una Wiki en el Colegio Estudio - User contributions [@@LOCALE@@]

User:Sandracamacho

2014-06-17T12:24:00Z

Sandracamacho:

Soy Sandra Camacho.
Gracias a este trabajo he aprendido a usar la wiki,insertar vídeos en ella, fotos,buscar la información y seleccionar lo mas importante,pero sobretodo a trabajar en equipo.Ahora que ya se utilizarla me servirá mucho para cuando necesita buscar información en Internet o incluso para aportar cosas nuevas.
Me dará mucha pena el año que viene no poder tener esta clase y poder aprender cosas nueva.

Mi deporte favorito es la gimnasia rítmica,lo practico 2 días a la semana, también me gusta mucho el volley y la natación, pero eso solo lo suelo hacer en verano.

Este curso me ha parecido bastante complicado,unas asignaturas más que otras, la que más me han costaron ha sido física y química, pero al final la he conseguido sacar adelante, y la que más me ha gustado ha sido historia, he disfrutado mucho con ella.

En cuanto a nuestra clase llevamos desde los 9 años juntos y este año hemos tenido algunos problemas pero al final todos los hemos conseguido arreglar. Les voy a echar mucho de menos, porque hemos sido como una gran familia, estamos muy unidos. espero que cuando vuelva en la 17 pueda estar con alguno de ellos en clase.

User:Sandracamacho

2014-06-17T12:22:40Z

Sandracamacho:

User:Sandracamacho

2014-06-17T12:17:28Z

Sandracamacho:

Soy Sandra Camacho.
Gracias a este trabajo he aprendido a usar la wiki,insertar vídeos en ella, fotos,buscar la información y seleccionar lo mas importante,pero sobretodo a trabajar en equipo.Ahora que ya se utilizarla me servirá mucho para cuando necesita buscar información en Internet o incluso para aportar cosas nuevas.
Me dará mucha pena el año que viene no poder tener esta clase y poder aprender cosas nueva.

Mi deporte favorito es la gimnasia rítmica,lo practico 2 días a la semana, también me gusta mucho el volley y la natación, pero eso solo lo suelo hacer en verano.

Este curso me ha parecido bastante complicado,unas asignaturas mas que otras, la que más me han costaron ha sido física y química, pero al final la he conseguido sacar adelante, y la que mas me ha gustado ha sido historia, he disfrutado mucho con ella. En cuanto a nuestra clase llevamos desde los 9 años juntos y este año hemos tenido algunos problemas pero al final todos los hemos conseguido arreglar.

User:Sandracamacho

2014-06-17T12:09:23Z

Sandracamacho:

User:Sandracamacho

2014-06-17T11:55:02Z

Sandracamacho: Created page with "Soy sandra camacho. Gracias a este trabajo he aprendido a usar la wiki,"

Soy sandra camacho.
Gracias a este trabajo he aprendido a usar la wiki,

Talk:Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-03-11T13:00:02Z

Sandracamacho: /* Expresión */

== Introducción: ==
La introducción poco tiene que ver con los compuestos que el oxígeno forma con los halógenos. Precisad bien en qué consisten estos compuestos, qué los hace diferentes, por qué elementos están formados y otras cuestiones que encontréis pertinentes. --[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)
señor ya lo hemos modificado--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 14:27, 28 January 2014 (MET)
--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 13:56, 11 March 2014 (MET)

== Apartado historia: ==
Ya que queréis hablar brevemente de los halógenos, completad la información que falta. Cuidado además con las tablas creadas, encuadrad bien los párrafos. --[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)
Señor, ya hemos completado todo el apartado de historia de lo halógenos.--[[User:Pabloesteban|Pabloesteban]] ([[User talk:Pabloesteban|talk]]) 14:17, 28 January 2014 (MET)

== Expresión ==
Revisad ortografía. Sobre todo en el apartado "Ejemplos", donde faltan puntos y comas, lo que dificulta la lectura.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)

Ya hemos corregido la ortografía de este apartado.
Gracias
--[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 14:05, 28 January 2014 (MET)

'''No, no lo habéis corregido. Siguen existiendo faltazas de ortografía...'''
En la '''Introducción'''
la familia de los halogenos (falta mayúscula y tilde)
que esta asociada (falta tilde)
de cada uno del los elementos del grupo.Todos (incomprensible y falta espacio)
el grado de las propiedades (falta punto final)
--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 13:57, 11 March 2014 (MET)

En '''Nomenclatura con prefijos'''
el símbolo del oxígeno seguido del de el Halógeno (cómo que del de el)
Para nombrala se escribe los nombres (incomprensible)
prefijos Mono-, Di. etc. (¿nos aclaramos? O con guión o con punto, pero todos igual)
Diclorudo (será Dicloruro, lo habéis puesto mal dos veces...)
Ya estan corregidas las faltas en este apartado --[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 13:53, 11 March 2014 (MET)

En '''Historia de este elemento'''
La primera tabla periódica suele atribuir a el ruso (será "se suele..." y será "al ruso..."
a parte (será "aparte")
el orden de la tabla.Los fenicios (falta espacio después del punto)
ya esta corregido --[[User:Sandracamacho|Sandracamacho]] ([[User talk:Sandracamacho|talk]]) 14:00, 11 March 2014 (MET)

En '''Los elementos halógenos'''
causando que este se apague (falta la tilde del pronombre éste)
También se utilizan los veterinarios (incomprensible)
Se dice "antihistamínicos"
Flúor (siempre con tilde, también en el título)
para prevenir la aparición de caries.1 (sobra ese 1)
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero (falta tilde y espacio tras la coma)
se representa el Cl.En condiciones (falta espacio tras el punto)
en el mismo instante de tiempo. fue (mayúscula después de punto)

En '''Bibliografía'''
¿Cómo que "Carborno"?
Ministerio de empleo y seguridad social (será "Ministerio de Empleo y Seguridad Social")
Wikipedia: La enciclopedia libre (debe ir en cursiva)

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:31, 11 March 2014 (MET)

