=== Introducción ===
El objetivo de este trabajo, es demostrar la hipótesis de que Madrid es una ciudad monumental, no sólo mediante sus monumentos, sino también mediante su arquitectura y los lugares más visitados.

[[File:GancedoSilvia.jpg|300px|thumbnail|center]]

Yo quería representar tanto los monumentos cómo los edificios de Madrid, por ello, dibujé: las Cuatro Torres, debajo de ellas, el Arco de la Victoria de Moncloa y el Templo de Debod. Los colores, rojos, anaranjados, grises y blancos, se debe a los materiales, ladrillo y mármol del Museo del Prado, pero también de todo Madrid.
Las Cuatro Torres, simbolizan el nuevo diseño y la innovación, el templo de Debod y el Arco de la Victoria, representan la historia, la antigüedad de Madrid y el Museo del Prado, representa la cultura.

=== Desarrollo ===

==== Sitios más emblemáticos: ====

* La Plaza Mayor
* La Gran Vía
* Palacio Real
* El Parque del Retiro
* El Rastro
* Mercado de San Miguel
* Catedral de la Almudena
* Palacio de la Cibeles
* Museo Nacional Reina Sofía
* Museo del Prado
* Círculo de Bellas Artes
* Plaza de Toros de las Ventas
* Las Cuatro Torres
* Torres Kio
* R. Colegiada de San Isidro
* Ayuntamiento

==== Mapa turístico de EMT ====
[[File:Mapaemt.jpg|270px|thumbnail|center]]

==== Monumentos: ====

===== Las Cuatro Torres: =====
[[File:Cuatrotorres.jpg|250px|thumbnail|center]]
Estos cuatro rascacielos constituyen un parque empresarial; son (de derecha a izquierda) Torre Foster, la Torre PwC (antes Sacyr Vallehermoso), la Torre de Cristal y la Torre Espacio.

* Torre Foster: fue construida por Norman Foster, arquitecto inglés. Es la más alta de las torres con 250 m y 45 pisos, y su construcción a acabó en 2007. Es el edificio más alto de España y alberga las oficinas de Bankia y la sede central de Cepsa.
La estructura está constituida por dos núcleos de hormigón y dos columnas externas que organizan las plantas como una estantería y tres plataformas intermedias.
* Torre PwC: fue diseñada por Carlos Rubio Carvajal y Enrique Álvarez-Sala Walter. Mide 236 m y tiene 58 plantas. Alberga el Hotel Eurostars Madrid Tower, de cinco estrellas (hasta la planta 31) y la empresa PricewaterhouseCoopers (PwC) que se trasladó en julio de 2011 y está entre los pisos 34-50, este traslado supuso un cambio en el nombre de la torre.
Su planta es la de un triángulo equilátero cuyos lados son curvos con fachada de doble piel, cubierta. completamente de vidrio a modo de escamas. Sus ventanales colocados de forma diagonal (los de la izquierda miran a la derecha y los de la derecha a la izquierda) forman parte del equilibrio y aerodinámica de la torre.
* Torre de Cristal: fue construida por César Pelli, arquitecto argentino. Mide 249 m y tiene 52 pisos, convirtiéndola en el segundo edificio más alto de España. Posee un jardín en su parte superior de 600 metros cuadrados. Alberga las oficinas del entorno empresarial de las Cuatro Torres Business Area.
Lo más importante de esta edificación son los reflejos de los cristales.
* Torre Espacio: diseñada por Henry N. Cobb, mide 230m y tiene 57 plantas. Alberga las oficinas de la Inmobiliaria Espacio S.L., OHL, Fertiberia y Ferroatlántica. También hay una capilla en la planta 33 y 4 embajadas.Alrededor de los tres núcleos centrales, la planta de forma cuadrangular inicial se transforma de forma gradual en una forma similar a la intersección de las funciones seno y coseno. El edificio se ve diferente desde cada lugar debido a su “fachada dinámica”.

===== El Templo de Debod: =====
[[File:Templodebod.jpg|250px|thumbnail|center]]

El Templo de Debod es un edificio del antiguo Egipto, situado al oeste de la Plaza de España, junto al Paruqe del Oeste.El Templo de Debod fue un regalo de Egipto a España (año 1968), en compensa-ción por la ayuda española, tras para salvar los templos de Nubia, principalmente el de Abu Simbel, en peligro de desaparición debido a la construcción de la presa de Asuán.
El rey Adijalamani de Meroe, mandó construir (hacia el año 200 aC) una capilla en honor del dios Amón, en Debod. La capilla es conocida como “la Capilla de los Relieves”.
En época ptolemaica se construyeron nuevas estancias y ampliaciones. Como el culto a la diosa Isis empezó a tomar más importancia el culto, Ptolomeo VIII construyó una naos (donde se hallaba la imagen del dios) a la diosa Isis y añadió otra sala a la capilla inicial.
Con los romanos también se realizaron nuevas obras para engrandecerlo; en el siglo VI dC, Justiniano ordenó cerrar yodos los templos egipcios.
Fue en 1813 cuando se realizó por orden de Napoleón una inspección de toda la zona, relatando con mínimo detalle el templo. En 1968 se trasladó a Madrid.

