. Actualizado en 2014. Consultado el día 26 de febrero de 2015. En: http://unbuendiaenmadrid.com/bares/
https://www.museodelprado.es/?gclid=CPbRiZn7osQCFQMHwwodHVAAbQ

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

File:Paisaje-de-la-fuentona.JPG

2014-04-20T12:22:43Z

Nataliafortea: Nataliafortea uploaded a new version of "File:Paisaje-de-la-fuentona.JPG"

Excursión a Abioncillo. Excursiones. 15D. 2013. N15

2014-04-20T12:20:38Z

Nataliafortea: /* Fotos */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== La Fuentona ==

La Fuentona es un conjunto de barrancos y desfiladeros rocosos (de origen calizo) que rodean el río Abión, situado cerca del pueblo de Muriel de la Fuentona además de ser considerado monumento natural de Catilla y León. Es uno de los paisajes mas visitados de esta provincia y es donde nace el río Abión por consecuencia de la confluencia de aguas subterráneas que salen al exterior y forman una especie de estanque.
Los visitantes de este monumento suelen realizar un recorrido paralelo al río mientras observan la fauna y la flora que les rodea:
Debido a la claridad del agua puedes ver el mundo subacuático del río, así como observar las múltiples aves que sobrevuelan tu cabeza (águila real, halcón peregrino, alimoche, búho y el buitre leonado). Es posible ver corzos, jabalís, zorros, liebres, comadrejas, nutrias, ranas, culebras del río… ya que este es su hábitat.
A medida que uno avanza, el paisaje cambia debido a la coexistencia de diversos terrenos (húmedos, secos, rocosos, arenosos, etc.) y por lo tanto, también los rincones únicos que hay a lo largo de todo el paseo.
Así, veremos juncos, chopos, sauces, sabinas, gayubas, tomillo, lavanda, romero, pinos… Pero también es necesario destacar la flora interior del río, y no solo la que se desarrolla en su orilla o entorno. Por ejemplo, hay nenúfares, estrellas de agua ,plantas acuáticas…
La Fuentona de Muriel es el drenaje natural del acuífero de la Sierra de Cabrejas, que se ha ido formando a lo largo de los años como consecuencia de la disolución que el agua hace en las rocas. Estas grutas y cavernas están prácticamente cubiertas por agua. El espeleobuceo se practica mucho aquí, ya que ofrece retos que la naturaleza impone al ser humano y lugares asombrosos que sólo los expertos en esto pueden ver. La máxima inversión obtenida ha sido aproximada a los 115m por debajo del nivel de agua de La Fuentona.

==== Fuentes de información ====
La Fuentona. (7 dic 2013, a las 22:24) ''Wikipedia: La enciclopedia libre''. Consultado el 12 de abril de 2014 en http://es.wikipedia.org/wiki/Monumento_natural_de_La_Fuentona#Situaci.C3.B3n

==== Fotos ====

[[File:Fuentonaa.jpg|thumbnail|center|Esquema de la fuentona]]
Monumento natural de La Fuentona. (2013, Diciembre 07). ''Wikipedia: La enciclopedia libre.'' Consultado el 12 de abril de 2014 en http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mapafuentona.jpg

[[File:Paisaje-de-la-fuentona.jpg|thumbnail|center|Paisaje de la Fuentona]]
Kalma. (3 de abril de 2014). Blogspot. ''La rosa de los vientos.'' Consultado el 12 de abril en http://bruja-larosadelosvientos.blogspot.com.es/2014/04/la-fuentona-soria-un-mundo-escondido.html

[[File:Buceadorfuentona.jpg|thumbnail|center|Un buceador investigando en la fuentona]]
Hotel Rioucero. Hotelrioucero. ''Parajes por descubrir en el entorno de el burgo de osma, soria'' Consultado el 12 de abril en http://www.hotelrioucero.com/turismo-burgo-de-osma/

File:Paisaje-de-la-fuentona.JPG

2014-04-20T12:16:35Z

Nataliafortea:

File:Buceadorfuentona.jpg

2014-04-20T12:16:13Z

Nataliafortea:

File:Fuentonaa.jpg

2014-04-20T12:15:50Z

Nataliafortea:

Excursión a Abioncillo. Excursiones. 15D. 2013. N15

2014-04-20T11:25:37Z

Nataliafortea: /* Fotos */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== La Fuentona ==

La Fuentona es un conjunto de barrancos y desfiladeros rocosos (de origen calizo) que rodean el río Abión, situado cerca del pueblo de Muriel de la Fuentona además de ser considerado monumento natural de Catilla y León. Es uno de los paisajes mas visitados de esta provincia y es donde nace el río Abión por consecuencia de la confluencia de aguas subterráneas que salen al exterior y forman una especie de estanque.
Los visitantes de este monumento suelen realizar un recorrido paralelo al río mientras observan la fauna y la flora que les rodea:
Debido a la claridad del agua puedes ver el mundo subacuático del río, así como observar las múltiples aves que sobrevuelan tu cabeza (águila real, halcón peregrino, alimoche, búho y el buitre leonado). Es posible ver corzos, jabalís, zorros, liebres, comadrejas, nutrias, ranas, culebras del río… ya que este es su hábitat.
A medida que uno avanza, el paisaje cambia debido a la coexistencia de diversos terrenos (húmedos, secos, rocosos, arenosos, etc.) y por lo tanto, también los rincones únicos que hay a lo largo de todo el paseo.
Así, veremos juncos, chopos, sauces, sabinas, gayubas, tomillo, lavanda, romero, pinos… Pero también es necesario destacar la flora interior del río, y no solo la que se desarrolla en su orilla o entorno. Por ejemplo, hay nenúfares, estrellas de agua ,plantas acuáticas…
La Fuentona de Muriel es el drenaje natural del acuífero de la Sierra de Cabrejas, que se ha ido formando a lo largo de los años como consecuencia de la disolución que el agua hace en las rocas. Estas grutas y cavernas están prácticamente cubiertas por agua. El espeleobuceo se practica mucho aquí, ya que ofrece retos que la naturaleza impone al ser humano y lugares asombrosos que sólo los expertos en esto pueden ver. La máxima inversión obtenida ha sido aproximada a los 115m por debajo del nivel de agua de La Fuentona.

==== Fuentes de información ====
La Fuentona. (7 dic 2013, a las 22:24) ''Wikipedia: La enciclopedia libre''. Consultado el 12 de abril de 2014 en http://es.wikipedia.org/wiki/Monumento_natural_de_La_Fuentona#Situaci.C3.B3n

==== Fotos ====

[[File:Fuentonaa.jpg|thumbnail|Esquema de la fuentona]]
Monumento natural de La Fuentona. (2013, Diciembre 07). ''Wikipedia: La enciclopedia libre.'' Consultado el 12 de abril de 2014 en http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mapafuentona.jpg

[[File:Paisaje de la fuentona.jpg|thumbnail|Paisaje de la fuentona ]]
Kalma. (3 de abril de 2014). Blogspot. ''La rosa de los vientos.'' Consultado el 12 de abril en http://bruja-larosadelosvientos.blogspot.com.es/2014/04/la-fuentona-soria-un-mundo-escondido.html

[[File:Buceadorfuentona.jpg|thumbnail|Un buceador investigando en la fuentona]]
Hotel Rioucero. Hotelrioucero. ''Parajes por descubrir en el entorno de el burgo de osma, soria'' Consultado el 12 de abril en http://www.hotelrioucero.com/turismo-burgo-de-osma/