== Bibliografía ==
No estáis citando bien las fuentes, debéis hacerlo como os enseñé en la 14. Tenéis aquí un enlace al blog con ejemplos para poder citarlas correctamente:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:28, 11 February 2014 (MET)
Ya lo hemos correjido, gracias --[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 13:43, 25 February 2014 (MET)

Revisadlo de nuevo. No veo la parte de "Consultado el" en 2 de las 3 fuentes. --[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:30, 11 March 2014 (MET)

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-03-11T12:58:43Z

Sandracamacho: /* Historia de este elemento */

== Introducción ==
[[File:Tablaperiodica.gif|400px|thumbnail|Tabla Periódica de los Elementos]]
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el elemento radiactivo, el astato, constituyen la família de elementos denominados Halógenos.
Excepto el astato, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo de estudio. Ocupan el grupo VII en la tabla periódica y presentan una gradación casi perfecta de propiedades físicas.
la familia de los halogenos se relaciona por la similitud de las propiedades químicas de los elementos, una similitud que esta asocíada con la disposición de los 7 electrones en la órbita externa de la estructura atómica de cada uno del los elementos del grupo. Todos los miembros forman compuestos con el hidrógeno y la facilidad con que se realiza esta unión decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. De igual manera, la facilidad de formación de diferentes sales decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. Las propiedades de los ácidos halogenados y sus sales muestran una estrecha relación; la similitud es evidente en los compuestos orgánicos halogenados, si bien al aumentar la complejidad química,
las características y las influencias de otros componentes de la molécula pueden enmascarar o modificar el grado de las propiedades.

== Formulación ==

{| class="wikitable"
|-
! Halogenos !! Números de oxidación
|-
| Flúor || -1
|-
| Cloro || -1,1,3,5,7
|-
| Bromo || -1,1,3,5,7
|-
| Yodo || -1,1,3,5,7
|-
| Astato || .......
|}

=== Nomenclatura con Prefijos ===
Para formular correctamente elementos Halógenos con Oxígeno tenemos que seguir los siguientes pasos:
#Se escriben en primer lugar el símbolo del oxígeno seguido del símbolo del Halógeno.
# Se intercambian los números de óxidacion de los dos elementos.
# Para nombrala se escribe los nombres de los elementos predecedidos de el nombre general de los Halógenos(Haluro de...) predecedido de los prefijos Mono-, Di-, etc.
'''Ejemplo:'''
*'''O3Cl2=''' Dicloruro de Trioxígeno
*'''O5I2=''' Diyoduro de Pentaoxígeno
*'''O Br2=''' Dibromuro de Oxígeno
*'''O7Cl2=''' Dicloruro de Heptaoxígeno

== Historia de este elemento ==
La primera tabla periódica se suele atribuir al ruso Dimitri Mendeleiev, aunque Julius Lothar Meyer también Hizo sus investigaciones aparte al igual que Alfred Werner fue el que ideo el orden de la tabla. Los fenicios y los griegos de la antigüedad utilizaron la sal común para la conservación de alimentos, especialmente en la salazón del pescado.

Proviene del griego hals, 'sal'; genes, 'nacido', en química, cinco elementos químicamente activos, estrechamente relacionados, el principal de ellos es el cloro; los otros tres son: el flúor, el bromo y el yodo, que forman el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica de clasificación de los elementos químicos.
El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.

Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo VII A
== Los elemento halógenos: ==

==== El Bromo ====
[[File:Bromo.png|thumbnail|molécula de Bromo]]
El bromo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico
lustroso. El número atómico del bromo es el 35 y su símbolo químico es Br.
===== Características del Bromo =====
* El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. Cuando cuando esta sustancia se quema el bromo aísla el fuego del oxígeno causando que este se apague.
* Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilizan en los círculos médicos como anti-convulsivos. También se utilizan los veterinarios. La mayoría de los países limitan seriamente el uso y la disponibilidad de las sales de bromo para uso humano debido al hecho de que causan disfunciones neurológicas.
* Las sustancias bromadas son ingredientes importantes de muchos medicamentos de venta libre y medicamentos con receta, como analgésicos, sedantes y los antiestamínicos. De hecho, los compuestos de bromo son los ingredientes activos en varios medicamentos que tratan la neumonía y la adicción a la cocaína. Actualmente, los medicamentos que contienen varios compuestos de bromo están en ensayos para el tratamiento de la enfermedad de Alzheimer y las nuevas generaciones de la lucha contra el cáncer y medicamentos contra el SIDA.
* El bromuro procedente del calcio, sodio y zinc se utiliza para crear soluciones especiales para la perforación de sal.

==== El Yodo ====
[[File:Yodo.png|thumbnail|Molecula de yodo]]
El yodo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido). El número atómico del yodo es el 53 y su símbolo químico es I.

==== El Flúor ====
[[File:Fluor.png|thumbnail|molecula de Flúor]]
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles Xenón y Radón. Su símbolo es '''F'''
===== Características del Flúor =====
*El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno (HF).
*También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HClFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
*Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U.
*El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
*Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.
*Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.
*En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para prevenir la aparición de caries.1
*Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
*El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
*El hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido, aparte de ser la principal materia prima para la obtención de uranio enriquecido.

==== El Cloro ====
[[File:Cloro.png|thumbnail|Molécula de Cloro]]
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero atómico es 17 y el símbolo con el que se representa el '''Cl'''.En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso.

==== El Astato ====
[[File:Astato.JPG|thumbnail|Astato]]
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo.
El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante de tiempo. fue sintetizado por primera vez en 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de Berkeley (California), bombardeando bismuto con partículas alfa.
El símbolo del Astato es (At)

== Ejemplos ==
Los compuestos del oxígeno con los halógenos sólo se pueden formular mediante la nomenclatura con prefijos multiplicadores.
De este tipo de compuestos existen muy pocos concretamente cinco estos son: el Flúor, el Cloro, el Bromo, el Yodo y el Astato.
Estos compuestos constituyen a la familia de los halógenos. Excepto el Astato que es un elemento radiactivo, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo y protagonista de un estudio científico. Presentan una grabación casi perfecta de propiedades físicas, estos elementos ocupan el grupo VII en la tabla periódica.