===== Museo del Prado: =====
[[File:Museoprado1.jpg|250px|thumbnail|center]]
Fue mandado construir por Carlos II, pero su arquitecto fue Juan de Villanueva, ganador del concurso para realizar el edificio. Originalmente estaba destinado a acoger el Real Gabinete de Historia Natural, en la planta alta, y la Academia de Ciencias, en el piso bajo.
Su construcción se inició en 1785. La obra estaba a medias en 1808, cuando se produjo la Invasión napoleónica, que lo dejó destrozado, al ser usado como cuartel. Al acabar la guerra, Villanueva comenzó a restaurarlo, pero fue continuada por su discípulo Antonio López Aguado; sin embargo, fue Narciso Pascual Colomer culminó el proyecto original. Fernando VII destinó finalmente el edificio a pinacoteca. Como materiales se usaron ladrillo y mármol para las fachadas y la gran mayoría del interior también es de mármol.
[[File:Museoprado2.jpg|thumbnail|center]]
El Museo del Prado tiene la colección de pintura española más completa del mundo. El viaje puede comenzar en el siglo XI, delante de los murales mozárabes seguido por las obras de la pintura gótica hispano-flamenca al Renacimiento. Las salas dedicadas a El Greco conservan algunas de las pinturas más singulares del autor.
El Siglo de Oro está ampliamente representado con obras de Ribera, Zurbarán y Murillo, que nos ayudan a comprender el contexto en el que surge la pintura de Velázquez. Entre el siglo XVIII y el siglo XIX, las salas de Goya muestran desde los cartones a Las pinturas negras. También hay salas dedicadas a la pintura del siglo XIX, con obras de Fortuny, los Madrazo y Sorolla.

===== Arco de la Victoria =====
[[File:Arcovictoria.jpg|thumbnail]]
:Fue construido entre 1950-1956 por los arquitectos: Modesto López Otero y Pascual Bravo Sanfeliú, por indicación inicial de la Comisión Permanente de la Junta de la Ciudad Universitaria.
Es una obra conmemorativa urbana de la victoria del ejército sublevado en la contienda sufrida durante la Guerra Civil Española en la batalla de la Ciudad Universitaria.
El Arco está en una de las principales entradas a Madrid, en la carretera de La Coruña, en el centro de la Avenida del Arco de la Victoria, en el distrito de Moncloa-Aravaca.
El arco mide 45 m y fue construido por Modesto López y Pascual Bravo, pero los ornamentos que lo rodean son de los escultores Moisés de Huerta (frisos alegóricos), Ramón Arregui (Cuadriga de Minerva) y José Ortells.
El Arco posee unas inscripciones latinas que recuerdan la victoria así como la construcción de la nueva Ciudad Universitaria.

=== Conclusión: ===

Queda demostrado mediante la investigación con determinados edificios y monumentos, tanto arquitectónico como culturales y simbólicos que Madrid es una ciudad monumental, debido a su riqueza y diferencia arquitectónica, y a la variedad de los edificios y monumentos, debido también a su riqueza histórica y sus ganas de innovar.

=== Fuentes de información: ===

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

File:Arcovictoria.jpg

2015-05-05T07:45:50Z

Silviagancedo:

File:Muesoprado2.jpg

2015-05-05T07:45:32Z

Silviagancedo: Silviagancedo uploaded a new version of "File:Muesoprado2.jpg"

Madrid es monumental

2015-05-05T07:44:36Z

Silviagancedo:

=== Introducción ===
El objetivo de este trabajo, es demostrar la hipótesis de que Madrid es una ciudad monumental, no sólo mediante sus monumentos, sino también mediante su arquitectura y los lugares más visitados.

[[File:GancedoSilvia.jpg|300px|thumbnail|center]]

Yo quería representar tanto los monumentos cómo los edificios de Madrid, por ello, dibujé: las Cuatro Torres, debajo de ellas, el Arco de la Victoria de Moncloa y el Templo de Debod. Los colores, rojos, anaranjados, grises y blancos, se debe a los materiales, ladrillo y mármol del Museo del Prado, pero también de todo Madrid.
Las Cuatro Torres, simbolizan el nuevo diseño y la innovación, el templo de Debod y el Arco de la Victoria, representan la historia, la antigüedad de Madrid y el Museo del Prado, representa la cultura.

=== Desarrollo ===

==== Sitios más emblemáticos: ====

* La Plaza Mayor
* La Gran Vía
* Palacio Real
* El Parque del Retiro
* El Rastro
* Mercado de San Miguel
* Catedral de la Almudena
* Palacio de la Cibeles
* Museo Nacional Reina Sofía
* Museo del Prado
* Círculo de Bellas Artes
* Plaza de Toros de las Ventas
* Las Cuatro Torres
* Torres Kio
* R. Colegiada de San Isidro
* Ayuntamiento

==== Mapa turístico de EMT ====
[[File:Mapaemt.jpg|270px|thumbnail|center]]

==== Monumentos: ====

===== Las Cuatro Torres: =====
[[File:Cuatrotorres.jpg|250px|thumbnail|center]]
Estos cuatro rascacielos constituyen un parque empresarial; son (de derecha a izquierda) Torre Foster, la Torre PwC (antes Sacyr Vallehermoso), la Torre de Cristal y la Torre Espacio.