Excursión a Abioncillo. Excursiones. 15D. 2013. N15

2014-04-20T11:24:31Z

Nataliafortea: /* Fotos */

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== La Fuentona ==

La Fuentona es un conjunto de barrancos y desfiladeros rocosos (de origen calizo) que rodean el río Abión, situado cerca del pueblo de Muriel de la Fuentona además de ser considerado monumento natural de Catilla y León. Es uno de los paisajes mas visitados de esta provincia y es donde nace el río Abión por consecuencia de la confluencia de aguas subterráneas que salen al exterior y forman una especie de estanque.
Los visitantes de este monumento suelen realizar un recorrido paralelo al río mientras observan la fauna y la flora que les rodea:
Debido a la claridad del agua puedes ver el mundo subacuático del río, así como observar las múltiples aves que sobrevuelan tu cabeza (águila real, halcón peregrino, alimoche, búho y el buitre leonado). Es posible ver corzos, jabalís, zorros, liebres, comadrejas, nutrias, ranas, culebras del río… ya que este es su hábitat.
A medida que uno avanza, el paisaje cambia debido a la coexistencia de diversos terrenos (húmedos, secos, rocosos, arenosos, etc.) y por lo tanto, también los rincones únicos que hay a lo largo de todo el paseo.
Así, veremos juncos, chopos, sauces, sabinas, gayubas, tomillo, lavanda, romero, pinos… Pero también es necesario destacar la flora interior del río, y no solo la que se desarrolla en su orilla o entorno. Por ejemplo, hay nenúfares, estrellas de agua ,plantas acuáticas…
La Fuentona de Muriel es el drenaje natural del acuífero de la Sierra de Cabrejas, que se ha ido formando a lo largo de los años como consecuencia de la disolución que el agua hace en las rocas. Estas grutas y cavernas están prácticamente cubiertas por agua. El espeleobuceo se practica mucho aquí, ya que ofrece retos que la naturaleza impone al ser humano y lugares asombrosos que sólo los expertos en esto pueden ver. La máxima inversión obtenida ha sido aproximada a los 115m por debajo del nivel de agua de La Fuentona.

==== Fuentes de información ====
La Fuentona. (7 dic 2013, a las 22:24) ''Wikipedia: La enciclopedia libre''. Consultado el 12 de abril de 2014 en http://es.wikipedia.org/wiki/Monumento_natural_de_La_Fuentona#Situaci.C3.B3n

==== Fotos ====

[[File:Fuentonaa.png|thumbnail|Esquema de la fuentona]]
Monumento natural de La Fuentona. (2013, Diciembre 07). ''Wikipedia: La enciclopedia libre.'' Consultado el 12 de abril de 2014 en http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mapafuentona.jpg

[[File:Paisaje de la fuentona.png|thumbnail|Paisaje de la fuentona ]]
Kalma. (3 de abril de 2014). Blogspot. ''La rosa de los vientos.'' Consultado el 12 de abril en http://bruja-larosadelosvientos.blogspot.com.es/2014/04/la-fuentona-soria-un-mundo-escondido.html

[[File:Buceadorfuentona.png|thumbnail|Un buceador investigando en la fuentona]]
Hotel Rioucero. Hotelrioucero. ''Parajes por descubrir en el entorno de el burgo de osma, soria'' Consultado el 12 de abril en http://www.hotelrioucero.com/turismo-burgo-de-osma/

Excursión a Abioncillo. Excursiones. 15D. 2013. N15

2014-04-20T11:22:20Z

Nataliafortea:

[[Category:Excursiones]]
[[Category:N15]]
[[Category:Abioncillo]]
== La Fuentona ==

La Fuentona es un conjunto de barrancos y desfiladeros rocosos (de origen calizo) que rodean el río Abión, situado cerca del pueblo de Muriel de la Fuentona además de ser considerado monumento natural de Catilla y León. Es uno de los paisajes mas visitados de esta provincia y es donde nace el río Abión por consecuencia de la confluencia de aguas subterráneas que salen al exterior y forman una especie de estanque.
Los visitantes de este monumento suelen realizar un recorrido paralelo al río mientras observan la fauna y la flora que les rodea:
Debido a la claridad del agua puedes ver el mundo subacuático del río, así como observar las múltiples aves que sobrevuelan tu cabeza (águila real, halcón peregrino, alimoche, búho y el buitre leonado). Es posible ver corzos, jabalís, zorros, liebres, comadrejas, nutrias, ranas, culebras del río… ya que este es su hábitat.
A medida que uno avanza, el paisaje cambia debido a la coexistencia de diversos terrenos (húmedos, secos, rocosos, arenosos, etc.) y por lo tanto, también los rincones únicos que hay a lo largo de todo el paseo.
Así, veremos juncos, chopos, sauces, sabinas, gayubas, tomillo, lavanda, romero, pinos… Pero también es necesario destacar la flora interior del río, y no solo la que se desarrolla en su orilla o entorno. Por ejemplo, hay nenúfares, estrellas de agua ,plantas acuáticas…
La Fuentona de Muriel es el drenaje natural del acuífero de la Sierra de Cabrejas, que se ha ido formando a lo largo de los años como consecuencia de la disolución que el agua hace en las rocas. Estas grutas y cavernas están prácticamente cubiertas por agua. El espeleobuceo se practica mucho aquí, ya que ofrece retos que la naturaleza impone al ser humano y lugares asombrosos que sólo los expertos en esto pueden ver. La máxima inversión obtenida ha sido aproximada a los 115m por debajo del nivel de agua de La Fuentona.