== Bibliografía ==
'''Web'''
*Merwill Uzcategui (15/5/2009). Carbono. ''Carbono. Análisis de los compuestos orgánicos''. 17/1/2014 [[http://www.monografias.com/trabajos71/carbono-analisis-compuestos-organicos/carbono-analisis-compuestos-organicos.shtml]]
* "Ministerio de empleo y seguridad social". Propiedades de los halogénos y sus compuestos. ''Enciclopedia de salud y seguridad en el trabajo''. Consultado el 27/1/2014 http://www.empleo.gob.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-07.pdf
*Cloro. (2 feb 2014). ''Wikipedia: La enciclopedia libre.''11/02/2014 [[https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro]]

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Velocidad. N15

2014-02-25T13:18:01Z

Sandracamacho:

== Definición ==
La velocidad es un magnitud física vectorial (módulo con una dirección u orientación, representado por rectas dirigidos hacia un lado) que refleja el espacio recorrido por un cuerpo en una unidad de tiempo. El [[Metro (unidad de longitud). N15|metro]] por segundo (m/s) es su unidad en el Sistema Internacional.
La velocidad se manifiesta con una distancia recorrida en un tiempo determinado (velocidad de desplazamiento), como la reacción ante un estímulo (velocidad de reacción) o como la realización de un gesto (velocidad gestual). Para definir la velocidad de un objeto debe considerarse no sólo la distancia que recorre por unidad de tiempo sino también la dirección y el sentido del desplazamiento, por lo cual la velocidad se expresa como una magnitud vectorial.

{{#ev:youtube|hqkQDcNQs_U}}

== Unidades ==
La velocidad es igual a la distancia recorrida entre el tiempo tardado al recorrerla (v=d/t), por lo tanto sus unidades son cualquier unidad de distancia entre cualquier unidad de tiempo.
[[File:Limitación Velocidad Radar.jpg|300px|thumbnail|right|Señal de tráfico con velocidad en km/h]]

Aunque estas unidades son muchas hay varios sistemas de medida que las recogen, de estos sistemas los más típicos son:

# Sistema Internacional de Unidades: [[Metro (unidad de longitud). N15|Metro]] por segundo (m/s).
# Sistema Antiguo de Unidades: Kilómetro por segundo o kilómetro por hora (Km/s o Km/s).Habitual en los medios de transporte.
# Sistema Cegesimal de Unidades: Centimetro por segundo (cm/s).

Algunos de estos sistemas los usamos en nuestra vida cotidiana, como por ejemplo:
* Las señales de trafico (Km/h)
* Los velocímetros (Km/h)
* Los medidores de aceleración (m/s)

== Cambios de unidades entre los distintos sistemas ==
{| class="wikitable"
|-
! Unidades !! Cómo pasar unidades
|-
| km/h a m/s || Se multiplica por 1000 y se divide entre 3600
|-
| m/s a km/h || Se divide entre 1000 y se multiplica por 3600
|-
| Newtons a Dinas || Se multiplica por 100000 y al contrario se divide
|-
| Kilopondios a Newtons || Se multiplica por 9,8 y al contrario se divide
|}

== Tabla de comparación entre los distintos seres vivos ==

{| class="wikitable"
|-
! Animal transporte u otros !! Velocidad en km/h
|-
| Caracol || 0.05 km/h ^
|-
| Humano || 44 km/h ^
|-
| Gato || 48 km/h ^
|-
| León || 75 km/h ^
|-
| Caballo || 88 km/h ^
|-
| Tigre siberiano|| 90 km/h ^
|-
| Coche || 200 km/h (velocidad media)
|-
| Avión || 950 km/h (velocidad media)
|-
| Sonido || 95.27 km/h (aire)
|-
| Luz || 1080 millones km/h (aire)
|-

|}
^ Velocidad máxima.

== Blibiografía ==
Definición de velocidad. Definición.de. Consultado el 4/2/2014. En: http://definicion.de/velocidad/

[[Category: Física y Química]]

[[Category: N15]]

Velocidad. (22 feb 2014, a las 08:07). Wikibooks. En: http://es.wikibooks.org/wiki/F%C3%ADsica/Cinem%C3%A1tica/Velocidad

Wolframalpha.Consultado el día Lunes 13 de enero de 2013. En: http://www.wolframalpha.com/

Canal de luzjanetleon.(15/5/2011). Velocidad y rapidez.[Archivo de vídeo]. Consultado el 4/2/2014. En:
http://www.youtube.com/watch?v=hqkQDcNQs_U

Diariomotor.com /2009/09/ En:http://www2.diariomotor.com/imagenes/2009/09/Limitaci%C3%B3n_Velocidad_Radar.jpg

Ley de Boyle y Ley de Charles. N15

2014-02-25T13:06:05Z

Sandracamacho:

== Introducción ==
Vamos a explicarlos las leyes de Boyle y Charles, y para eso es necesario tener antes unos conceptos claros.

1.¿Qué es la temperatura?

La temperatura es la medida de la energía cinética mediante átomos y moléculas que constituyen un sistema. Esta energía cinética depende de la [[Velocidad. N15|velocidad]], por lo que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas. También podemos decir que la temperatura es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica.

Hay varias escalas para medir la temperatura; las más conocidas y utilizadas son las escalas Celsius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF). En este trabajo sólo utilizaremos las dos primeras.

2.¿Qué es la presión?

La presión es la relación que existe entre una fuerza y la superficie.

P = F/S

En el Sistema Internacional la unidad de fuerza es el newton (N) y la de superficie es el metro cuadrado (m2). La unidad para la presión es el newton por metro cuadrado (N/m2) que recibe el nombre de pascal (Pa)

1 Pa = 1 N/m2

3.¿Qué es el volumen?

El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Por ejemplo, los gases ocupan todo el volumen disponible de un recipiente . Cuando el volumen de un recipiente que contiene un gas cambia, el volumen del gas cambia con el.