* Torre Foster: fue construida por Norman Foster, arquitecto inglés. Es la más alta de las torres con 250 m y 45 pisos, y su construcción a acabó en 2007. Es el edificio más alto de España y alberga las oficinas de Bankia y la sede central de Cepsa.
La estructura está constituida por dos núcleos de hormigón y dos columnas externas que organizan las plantas como una estantería y tres plataformas intermedias.
* Torre PwC: fue diseñada por Carlos Rubio Carvajal y Enrique Álvarez-Sala Walter. Mide 236 m y tiene 58 plantas. Alberga el Hotel Eurostars Madrid Tower, de cinco estrellas (hasta la planta 31) y la empresa PricewaterhouseCoopers (PwC) que se trasladó en julio de 2011 y está entre los pisos 34-50, este traslado supuso un cambio en el nombre de la torre.
Su planta es la de un triángulo equilátero cuyos lados son curvos con fachada de doble piel, cubierta. completamente de vidrio a modo de escamas. Sus ventanales colocados de forma diagonal (los de la izquierda miran a la derecha y los de la derecha a la izquierda) forman parte del equilibrio y aerodinámica de la torre.
* Torre de Cristal: fue construida por César Pelli, arquitecto argentino. Mide 249 m y tiene 52 pisos, convirtiéndola en el segundo edificio más alto de España. Posee un jardín en su parte superior de 600 metros cuadrados. Alberga las oficinas del entorno empresarial de las Cuatro Torres Business Area.
Lo más importante de esta edificación son los reflejos de los cristales.
* Torre Espacio: diseñada por Henry N. Cobb, mide 230m y tiene 57 plantas. Alberga las oficinas de la Inmobiliaria Espacio S.L., OHL, Fertiberia y Ferroatlántica. También hay una capilla en la planta 33 y 4 embajadas.Alrededor de los tres núcleos centrales, la planta de forma cuadrangular inicial se transforma de forma gradual en una forma similar a la intersección de las funciones seno y coseno. El edificio se ve diferente desde cada lugar debido a su “fachada dinámica”.

===== El Templo de Debod: =====
[[File:Templodebod.jpg|250px|thumbnail|center]]

El Templo de Debod es un edificio del antiguo Egipto, situado al oeste de la Plaza de España, junto al Paruqe del Oeste.El Templo de Debod fue un regalo de Egipto a España (año 1968), en compensa-ción por la ayuda española, tras para salvar los templos de Nubia, principalmente el de Abu Simbel, en peligro de desaparición debido a la construcción de la presa de Asuán.
El rey Adijalamani de Meroe, mandó construir (hacia el año 200 aC) una capilla en honor del dios Amón, en Debod. La capilla es conocida como “la Capilla de los Relieves”.
En época ptolemaica se construyeron nuevas estancias y ampliaciones. Como el culto a la diosa Isis empezó a tomar más importancia el culto, Ptolomeo VIII construyó una naos (donde se hallaba la imagen del dios) a la diosa Isis y añadió otra sala a la capilla inicial.
Con los romanos también se realizaron nuevas obras para engrandecerlo; en el siglo VI dC, Justiniano ordenó cerrar yodos los templos egipcios.
Fue en 1813 cuando se realizó por orden de Napoleón una inspección de toda la zona, relatando con mínimo detalle el templo. En 1968 se trasladó a Madrid.

===== Museo del Prado: =====
[[File:Museoprado1.jpg|250px|thumbnail|center]]
Fue mandado construir por Carlos II, pero su arquitecto fue Juan de Villanueva, ganador del concurso para realizar el edificio. Originalmente estaba destinado a acoger el Real Gabinete de Historia Natural, en la planta alta, y la Academia de Ciencias, en el piso bajo.
Su construcción se inició en 1785. La obra estaba a medias en 1808, cuando se produjo la Invasión napoleónica, que lo dejó destrozado, al ser usado como cuartel. Al acabar la guerra, Villanueva comenzó a restaurarlo, pero fue continuada por su discípulo Antonio López Aguado; sin embargo, fue Narciso Pascual Colomer culminó el proyecto original. Fernando VII destinó finalmente el edificio a pinacoteca. Como materiales se usaron ladrillo y mármol para las fachadas y la gran mayoría del interior también es de mármol.

[[File:Museoprado2.jpeg|thumbnail|center]]

El Museo del Prado tiene la colección de pintura española más completa del mundo. El viaje puede comenzar en el siglo XI, delante de los murales mozárabes seguido por las obras de la pintura gótica hispano-flamenca al Renacimiento. Las salas dedicadas a El Greco conservan algunas de las pinturas más singulares del autor.
El Siglo de Oro está ampliamente representado con obras de Ribera, Zurbarán y Murillo, que nos ayudan a comprender el contexto en el que surge la pintura de Velázquez. Entre el siglo XVIII y el siglo XIX, las salas de Goya muestran desde los cartones a Las pinturas negras. También hay salas dedicadas a la pintura del siglo XIX, con obras de Fortuny, los Madrazo y Sorolla.

===== Arco de la Victoria =====
[[File:Arcovictoria.jpg|thumbnail|center]]
:Fue construido entre 1950-1956 por los arquitectos: Modesto López Otero y Pascual Bravo Sanfeliú, por indicación inicial de la Comisión Permanente de la Junta de la Ciudad Universitaria.
Es una obra conmemorativa urbana de la victoria del ejército sublevado en la contienda sufrida durante la Guerra Civil Española en la batalla de la Ciudad Universitaria.
El Arco está en una de las principales entradas a Madrid, en la carretera de La Coruña, en el centro de la Avenida del Arco de la Victoria, en el distrito de Moncloa-Aravaca.
El arco mide 45 m y fue construido por Modesto López y Pascual Bravo, pero los ornamentos que lo rodean son de los escultores Moisés de Huerta (frisos alegóricos), Ramón Arregui (Cuadriga de Minerva) y José Ortells.
El Arco posee unas inscripciones latinas que recuerdan la victoria así como la construcción de la nueva Ciudad Universitaria.