==== Fuentes de información ====
La Fuentona. (7 dic 2013, a las 22:24) ''Wikipedia: La enciclopedia libre''. Consultado el 12 de abril de 2014 en http://es.wikipedia.org/wiki/Monumento_natural_de_La_Fuentona#Situaci.C3.B3n

==== Fotos ====

[[File:Fuentonaa|thumbnail|Esquema de la fuentona]]
Monumento natural de La Fuentona. (2013, Diciembre 07). ''Wikipedia: La enciclopedia libre.'' Consultado el 12 de abril de 2014 en http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mapafuentona.jpg

[[File:Paisaje de la fuentona|thumbnail|Paisaje de la fuentona ]]
Kalma. (3 de abril de 2014). Blogspot. ''La rosa de los vientos.'' Consultado el 12 de abril en http://bruja-larosadelosvientos.blogspot.com.es/2014/04/la-fuentona-soria-un-mundo-escondido.html

[[File:Buceadorfuentona|thumbnail|Un buceador investigando en la fuentona]]
Hotel Rioucero. Hotelrioucero. ''Parajes por descubrir en el entorno de el burgo de osma, soria'' Consultado el 12 de abril en http://www.hotelrioucero.com/turismo-burgo-de-osma/

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:31:18Z

Nataliafortea: /* Nuevos modelos desde Bohr */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea comparable o mayor a la de las partículas incidentes (núcleo). Esta zona deberá tener, además, carga positiva.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
Sommer
Schrödinger
Dirac

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:30:43Z

Nataliafortea: /* Nuevos modelos desde Bohr */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
En 1991, Rutheford decide hacer un experimento con el que demostrar la validez (o no) del modelo atómico de Thomson.
Una forma de definir el experimento es:
Unas partículas, llamadas partículas alfa (Procedentes de un material radiactivo) y son aceleradas y se hacen chocar contra una fina lámina de oro. Tras pasar a través de la lámina, las partículas alfa chocan contra una pantalla recubierta en su interior de sulfuro de zinc, creándose un chispazo. Gracias a esto, se puede observar si las partículas sufrían alguna desviación al atravesar la lámina.
Las "partículas alfa" son núcleos de helio (por esta razón son extremadamente pequeñas e invisibles a la observación directa) y cuyas características principales son:

1.Su masa es, más o menos, 8.000 veces la de un electrón.

2.Tienen carga eléctrica positiva.

Los resultados del experimento pueden sintetizarse de este modo:

-Casi todas las partículas alfa atravesaban la lámina de oro sin sufrir ninguna desviación.

-Muy pocas (una de cada 10.000 aproximadamente) se desviaba un ángulo de más de 100º.

-En muy extrañas ocasiones las partículas alfa rebotaban en la lámina.

La interpretación dada por Rutherford fue esta:
"Si el modelo atómico propuesto por Thomson fuera cierto no deberían observarse desviaciones ni rebotes de las partículas incidentes. Éstas atravesarían limpiamente los átomos sin desviarse".
[[File:Noatthomson.jpg|200px|thumbnail|left|Modelo atómico de Thomson en la investigación de Rutheford]]

Para que las partículas se desvíen, deben encontrar en su trayectoria una zona cuya masa sea comparable o mayor a la de las partículas incidentes (núcleo). Esta zona deberá tener, además, carga positiva.

== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
Schrödinger

==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo?. Ojocientífico.com. 19/02/2014. En: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite (27/11/2006) Historia: modelos atómicos, 19/02/2014. En: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. (2009). Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014. En: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González (16/03/2014) Átomos y electrones 19/02/14.En: http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

Escuela de Ingenierías Industriales (24/2/2009) Modelo atómico de Bohr. UVa. 19/3/2014. En: http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rcsmatheus (02/4/2014).Historia del Modelo Atómico. Monografías.com. 2/4/2014. En: http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Sommerfeld
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dirac#.C3.81tomo_hidrogenoide_relativista

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:15:49Z

Nataliafortea: /* John Dalton */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias.

===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite 27/11/2006 Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González 16/03/2014 Átomos y electrones 19/02/14 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rosana Carolina Sanchez Matheus. Historia del modelo atómico. 26/03/14 http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:15:21Z

Nataliafortea: /* Aristóteles */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dieron lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc.

===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite 27/11/2006 Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González 16/03/2014 Átomos y electrones 19/02/14 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rosana Carolina Sanchez Matheus. Historia del modelo atómico. 26/03/14 http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:12:05Z

Nataliafortea: /* Demócrito */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaba hecha por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (del griego "indivisible"). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior. No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio.

===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite 27/11/2006 Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González 16/03/2014 Átomos y electrones 19/02/14 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rosana Carolina Sanchez Matheus. Historia del modelo atómico. 26/03/14 http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:07:25Z

Nataliafortea: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite 27/11/2006 Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González 16/03/2014 Átomos y electrones 19/02/14 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rosana Carolina Sanchez Matheus. Historia del modelo atómico. 26/03/14 http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:07:08Z

Nataliafortea: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite 27/11/2006 Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González 16/03/2014 Átomos y electrones 19/02/14 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Rosana Carolina Sanchez Matheus. Historia del modelo atómico. 26/03/14 http://www.monografias.com/trabajos14/modelo-atomico/modelo-atomico.shtml#ACTUAL

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:02:23Z

Nataliafortea: /* Modelo definitivo */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:

1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite 27/11/2006 Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González 16/03/2014 Átomos y electrones 19/02/14 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Modelos atómicos. N15

2014-04-02T12:01:59Z

Nataliafortea: /* Modelo definitivo */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
[[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail|right]]
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
El modelo definitivo estaba compuesto por:
1.La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.

2.Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.

3.La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.

4.La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.

== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Mariano Gaite 27/11/2006 Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Luis Ignacio García González 16/03/2014 Átomos y electrones 19/02/14 http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/atomo/atomoI_B.htm

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:14:14Z

Nataliafortea: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol. [[File:Modelo thomson.jpg|thumbnail]]
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Modelos atómicos. N15

2014-03-19T13:13:17Z

Nataliafortea: /* Bibliografía */

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''. En ese momento, Thomson propone el primer modelo atómico, en el que dice que los electrones, pequeñas partículas con carga negativa (Amarillas en la imagen), se encuentran en una nube de carga positiva (Verde en la imagen) de forma que los electrones se compensan con la nube positiva, quedándose eléctricamente neutro el átomo

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados

Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.

Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.

En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.

==== Nuevos modelos desde Bohr ====
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== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

Historia: modelos atómicos, 19/02/2014: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo

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Átomo (15/03/2014) Wikipedia: La enciclopedia libre. 19/03/2014 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

Ninibeth Bravo, Constanza Bustamante y Valeria Zapata. 2009. Inicios del átomo. El Átomo desde la Antigua Grecia hasta la actualidad. 19/02/2014: http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Modelos atómicos. N15

2014-02-19T13:18:47Z

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2014-02-19T13:18:33Z

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2014-02-05T13:23:00Z

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2014-02-05T13:04:36Z

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2014-02-05T13:03:44Z

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Modelos atómicos. N15

2014-01-22T13:28:46Z

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