== Biografías ==
=== Jacques Charles ===
[[File:Jacques Charles.jpg|framed|Jacques Charles]]
'''Jacques Alexandre César Charles''' (12 de noviembre de 1746 - 7 de abril de 1823) fue un inventor, científico y matemático francés.
Rompió el record de globo aerostático, el 27 de agosto de 1783. Para esto propuso utilizar el hidrógeno,que era el gas más ligero que se conocía entonces, como medio más eficiente que el aire para mantener los globos en vuelo.El 1 de diciembre de ese año, junto con Ainé Roberts, logró elevarse hasta una altura de 1.000 metros. Fue una experiencia que supuso la locura por la aeronáutica que se desató en la época.
Entre sus logros se encuentra también el invento de varios dispositivos, entre ellos un densímetro (también llamado hidrómetro), aparato que mide la gravedad específica de los líquidos.
Su descubrimiento más importante fue en realidad un redescubrimiento ya que en 1787 retomó un trabajo anterior de Montons y demostró que los gases se expandían de la misma manera al someterlos a un mismo incremento de temperatura.El paso que avanzó Charles fue que midió con más o menos exactitud el grado de expansión, observando que por cada grado centígrado de aumento de la temperatura,el volumen del gas aumentaba 1/275 del que tenía a 0°C . Esto significaba que a una temperatura de -275 °C el volumen de un gas sería nulo (según dicha ley) y que no podía alcanzarse una temperatura más baja.
Dos generaciones más tarde,Kelvin fijó estas ideas desarrollando la escala absoluta de temperaturas y definiendo el concepto de cero absoluto.
Charles no público sus experimento realizados en 1782 y hacia 1802 Gay-Lussac publicó sus observaciones sobre la relación entre el volumen y la temperatura cuando se mantiene constante la presión. Por esto,a la ley de Charles también se le llama a veces ley de Charles y Gay-Lussac.

Charles fue electo en 1793 como miembro de la Académie des Sciences, instituto real de Francia. Fue profesor de Física hasta su muerte el 7 de abril de 1823.

=== Robert Boyle ===
[[File:Boyle.jpg|200px|thumb|left|Robert Boyle]]

Nacido el 25 de enero de 1627, el menor de los catorce hijos del conde de Cork, estudió en las mejores universidades de Europa. Descubrió los indicadores, sustancias que permiten distinguir los ácidos de las bases. En 1659, con la ayuda de Robert Hooke, descubrió la ley que rige el comportamiento de los muelles, perfeccionó la bomba de aire para hacer el vacío que se utilizó en la minería para eliminar el agua de las galerías en las que trabajan los mineros.
Definió la Química como una ciencia y enunció la primera definición moderna de elemento químico.
Publicó el primer libro moderno de química “El Químico Escéptico” en el que explicaba la mayoría de sus descubrimientos. Fue miembro de la Royal Society, institución que perdura en la actualidad, y participó activamente en sus reuniones hasta su fallecimiento.
En una obra titulada Sobre la Elasticidad del Aire anunció su descubrimiento sobre la relación entre el volumen de un gas y su presión.
Trabajo en la universidad de Oxford como asistente de Robert Hooke, y juntos descubrieron la características físicas del aire.
Falleció el 31 de diciembre de 1691.

== Ley de Boyle ==

La ley de Boyle (también conocida como Ley de Boyle-Mariotte)fue descubierta por Robert Boyle y Edme Mariotte.
Relaciona el volumen y la presión de una cantidad de gas mantenida a una temperatura constante.
La ley dice que a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce, resumidamente que cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal (sus partículas no interactuan entre sí)

== Ley de Charles ==
== Videos ==
=== Experimento 1 ===
=== Experimento 2 ===
=== Experimento 3 ===
=== Tomas falsas ===
== Bibliografía ==

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. N15. C. ¿Cómo funciona un microondas? 2013

2014-02-25T13:04:09Z

Sandracamacho:

== Introducción ==

== ¿Qué es un horno de microondas? ==
Cuando se inventaron los hornos microondas en la década de 1970 rápidamente se extendió su uso en todos los hogares. Es que el horno microondas es una comodidad muy grande en la cocina; no hay que esperar a que se caliente, cocina casi seis veces más rápido y consume mucha menos energía.

El funcionamiento de los hornos microondas se basa en la radiación electromagnética, esta radiación hace que las moléculas de agua se muevan con mucha rapidez, lo cual provoca calor por fricción entre las moléculas de las comidas.Todos los alimentos contienen agua en mayor o menor medida por lo que es posible calentar o cocinar cualquier elemento o sustancia que contenga algo de agua.

Dentro del horno, hay un dispositivo eléctrico llamado magnetrón que produce microondas de alta intensidad y las transporta hacia un ventilador para que sean transmitidas hacia el compartimiento donde ponemos la comida.

Si observamos el interior de un horno microondas veremos que esta recubierto de metal por todos lados. Esto es porque la radiación se refleja en el metal y de esta manera no se escapa ni un solo electrón. Esto lo hace muy eficiente y además es una medida de seguridad para los que estamos fuera del horno.Es por eso que no se deben poner objetos metálicos dentro del horno microondas. El metal refleja las microondas y esto puede llegar a afectar el mecanismo interno del horno, podemos romper el horno si introducimos una fuente, olla, cualquier recipiente de metal o un tenedor.

[[File:Microondas ertyui45678.jpg|200px|thumbnail]]

== ¿Cómo son las ondas de microondas? ¿Qué son? ==

Las ondas del microondas son ondas electromagnéticas,una de las aplicaciones más coonocidas de esta ondas es en el microondas.Estas ondas son combinaciones de campos eléctricos y magnéticos oscilantes,las cuales se propagan a través del espacio transportando energía de un lugar a otro.

Sus frecuancias estan definidas en una rago determinado; generalmente enre 300 MHz(megahercios) y 300 GHz (gigahercio).El precesor del microondas es la Radiofrecuencia y su sucesor la Radiación infrarroja.