=== Conclusión: ===

Queda demostrado mediante la investigación con determinados edificios y monumentos, tanto arquitectónico como culturales y simbólicos que Madrid es una ciudad monumental, debido a su riqueza y diferencia arquitectónica, y a la variedad de los edificios y monumentos, debido también a su riqueza histórica y sus ganas de innovar.

=== Fuentes de información: ===

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

Madrid es monumental

2015-04-21T08:33:18Z

2015-04-21T08:19:51Z

Silviagancedo:

=== Introducción ===
El objetivo de este trabajo, es demostrar la hipótesis de que Madrid es una ciudad monumental, no sólo mediante sus monumentos, sino también mediante su arquitectura y los lugares más visitados.

[[File:GancedoSilvia.jpg|thumbnail]]

Yo quería representar tanto los monumentos cómo los edificios de Madrid, por ello, dibujé: las Cuatro Torres, debajo de ellas, el Arco de la Victoria de Moncloa y el Templo de Debod. Los colores, rojos, anaranjados, grises y blancos, se debe a los materiales, ladrillo y mármol del Museo del Prado, pero también de todo Madrid.
Las Cuatro Torres, simbolizan el nuevo diseño y la innovación, el templo de Debod y el Arco de la Victoria, representan la historia, la antigüedad de Madrid y el Museo del Prado, representa la cultura.

=== Desarrollo ===

==== Sitios más emblemáticos: ====

* La Plaza Mayor
* La Gran Vía
* Palacio Real
* El Parque del Retiro
* El Rastro
* Mercado de San Miguel
* Catedral de la Almudena
* Palacio de la Cibeles
* Museo Nacional Reina Sofía
* Museo del Prado
* Círculo de Bellas Artes
* Plaza de Toros de las Ventas
* Las Cuatro Torres
* Torres Kio
* R. Colegiada de San Isidro
* Ayuntamiento

==== Mapa turístico de EMT ====

==== Monumentos: ====

===== Las Cuatro Torres: =====
Estos cuatro rascacielos constituyen un parque empresarial; son (de derecha a izquierda) Torre Foster, la Torre PwC (antes Sacyr Vallehermoso), la Torre de Cristal y la Torre Espacio.

* Torre Foster: fue construida por Norman Foster, arquitecto inglés. Es la más alta de las torres con 250 m y 45 pisos, y su construcción a acabó en 2007. Es el edificio más alto de España y alberga las oficinas de Bankia y la sede central de Cepsa.
La estructura está constituida por dos núcleos de hormigón y dos columnas externas que organizan las plantas como una estantería y tres plataformas intermedias.
* Torre PwC: fue diseñada por Carlos Rubio Carvajal y Enrique Álvarez-Sala Walter. Mide 236 m y tiene 58 plantas. Alberga el Hotel Eurostars Madrid Tower, de cinco estrellas (hasta la planta 31) y la empresa PricewaterhouseCoopers (PwC) que se trasladó en julio de 2011 y está entre los pisos 34-50, este traslado supuso un cambio en el nombre de la torre.
Su planta es la de un triángulo equilátero cuyos lados son curvos con fachada de doble piel, cubierta. completamente de vidrio a modo de escamas. Sus ventanales colocados de forma diagonal (los de la izquierda miran a la derecha y los de la derecha a la izquierda) forman parte del equilibrio y aerodinámica de la torre.
* Torre de Cristal: fue construida por César Pelli, arquitecto argentino. Mide 249 m y tiene 52 pisos, convirtiéndola en el segundo edificio más alto de España. Posee un jardín en su parte superior de 600 metros cuadrados. Alberga las oficinas del entorno empresarial de las Cuatro Torres Business Area.
Lo más importante de esta edificación son los reflejos de los cristales.
* Torre Espacio: diseñada por Henry N. Cobb, mide 230m y tiene 57 plantas. Alberga las oficinas de la Inmobiliaria Espacio S.L., OHL, Fertiberia y Ferroatlántica. También hay una capilla en la planta 33 y 4 embajadas.Alrededor de los tres núcleos centrales, la planta de forma cuadrangular inicial se transforma de forma gradual en una forma similar a la intersección de las funciones seno y coseno. El edificio se ve diferente desde cada lugar debido a su “fachada dinámica”.

===== El Templo de Debod: =====
El Templo de Debod es un edificio del antiguo Egipto, situado al oeste de la Plaza de España, junto al Paruqe del Oeste.El Templo de Debod fue un regalo de Egipto a España (año 1968), en compensa-ción por la ayuda española, tras para salvar los templos de Nubia, principalmente el de Abu Simbel, en peligro de desaparición debido a la construcción de la presa de Asuán.
El rey Adijalamani de Meroe, mandó construir (hacia el año 200 aC) una capilla en honor del dios Amón, en Debod. La capilla es conocida como “la Capilla de los Relieves”.
En época ptolemaica se construyeron nuevas estancias y ampliaciones. Como el culto a la diosa Isis empezó a tomar más importancia el culto, Ptolomeo VIII construyó una naos (donde se hallaba la imagen del dios) a la diosa Isis y añadió otra sala a la capilla inicial.
Con los romanos también se realizaron nuevas obras para engrandecerlo; en el siglo VI dC, Justiniano ordenó cerrar yodos los templos egipcios.
Fue en 1813 cuando se realizó por orden de Napoleón una inspección de toda la zona, relatando con mínimo detalle el templo. En 1968 se trasladó a Madrid.