A continuación vamos a plantearnos una serie de preguntas relacionadas con las ondas del microondas:

1.-¿Por que hay que evitar usar el microondas vacio?
Las microondas generadas no encuentran ningún material que calentar crecen progresivamente en intensidad y terminan por rebotar hacia el elemento que las genera, que se llama magnetrón, produciendo asi una serie averia. También se puede dar lugar a cierta fuga de microondas, estas pueden salir por lugares que normalmente no saldrían como por las juntas de las puertas del microondas.

2.-¿Por qué hay que evitar el uso de los materiales dentro del microondas?
Encontramos en total dos razones por las cuales no es correcto el uso de metales dentro del microondas:
- Las corrientes eléctricas inducidas son los suficientemente fuertes como para calentarlas y hacer que se fundan o se evaporen en una pequeña explosión
- Las superficies metálicas están provistas de aristas o puntas, se pueden producir chispas eléctricas que saltan por el aire y pueden llegar a producir pequeños incendios

Todo esto sucede en el caso en el que sean pequeños objetos metalicos y con bordes puntiagudos.
No obstante, si los metales se presentan en forma de grandes piezas sólidas sin bordes puntiagudos, realmente no sucede nada. En este caso los metales se limitan a reflejar las microondas, calentándose parcialmente el alimento

== ¿Qué cuatro componentes fundamentales tiene un horno de microondas? ==

'''Magnetrón''': genera las microondasnecesarias para calentar el agua de los microondas

'''Transformador''': transforma la tensión de la red de 230 voltios a los 4000 que necesita el Magnetrón

'''Condensador''': Almacena temporalmente la energía que necesita el Magnetrón

'''Termisor''': controla la temperatura del microondas y para el Magnetón para que no se sobrecaliente

== ¿Por qué se calienta la comida en el interior de un microondas? ==
La temperatura es la manifestación del movimiento de las partículas que construyen los objetos. Este movimiento es imperceptible a la vista, lo detectamos como cambios de temperatura. Cuanto más movimiento tengan las partículas que forman un objeto, más caliente lo obtenemos.

Los alimentos contienen normalmente una gran cantidad de agua. El agua está formada por muchas moléculas que son polares, es decir, que tienen un polo positivo y otro negativo, es decir, como un imán. Las microondas antúan creando un campo electromagnético en el cual se sitúan las moléculas de agua. Pero la orientación de este campo cambia 2.450.000.000 veces por segundo, y eso hace que las moléculas de agua giren el mismo número de veces sobre sí mismas para situarse correctamente. Este movimiento se traduce en un aumento de temperatura, que las moléculas de agua pueden transmitir a las moléculas vecinas no polares mediante choques, hasta que todo el alimento se calienta.

Las microondas no contienen ningún efecto sobre las moléculas sin polos (apolares), como por ejemplo los plásticos. Tampoco ejercen efecto sobre sustancias polares cuyas partículas no tienen movimiento. Es el caso, del agua sólida, la sal común, la porcelana o el vidrio.

* Enlace que lleva a un vídeo de Youtube para ver, ¿cómo se calienta la comida en el interior de un microondas : http://youtu.be/ZyWYORo1x5M

== ¿El microondas calienta toda la comida por igual? ¿Por qué entonces es necesario a veces pararlo,abrir y remover un poco la comida? ==
Todos sabemos que la comida calentada en el microondas tiene partes ardiendo y partes heladas, esto se debe a lo siguiente:
El microondas genera una onda estacionaria que va cambiando de polaridad y produciendo que los átomos de agua empiecen a girar de un lado a otro. Éste movimiento es el que produce el calor.
[[File:Onda estacionaria.gif|center]]

== ¿Cuál es la frecuencia típica de un microondas?Es decir, ¿Cuántas oscilaciones por segundo realizan estas ondas? ==
En un horno típico, la frecuencia de esta radiación es f = 2450 MHz, que corresponde a una longitud de onda l = 12.2 cm (l = c/f, donde c es la [[Velocidad. N15|velocidad]] de la luz en el vacío).
La frecuencia de un horno MW es cercana a la frecuencia de resonancia natural de las moléculas de agua que hay en sólidos y líquidos. Por lo tanto, si bien las MW no afectan a los recipientes sin agua, su energía es fácilemente absorbida por las moléculas H2O que hay en los alimentos.

== ¿Cómo se puede medir la longitud de onda de las ondas de nuestro microondas?Con el valor obtenido de la longitud de onda,calcula la frecuencia a la que funciona tu microondas. ¿Concuerda con la real de la anterior pregunta? ==

== Fuentes de información ==

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Disco de Newton. N15

2014-02-25T13:02:54Z

Sandracamacho:

[[File:DiscoColorido.png|thumbnail|right|Disco de Newton]]
== Introducción ==
[[File:Isaac.jpg|thumbnail]]

Este trabajo describe el Disco de Newton. Un aparato inventado por Isaac Newton que demuestra que al juntar los siete colores del arcoíris se crea el color blanco. Es decir, demostró lo contrario al proceso por el cual la luz blanca se separa en los siete colores anteriormente nombrados al pasar por un prisma de cristal. Empezando por la historia del aparato, su inventor, cómo construir un disco de Newton casero y finalizando la entrada con una bibliografía.

== Historia ==

Isaac Newton observó que al pasar un haz luminoso por una lente, siempre existían variaciones de color alrededor de la imagen transmitida. A esta coloración, generada por los diferentes focos luminosos a los que se ve expuesta la lente, se la denomina dispersión de la luz.

Isaac Newton se dió cuenta de que la luz blanca del sol se descomponía en los siete colores del arco iris al hacerla pasar a través de un prisma de cristal, así que pensó que esos mismos colores podían volver a unirse para formar de nuevo la luz blanca. Para demostrarlo ideó un disco con distintos sectores pintados con los colores del arco iris. Al girar con una gran [[Velocidad. N15|velocidad]] los colores se unen y forman el color blanco. Con este dispositivo se demuestra que la luz blanca está formada por los siete colores del arco iris y que el color negro es la ausencia de color.