===== Museo del Prado: =====
Fue mandado construir por Carlos II, pero su arquitecto fue Juan de Villanueva, ganador del concurso para realizar el edificio. Originalmente estaba destinado a acoger el Real Gabinete de Historia Natural, en la planta alta, y la Academia de Ciencias, en el piso bajo.
Su construcción se inició en 1785. La obra estaba a medias en 1808, cuando se produjo la Invasión napoleónica, que lo dejó destrozado, al ser usado como cuartel. Al acabar la guerra, Villanueva comenzó a restaurarlo, pero fue continuada por su discípulo Antonio López Aguado; sin embargo, fue Narciso Pascual Colomer culminó el proyecto original. Fernando VII destinó finalmente el edificio a pinacoteca. Como materiales se usaron ladrillo y mármol para las fachadas y la gran mayoría del interior también es de mármol.

El Museo del Prado tiene la colección de pintura española más completa del mundo. El viaje puede comenzar en el siglo XI, delante de los murales mozárabes seguido por las obras de la pintura gótica hispano-flamenca al Renacimiento. Las salas dedicadas a El Greco conservan algunas de las pinturas más singulares del autor.
El Siglo de Oro está ampliamente representado con obras de Ribera, Zurbarán y Murillo, que nos ayudan a comprender el contexto en el que surge la pintura de Velázquez. Entre el siglo XVIII y el siglo XIX, las salas de Goya muestran desde los cartones a Las pinturas negras. También hay salas dedicadas a la pintura del siglo XIX, con obras de Fortuny, los Madrazo y Sorolla.

===== Arco de la Victoria =====
:Fue construido entre 1950-1956 por los arquitectos: Modesto López Otero y Pascual Bravo Sanfeliú, por indicación inicial de la Comisión Permanente de la Junta de la Ciudad Universitaria.
Es una obra conmemorativa urbana de la victoria del ejército sublevado en la contienda sufrida durante la Guerra Civil Española en la batalla de la Ciudad Universitaria.
El Arco está en una de las principales entradas a Madrid, en la carretera de La Coruña, en el centro de la Avenida del Arco de la Victoria, en el distrito de Moncloa-Aravaca.
El arco mide 45 m y fue construido por Modesto López y Pascual Bravo, pero los ornamentos que lo rodean son de los escultores Moisés de Huerta (frisos alegóricos), Ramón Arregui (Cuadriga de Minerva) y José Ortells.
El Arco posee unas inscripciones latinas que recuerdan la victoria así como la construcción de la nueva Ciudad Universitaria.

=== Conclusión: ===

Queda demostrado mediante la investigación con determinados edificios y monumentos, tanto arquitectónico como culturales y simbólicos que Madrid es una ciudad monumental, debido a su riqueza y diferencia arquitectónica, y a la variedad de los edificios y monumentos, debido también a su riqueza histórica y sus ganas de innovar.

=== Fuentes de información: ===

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

2014-06-17T12:09:32Z

Silviagancedo:

User:Silviagancedo

2014-06-17T11:55:05Z

Silviagancedo:

Soy Silvia Gancedo
Y en este cvurso he aprendido muchas cosas, que creo que me seran utiles en algun momento

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-05-20T11:58:18Z

Silviagancedo: /* Hidrácidos */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denominan '''hidruros''', con la excepción del flúor, el cloro, el bromo, el yodo, el azufre, el selenio, el teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]]).

Aquí os vamos a enseñar un video explicándolo:

{{#ev:youtube|lDVvyIDG9ss}}

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula, el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Los números de oxidación de los elementos se intercambian, es decir, el elemento que se combina con el hidrógeno adquiere el número de oxidación de éste, y al hidrógeno se le pone el número de oxidación del elemento en cuestión. Esta sería su fórmula general:
'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|500px|thumbnail|left]]

Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluor o teluro. En cuyo caso se pone primero el hidrógeno con el número de oxidación del elemento con el que se une, y detrás el elemento usando el número de oxidación del hidrógeno.

'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

Como por ejemplo:
FeH3
ZnH2

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
En la nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-".

En la nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces, no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''

BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrógeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco''

H2O ''Agua''

CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo. La fórmula general de estos compuestos se escribe de la siguiente manera: en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y, a continuación, el símbolo de este elemento (X).

Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico.

H2S, ácido sulfhídrico.

Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

'''NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK'''

Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno

[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|400px|none|Tabla de Hidrácidos.jpg]]

===Práctica===
=== Fuentes de Información ===

'''Instrucciones para realizar el artículo'''

* Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno. Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

'''Webgrafía'''

* Mecánica de formación de los hidruros. Consultado el 25 de marzo de 2014. En http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml

* Jorge Marconi, Jorge. Los compuestos químicos inorgánicos. Consultado el 25 de Marzo, 2014. En: http://www.monografias.com/trabajos95/compuestos-quimicos-inorganicos/compuestos-quimicos-inorganicos.shtml

'''Imágenes'''

* Garrido, Mª Jesús (2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014. En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

* Tabla de Hidrácidos. Consultado el 25 de marzo de 2014. En: http://3.bp.blogspot.com/_8wPbBisleUQ/S5-i5vsbVYI/AAAAAAAAAaw/jWCurYM9ftI/s400/TABLA%20HIDR%C3%81CIDOS.bmp

'''Vídeos'''

* Ojelcjm (16 de Mayo de 2012).F5 Compuestos Binarios. Hidrógeno [Archivo de vídeo]. Consultado el 25 de marzo de 2014. En: https://www.youtube.com/watch?v=lDVvyIDG9ss

Talk:Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T13:18:31Z

Silviagancedo: /* Mal explicado */

== Cuidado con las fórmulas: ==
Cuidado con las fórmulas. Deben indicarse los subíndices atómicos de manera adecuada. Podéis hacerlo utilizando la herramienta "Avanzado>suscribir".--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:03, 28 January 2014 (MET)

Señor, ya he puesto los subíndices como ha dicho --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 14:04, 28 January 2014 (MET)

== Cuestiones químicas: ==
En el apartado "Fórmula general" no se habla de los compuestos binarios del hidrógeno en los que el hidrógeno se combina con flúor, cloro, bromo, yodo, etc... ¿No va el hidrógeno delante en estos casos en la fórmula? Contadlo bien.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:15, 28 January 2014 (MET)

Señor, ya hemos arreglado este fallo --[[User:Diegohernando|Diegohernando]] ([[User talk:Diegohernando|talk]]) 14:12, 28 January 2014 (MET)

== Bibliografía ==
No veo ningún apartado de Bibliografía o Fuentes de Información, ¿no habéis usado ninguna fuente de información externa?. Tenéis aquí un enlace al blog con ejemplos para poder citar vuestras fuentes correctamente, como os enseñé en la 14:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:30, 11 February 2014 (MET)
Ya lo hemos corregido señorita. --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 13:46, 25 February 2014 (MET)

No, no están bien citadas las fuentes, seguid bien los ejemplos que os he facilitado. --[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:57, 6 March 2014 (MET)
ya esta bien citado --[[User:Diegohernando|Diegohernando]] ([[User talk:Diegohernando|talk]]) 14:06, 11 March 2014 (MET)

== Ortografía y puntuación ==
En Introducción:
con casi todos los demás.Los (espacio después de punto)
la unión de el hidrógeno (será "del hidrógeno")
de el fluor (ídem)
fluor , cloro , bromo , yodo, azufre , selenio (sólo se pone espacio después de la coma, no antes)
(ver punto Compuestos especiales ) (no va espacio antes de cerrar el paréntesis)
ya está arreglado.--[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:04, 11 March 2014 (MET)

En Formulación:
poniendolo (falta tilde)
Algunos compuestos binarios del hidrogeno (hidrógeno lleva tilde, ¿no?)
Amoniaco (también lleva tilde, ¿no?
el bromo,el yodo (espacio después de coma)
con los elementos no metálico (incomprensible)
ya está arreglado, (la palabra amoniaco, se puede escribir con o sin tilde)--[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:05, 11 March 2014 (MET)

En Bibliografía
Garrido, Mª Jesús(2013) (espacio antes del paréntesis)
--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:51, 11 March 2014 (MET)

== Números de oxidación ==
En algunos lugares del texto habláis de ''valencias''. Preferimos que lo hagáis de ''números de oxidación''. Revisadlo, por favor.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:41, 26 February 2014 (MET)
Ya está corregido --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 14:08, 11 March 2014 (MET)

== Mal explicado ==
Existen múltiples conceptos explicados de manera deficiente:

1.
"En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario". ¿El "elemento químico se pone delante"? ¿Cuáles? Si no son todos habrá que explicarlo. ¿"La valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario"? ¿Poniéndolo cómo? Como un subíndice. Y el subíndice indica el número de átomos de ese elemento en la molécula. Y poned las tildes por favor.

2.
"Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro Hxnúmero de oxidación del elemento X". ¿Qué significa esto? ¿Con qué número de oxidación actúan los elementos que citáis?
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidruro

3.
"Nomenclatura con números de oxidación"
En este apartado mezcláis la ''nomenclatura con números de oxidación'' y la nomenclatura con prefijos multiplicadores. Por favor, separadlo y explicadlo bien. Y poned ejemplos para los dos tipos de nomenclatura.
Ya está arreglado --[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:18, 11 March 2014 (MET)

4. El apartado Hidroácidos tiene muchos errores (NaOH no es un ácido, ya no utilizamos nomenclatura tradicional, la stock tampoco). Es mejor que prescindáis de él y os centréis en explicar bien qué son los compuestos binarios del hidrógeno y sus tipos de nomenclatura. Corregido --[[User:Lunadelgado|Lunadelgado]] ([[User talk:Lunadelgado|talk]]) 14:09, 11 March 2014 (MET)
5. Coordinaos: esto no consiste en hacer cada uno su parte, copiada de internet, y adiós. Porque así las cosas salen mal.