== ¿Quién lo hizo? ==

Isaac Newton nació el 25 de diciembre de 1642, en el pueblo de Woolsthorpe, en el Lincolnshire. Su padre, un pequeño terrateniente, había fallecido a comienzos de octubre, tras haberse casado en abril del mismo año con Hannah Ayscough, procedente de una familia en otro tiempo acomodada. Cuando Isaac cumplió tres años, su madre se casó de nuevo con el reverendo Barnabas Smith, rector de North Witham. Lo que tuvo como consecuencia un hecho que influiría decisivamente en el desarrollo del carácter de Newton.

Fue un filósofo, físico, teólogo, alquimista, inventor y matemático inglés, autor de los Principia, donde describió la Ley de la Gravitación Universal y redactó las bases de la mecánica clásica mediante las leyes que llevan su nombre. Realizó numerosos descubrimientos como su argumentación sobre que la luz estuviera compuesta por partículas; su desarrollo de una ley de convección térmica, que describe la tasa de enfriamiento de los objetos expuestos al aire; sus estudios sobre la [[Velocidad. N15|velocidad]] del sonido en el aire; y su propuesta de una teoría sobre el origen de las estrellas. También fue pionero de la mecánica de fluidos, estableciendo una ley sobre la viscosidad.

Newton hizo pasar un rayo de luz solar a través de un orificio de una habitación oscura, para que, con la inclinación adecuada, atravesara un prisma de cristal y de esta manera, a la salida del rayo, obtuvo el espectro solar con los colores del arcoíris. Dedujo del experimento, que la luz solar esta compuesta por infinidad de rayos simples cuyos índices de refracción varían de una manera continua y se separan por la refracción.

== ¿Cómo construirlo? ==
Vamos a explicar como hacer un disco de Newton. Hay muchas maneras de hacer este disco pero explicaremos una manera muy sencilla.
* 1 disco DVD vacío por los dos lados.
* Lapiceros de colores: rojo, naranja, amarillo, verde, azul, añil, violeta.
* Papel para poder pintar y pegarlo al disco.
* Pegamento para pegar el papel al disco.
* 1 canica para que ruede el disco.

# Cortaremos el papel acorde con el disco, con su figura.
# Separaremos el papel en 7 partes iguales y lo pintaremos.
# Una vez pintado, lo pegaremos al disco y pondremos la canica en el centro del disco.

El disco ya esta hecho ahora a girarlo y ya tendrás hecho tu disco de Newton.

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== Bibliografía ==
JOSÉ MARTÍN ROLDÁN. (2 de Octubre de 2003).DISCO DE NEWTON El espectro solar. Consultado el 4 de febrerode 2014. En: http://www.mostolesmuseo.com/maquinas_cientificas/15disco_newton.htm

Disco de Newton. (11 febrero 2014). Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 4 de febrero de 2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Disco_de_Newton

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Segunda Ley de Newton o Ley de fuerza. N15.

2014-02-25T12:59:35Z

Sandracamacho:

== ¿Quién es Newton? ==
Newton nació el 25 de diciembre de 1642 en Woolsthorpe (Gran Bretaña)y falleció el 23 de Marzo de 1727 en Kensington.

Su padre falleció tres meses antes de que el naciese. Su madre se volvió casar cuando el tenia tan solo tres años y él se crío con su abuela, lo cual le dejó un trauma infantil que luego no afectó a su vida. Fue una persona completamente normal.

Su tío, William Ayscough diplomado por el Trinity College de Cambridge, convenció a la madre de Newton para que lo enviase a la Academia de Cambridge en lugar de que trabajase en el negocio familiar, en la granja.

Y así Newton se instaló en Cambridge, donde rápidamente mostró interés por la Química, hecho que marcaría el resto de su vida. Al sentirse atraído por este tema, comenzó a leer obras sobre Química con gran entusiasmo. A partir de la edición de 1659 de la Geometría de Descartes por Van Schooten,conoció los trabajos de Galileo, Fermat, Huygens y otros.

A finales de 1664 Newton se siente dispuesto para contribuir al desarrollo de las matemáticas. Abordará el tema del binomio, a partir del trabajo de Wallis, y por otra parte el calculo de fluxiones.

Después, al acabar sus estudios de bachiller, aparecerá una gran epidemia de peste bubónica por lo que se refugiara en la granja de su familia(1665-1666). A pesar de ello, vivirá apartado de su familia, encerrado en su cuarto, inverso en sus investigaciones, lo cual le llevara a un período muy intenso de descubrimientos:

-Descubre la ley del inverso del cuadrado y otras leyes importantes como la de la gravedad

-Generaliza el teorema del binomio y pone de manifiesto la naturaleza física de los colores.

Sin embargo, Newton guarda silencio sobre sus descubrimientos y reanuda sus estudios en Cambridge en 1667.

De 1667 a 1669, emprende activamente investigaciones sobre óptica y es elegido Fellow del Trinity College. En 1669, Barrow renuncia a su cátedra lucasiana de matemáticas y Newton le sucede y ocupa este puesto hasta 1696. El mismo año envía a Collins,importante científico de aquella época,su Análisis per ecuaciones términos infinitos. Para Newton, este manuscrito representa la introducción a un potente método general, que desarrollará más tarde: su cálculo diferencial e integral. En 1672 publicó una obra sobre la luz con una exposición de su filosofía de las ciencias, libro que fue severamente criticado por la mayor parte de sus contemporáneos, entre ellos Robert Hooke (1638-1703) y Huygens, quienes sostenían ideas diferentes sobre la naturaleza de la luz. Como Newton no quería publicar sus descubrimientos, no le faltaba más que eso para reafirmarle en sus convicciones, y mantuvo su palabra hasta 1687.

En 1687, Newton defendió los derechos de la Universidad de Cambridge contra el rey Jacobo II y al demostrar su eficiencia en estos asuntos fue elegido miembro del Parlamento en 1689. Mantuvo su escaño en el Parlamento durante varios años, a pesar de no mostrarse muy activo en los debates. Durante este tiempo prosiguió sus trabajos de química, en los que se reveló muy competente, aunque no publicara grandes descubrimientos sobre el tema. Se dedicó también al estudio de la hidrostática y de la hidrodinámica además de construir telescopios.

Cerca a los 30 años, Newton dejo los cargos ya mencionados hasta ahora,para aceptar la responsabilidad de Director de la Moneda en 1696. Durante los últimos treinta años de su vida, abandonó prácticamente sus investigaciones y se consagró progresivamente a los estudios religiosos. Fue elegido presidente de la Royal Society en 1703 y reelegido cada año hasta su muerte. En 1705 fue hecho caballero por la reina Ana, como recompensa a los servicios prestados a Inglaterra.

A causa de una terrible enfermedad, Newton falleció el 20 de marzo de 1727.

[[File:Newton15a.jpg|200px|thumbnail|center|Retrato]]

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== Ley de la dinámica de Newton ==
La primera ley de Newton nos dice que para que se altere el movimiento de un cuerpo se necesita "algo", y ese algo es lo que conocemos como [[Fuerza. N15|fuerzas]], que son el resultado de la acción de un cuerpo sobre otro.

Bien, pues la Segunda ley de Newton se encarga de cuantificar el concepto de fuerza. Nos dice que la fuerza neta aplicada sobre un cuerpo es proporcional a la aceleración que adquiere dicho cuerpo. La constante de proporcionalidad es la masa del cuerpo, de manera que la relación de puede expresar de la siguiente manera:

:Línea indentada F = (m)(a)

Tanto la fuerza como la aceleracion son mnagnitudes vectoriales, esto quiere decir que a demas de tener un valor, tienen una dirección y sentido

La unidad de fuerza en el sistema internacional es el '''Newton''', y se expresa con una '''N''' mayúscula. Un newton es la fuerza que hay que aplicar sobre un cuewrpo de un kilogramo (1kg) de masapara que dicho cuerpo adquiera una aceleración de 1 m/s2, es decir:

1N=1Kg·1m/s2

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== Fórmula del principio ==
Hay una fórmula que nos permite averiguar la fuerza, masa o aceleración de un objeto, siempre que se sepan las otras dos variables. De esta forma:

'''F=m·a'''

En esta fórmula ''F'' es la fuerza, ''m'' la masa y ''a'' la aceleración. En el Sistema Internacional la unidad para la fuerza es el Newton (N), la de la masa es el kilogramo(kg), y la de la aceleración es el m/s2.

También podemos despejar las otras variables a partir de esta fórmula:

'''m=F÷a'''

'''a=F÷m'''

Fuerza es aquello capaz de modificar el estado de reposo o de movimiento rectilíneo uniforme (m.r.u.) de un cuerpo o de provocar una deformación en el mismo.Puede provocar un efecto u otro, pero también los dos a la vez.

Aceleración es el cambio de [[Velocidad. N15|velocidad]] de un objeto.

Masa es la cantidad de materia que posee un cuerpo. Es una variable constante. No debe confundirse con el peso (P), que es la fuerza con la que la gravedad atrae a un objeto, y que no es constante. Por ello existe una fórmula que podemos deducir para calcular este. Si el peso es una fuerza y la gravedad una aceleración, entonces:

'''P=m·g'''

Las unidad del peso, en el S.I. es el Newton, porque es una fuerza, y la de la gravedad es el m/s2, ya que es una aceleración. En esta fórmula también es posible despejar las otras dos variables:

'''m=P÷g'''

'''g=P÷m'''

== ¿Entiendes el principio fundamental de la dinámica? ==
Es necesario comprender el principio de la ley de la dinámica. Pero esto no siempre es fácil, siempre son ejemplos abstractos, difíciles de entender. Pero la segunda ley de Newton se aplica a la vida cotidiana.

=== Ejemplos ===
1. Si aplicas primero una pequeña fuerza sobre una pelota y después otra fuerza mucho mayor, ¿En qué caso la pelota se acelera más? Es decir, sobre la misma masa ¿la fuerza y la aceleración son magnitudes inversa o directamente proporcionales?
La respuesta es la segunda vez, porque según la fórmula de la dinámica la fuerza es igual a la masa por la aceleración, con lo cual la aceleracion es igual a la fuerza partida por la aceleracion.
Pongamos un ejemplo práctico:
Si se aplica una fuerza de 20 Newtons a una pelota de 1 kilogramo de masa su aceleración es de 20 m/s2, si mas tarde se le aplica una fuerza de 100 Newtons a la misma pelota su aceleración será de 100 m/s2

[[File:Ejemplo pelota.JPG||]] [[File:Leyes de Newton jemplo camion.jpg||]]

2. Un coche y un camión quieren frenar a la vez, con la misma aceleración de frenado, porque el semáforo se hapuesto en rojo. El camión tiene una masa 10 veces mayor que el coche.¿Cuál de los dos vehículos tendrá que ejercer una mayor fuerza de frenado? ¿Por qué? Es decir, si la aceleración es la misma, ¿La masa y la fuerza son magnitudes inversa o directamente proporcionales?
Claramente el automovil que tendrá que hacer la mayor fuerza es aquel que tiene mayor masa porque si un coche tiene "x" masa su fuerza de frenado sera de F=x·9.8 m/s2. Cuanto mayor sea "x" mayor será la fuerza que el cuerpo tenga que ejercer para frenar. Es decir, el camión tendría que hacer mayor fuerza al frenar. La fuerza es una magnitud directamente proporcional a la masa. Esto quiere decir que el problema tambien se puede plantear asi:

x=20

x → F = 20 → F

10x → F1 = 20·10 → F1

De tal forma de que dandole cualquier valor a x solo tendriamos que usar proporciones.