--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:41, 26 February 2014 (MET)

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T13:17:05Z

Silviagancedo: /* Nomenclatura con números de oxidación */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actúa con número de oxidación -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando los número de oxidación de cada uno poniéndolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan algunos prefijos, como: "mono-", "di-", "tri-", "tetra-", "penta-" "hexa-", "hepta-"

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguientes compuestos son hidroácidos:

A- Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con números de oxidación 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Talk:Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T13:05:13Z

Silviagancedo: /* Ortografía y puntuación */

== Cuidado con las fórmulas: ==
Cuidado con las fórmulas. Deben indicarse los subíndices atómicos de manera adecuada. Podéis hacerlo utilizando la herramienta "Avanzado>suscribir".--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:03, 28 January 2014 (MET)

Señor, ya he puesto los subíndices como ha dicho --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 14:04, 28 January 2014 (MET)

== Cuestiones químicas: ==
En el apartado "Fórmula general" no se habla de los compuestos binarios del hidrógeno en los que el hidrógeno se combina con flúor, cloro, bromo, yodo, etc... ¿No va el hidrógeno delante en estos casos en la fórmula? Contadlo bien.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:15, 28 January 2014 (MET)

Señor, ya hemos arreglado este fallo --[[User:Diegohernando|Diegohernando]] ([[User talk:Diegohernando|talk]]) 14:12, 28 January 2014 (MET)

== Bibliografía ==
No veo ningún apartado de Bibliografía o Fuentes de Información, ¿no habéis usado ninguna fuente de información externa?. Tenéis aquí un enlace al blog con ejemplos para poder citar vuestras fuentes correctamente, como os enseñé en la 14:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:30, 11 February 2014 (MET)
Ya lo hemos corregido señorita. --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 13:46, 25 February 2014 (MET)

No, no están bien citadas las fuentes, seguid bien los ejemplos que os he facilitado. --[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:57, 6 March 2014 (MET)

== Ortografía y puntuación ==
En Introducción:
con casi todos los demás.Los (espacio después de punto)
la unión de el hidrógeno (será "del hidrógeno")
de el fluor (ídem)
fluor , cloro , bromo , yodo, azufre , selenio (sólo se pone espacio después de la coma, no antes)
(ver punto Compuestos especiales ) (no va espacio antes de cerrar el paréntesis)
ya está arreglado.--[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:04, 11 March 2014 (MET)

En Formulación:
poniendolo (falta tilde)
Algunos compuestos binarios del hidrogeno (hidrógeno lleva tilde, ¿no?)
Amoniaco (también lleva tilde, ¿no?
el bromo,el yodo (espacio después de coma)
con los elementos no metálico (incomprensible)
ya está arreglado, (la palabra amoniaco, se puede escribir con o sin tilde)--[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:05, 11 March 2014 (MET)

En Bibliografía
Garrido, Mª Jesús(2013) (espacio antes del paréntesis)
--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:51, 11 March 2014 (MET)

== Números de oxidación ==
En algunos lugares del texto habláis de ''valencias''. Preferimos que lo hagáis de ''números de oxidación''. Revisadlo, por favor.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:41, 26 February 2014 (MET)

== Mal explicado ==
Existen múltiples conceptos explicados de manera deficiente:

1.
"En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario". ¿El "elemento químico se pone delante"? ¿Cuáles? Si no son todos habrá que explicarlo. ¿"La valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario"? ¿Poniéndolo cómo? Como un subíndice. Y el subíndice indica el número de átomos de ese elemento en la molécula. Y poned las tildes por favor.

2.
"Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro Hxnúmero de oxidación del elemento X". ¿Qué significa esto? ¿Con qué número de oxidación actúan los elementos que citáis?
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidruro

3.
"Nomenclatura con números de oxidación"
En este apartado mezcláis la ''nomenclatura con números de oxidación'' y la nomenclatura con prefijos multiplicadores. Por favor, separadlo y explicadlo bien. Y poned ejemplos para los dos tipos de nomenclatura.

4. El apartado Hidroácidos tiene muchos errores (NaOH no es un ácido, ya no utilizamos nomenclatura tradicional, la stock tampoco). Es mejor que prescindáis de él y os centréis en explicar bien qué son los compuestos binarios del hidrógeno y sus tipos de nomenclatura. Corregido por Luna D.

5. Coordinaos: esto no consiste en hacer cada uno su parte, copiada de internet, y adiós. Porque así las cosas salen mal.

--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:41, 26 February 2014 (MET)

Talk:Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T13:04:30Z

Silviagancedo: /* Ortografía y puntuación */

== Cuidado con las fórmulas: ==
Cuidado con las fórmulas. Deben indicarse los subíndices atómicos de manera adecuada. Podéis hacerlo utilizando la herramienta "Avanzado>suscribir".--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:03, 28 January 2014 (MET)

Señor, ya he puesto los subíndices como ha dicho --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 14:04, 28 January 2014 (MET)

== Cuestiones químicas: ==
En el apartado "Fórmula general" no se habla de los compuestos binarios del hidrógeno en los que el hidrógeno se combina con flúor, cloro, bromo, yodo, etc... ¿No va el hidrógeno delante en estos casos en la fórmula? Contadlo bien.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:15, 28 January 2014 (MET)

Señor, ya hemos arreglado este fallo --[[User:Diegohernando|Diegohernando]] ([[User talk:Diegohernando|talk]]) 14:12, 28 January 2014 (MET)

== Bibliografía ==
No veo ningún apartado de Bibliografía o Fuentes de Información, ¿no habéis usado ninguna fuente de información externa?. Tenéis aquí un enlace al blog con ejemplos para poder citar vuestras fuentes correctamente, como os enseñé en la 14:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:30, 11 February 2014 (MET)
Ya lo hemos corregido señorita. --[[User:Eduardofaleiro|Eduardofaleiro]] ([[User talk:Eduardofaleiro|talk]]) 13:46, 25 February 2014 (MET)

No, no están bien citadas las fuentes, seguid bien los ejemplos que os he facilitado. --[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:57, 6 March 2014 (MET)