== Apartados extras ==
== Fuentes de información ==
=== Bibliografía ===
=== Webgrafía ===
==== Páginas internas ====
==== Páginas externas ====
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Fuerza_concepto.html

Camilo Ramos Rojas. Fórmulas de la segunda ley de Newton. ''Leyes de Newton.'' Consultado el día 7 de Febrero de 2014. En: http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd98/Fisica/02/leyes.html

Leyes de Newton (20 de febrero de 2014). Wikipedia: La enciclopedia libre. Consultado el 24 de enero de 2014. En: http://es.wikipedia.org/wiki/Leyes_de_Newton#Segunda_ley_de_Newton_o_Ley_de_fuerza

Camilo Ramos Rojas. Biografía de Newton. ''Biografía de Sir Isaac Newton''. Consultado el día 10 de enero de 2014. En: http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd97/Biografias/03-1-b-newton.html#punto1

http://es.wikipedia.org/wiki/Fuerza

Segunda ley de Newton http://www.youtube.com/watch?v=4Z8tPy2nhys

=== Ayuda directa ===

== Editores ==

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-01-28T13:12:16Z

Sandracamacho: /* El Cloro */

== Introducción ==
Los elementos que se encuentran con más frecuencia en los compuestos orgánicos son: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos y fósforo. La identificación de estos elementos puede realizarse por varios métodos, algunos de los cuales pueden hacerse cualitativamente.
El método mas frecuente usado en el análisis cualitativo es el de la fusión alcalina, en dicho método se convierte en los elementos en sales sódicas orgánicas.
Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva y aparte de ser los responsables de formar los tejidos de los seres vivos, representan materia prima para la creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser humano, por ende es necesario conocer sus composición y estructura química.

== Formulación ==

{| class="wikitable"
|-
! Halogenos !! Números de oxidación
|-
| Flúor || -1
|-
| Cloro || -1,1,3,5,7
|-
| Bromo || -1,1,3,5,7
|-
| Yodo || -1,1,3,5,7
|-
| Astato || .......
|}

=== Nomenclatura con Prefijos ===
Para formular correctamente elementos Halógenos con Oxígeno tenemos que seguir los siguientes pasos:
#Se escriben en primer lugar el símbolo del oxígeno seguido del de el Halógeno.
# Se intercambian los números de óxidacion de los dos elementos.
# Para nombrala se escribe los nombres de los elementos Haluro de... predecedido de los prefijos Mono-, Di. etc.
'''Ejemplo:'''
*'''O3Cl2=''' Diclorudo de Trioxígeno
*'''O5I2=''' Diyoduro de Pentaoxígeno
*'''O Br2=''' Dibromuro de Oxígeno
*'''O7Cl2=''' Diclorudo de Heptaoxígeno

== Historia de este elemento ==
La primera tabla periódica suele atribuir a el ruso Dimitri Mendeleiev, aunque Julius Lothar Meyer también Hizo sus investigaciones a parte al igual que Alfred Werner fue el que ideo el orden de la tabla.Los fenicios y los griegos de la antigüedad utilizaron la sal común para la conservación de alimentos, especialmente en la salazón del pescado.

Proviene del griego hals, 'sal'; genes, 'nacido', en química, cinco elementos químicamente activos, estrechamente relacionados, el principal de ellos es el cloro; los otros tres son: el flúor, el bromo y el yodo, que forman el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica de clasificación de los elementos químicos

El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.

Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo VII A
== Los elemento halógenos: ==

==== El Bromo ====
[[File:Bromo.png|thumbnail|molécula de Bromo]]
El bromo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico
lustroso. El número atómico del bromo es el 35 y su símbolo químico es Br.
Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el bromo, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
* El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. Cuando cuando esta sustancia se quema el bromo aísla el fuego del oxígeno causando que este se apague.
* Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilizan en los círculos médicos como anti-convulsivos. También se utilizan los veterinarios. La mayoría de los países limitan seriamente el uso y la disponibilidad de las sales de bromo para uso humano debido al hecho de que causan disfunciones neurológicas.
* Las sustancias bromadas son ingredientes importantes de muchos medicamentos de venta libre y medicamentos con receta, como analgésicos, sedantes y los antiestamínicos. De hecho, los compuestos de bromo son los ingredientes activos en varios medicamentos que tratan la neumonía y la adicción a la cocaína. Actualmente, los medicamentos que contienen varios compuestos de bromo están en ensayos para el tratamiento de la enfermedad de Alzheimer y las nuevas generaciones de la lucha contra el cáncer y medicamentos contra el SIDA.
* El bromuro procedente del calcio, sodio y zinc se utiliza para crear soluciones especiales para la perforación de sal.

==== El Yodo ====
[[File:Yodo.png|thumbnail|Molecula de yodo]]
El yodo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido). El número atómico del yodo es el 53 y su símbolo químico es I.

==== El Fluor ====
[[File:Fluor.png|thumbnail|molecula de Flúor]]
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón.
==== El Cloro ====
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero atómico es 17 y el símbolo con el que se representa el '''Cl'''.En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso.
==== El Astato ====
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo.
El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante de tiempo. fue sintetizado por primera vez en 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de Berkeley (California), bombardeando bismuto con partículas alfa.
El símbolo del Astato es (At)

== Ejemplos ==
Los compuestos del oxígeno con los halógenos solo se pueden formular mediante la nomenclatura con prefijos multiplicadores.
De este tipo de compuestos existen muy pocos concretamente cinco estos son:el Flúor, el Cloro, el Bromo, el Yodo y el Astato.
Estos compuestos constituyen a la familia de los halógenos. Excepto el Astato que es un elemento radiactivo, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido, objeto exhaustivo y protagonista de un estudio científico. Presentan una grabación casi perfecta de propiedades físicas, estos elementos ocupan el grupo VII en la tabla periódica.

== Bibliografía ==
'''Web'''
*http://www.monografias.com/trabajos71/carbono-analisis-compuestos-organicos/carbono-analisis-compuestos-organicos.shtml
*http://www.empleo.gob.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-07.pdf
'''Fichas'''
*Ficha "Practica de formulación y nomenclatura"
https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rX1otZVl5cFVBTXM/edit?pli=1

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-01-14T13:22:04Z

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Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-01-14T13:21:14Z

Sandracamacho: /* Bibliografía */

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-01-14T13:18:27Z

Sandracamacho: /* Formulación */

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-01-14T13:17:06Z

Sandracamacho: /* Formulación */

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2013-12-17T13:31:57Z

Sandracamacho: /* Formulación */

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2013-12-17T13:31:40Z

Sandracamacho: /* Nomenclatura con Prefijos */

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2013-12-17T13:26:53Z

Sandracamacho: /* Formulación */