== Ortografía y puntuación ==
En Introducción:
con casi todos los demás.Los (espacio después de punto)
la unión de el hidrógeno (será "del hidrógeno")
de el fluor (ídem)
fluor , cloro , bromo , yodo, azufre , selenio (sólo se pone espacio después de la coma, no antes)
(ver punto Compuestos especiales ) (no va espacio antes de cerrar el paréntesis)
ya está arreglado.--[[User:Silviagancedo|Silviagancedo]] ([[User talk:Silviagancedo|talk]]) 14:04, 11 March 2014 (MET)

En Formulación:
poniendolo (falta tilde)
Algunos compuestos binarios del hidrogeno (hidrógeno lleva tilde, ¿no?)
Amoniaco (también lleva tilde, ¿no?
el bromo,el yodo (espacio después de coma)
con los elementos no metálico (incomprensible)
ya está arreglado, (la palabra amoniaco, se puede escribir con o sin tilde)

En Bibliografía
Garrido, Mª Jesús(2013) (espacio antes del paréntesis)
--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 13:51, 11 March 2014 (MET)

== Números de oxidación ==
En algunos lugares del texto habláis de ''valencias''. Preferimos que lo hagáis de ''números de oxidación''. Revisadlo, por favor.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:41, 26 February 2014 (MET)

== Mal explicado ==
Existen múltiples conceptos explicados de manera deficiente:

1.
"En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario". ¿El "elemento químico se pone delante"? ¿Cuáles? Si no son todos habrá que explicarlo. ¿"La valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario"? ¿Poniéndolo cómo? Como un subíndice. Y el subíndice indica el número de átomos de ese elemento en la molécula. Y poned las tildes por favor.

2.
"Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro Hxnúmero de oxidación del elemento X". ¿Qué significa esto? ¿Con qué número de oxidación actúan los elementos que citáis?
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidruro

3.
"Nomenclatura con números de oxidación"
En este apartado mezcláis la ''nomenclatura con números de oxidación'' y la nomenclatura con prefijos multiplicadores. Por favor, separadlo y explicadlo bien. Y poned ejemplos para los dos tipos de nomenclatura.

4. El apartado Hidroácidos tiene muchos errores (NaOH no es un ácido, ya no utilizamos nomenclatura tradicional, la stock tampoco). Es mejor que prescindáis de él y os centréis en explicar bien qué son los compuestos binarios del hidrógeno y sus tipos de nomenclatura. Corregido por Luna D.

5. Coordinaos: esto no consiste en hacer cada uno su parte, copiada de internet, y adiós. Porque así las cosas salen mal.

--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:41, 26 February 2014 (MET)

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T13:02:14Z

Silviagancedo: /* Compuestos especiales */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actúa con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, flúor y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo, el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.

Link: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T12:59:02Z

Silviagancedo: /* Fórmula general */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actúa con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, flúor y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico.

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T12:56:54Z

Silviagancedo: /* Hidroácidos */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actúa con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===
[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálicos.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguientes compuestos son hidroácidos:

A- Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T12:54:48Z

Silviagancedo: /* Compuestos especiales */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actúa con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su número de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el número de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálico.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguites compuestos son ácidos:

A- NaOH - Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T12:51:29Z

Silviagancedo: /* Nomenclatura con números de oxidación */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actúa con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, aunque, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su numero de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el numero de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálico.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguites compuestos son ácidos:

A- NaOH - Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

www.es.scribd.com Compuestos del hidrógeno (14 de Enero)

www.baileforever.blogspot.com.es Compuestos del hidrógeno (14 de Enero)

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T12:50:18Z

Silviagancedo: /* Fórmula general */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actúa con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniéndolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su numero de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el numero de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálico.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguites compuestos son ácidos:

A- NaOH - Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno.Consultado el 11 de marzo del 2014.
En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

www.es.scribd.com Compuestos del hidrógeno (14 de Enero)

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Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-03-11T12:47:21Z

Silviagancedo: /* Introducción */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás. Los compuestos resultantes de la unión del hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción del flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su numero de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el numero de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálico.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguites compuestos son ácidos:

A- NaOH - Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno. Enlace: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

www.es.scribd.com Compuestos del hidrógeno (14 de Enero)

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Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-02-11T13:23:07Z

Silviagancedo: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás.Los compuestos resultantes de la unión de el hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción de el fluor , cloro , bromo , yodo, azufre , selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su numero de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el numero de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálico.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguites compuestos son ácidos:

A- NaOH - Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno. Enlace: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

www.es.scribd.com Compuestos del hidrógeno (14 de Enero)

www.baileforever.blogspot.com.es Compuestos del hidrógeno (14 de Enero)

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-02-11T13:22:27Z

Silviagancedo: /* Bibliografia */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás.Los compuestos resultantes de la unión de el hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción de el fluor , cloro , bromo , yodo, azufre , selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su numero de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el numero de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno.png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálico.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguites compuestos son ácidos:

A- NaOH - Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: Garrido, Mª Jesús(2013). Práctica de Compuesto del hidrógeno. Enlace: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1
es.scribd.com Compuestos del hidrógeno (14 de Enero)
baileforever.blogspot.com.es Compuestos del hidrógeno (14 de Enero)

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-02-11T13:11:00Z

Silviagancedo: /* Compuestos especiales */

File:Compuestoshidrogeno,png.png

2014-02-11T13:05:46Z

Silviagancedo:

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-02-11T13:04:19Z

Silviagancedo: /* Compuestos especiales */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás.Los compuestos resultantes de la unión de el hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción de el fluor , cloro , bromo , yodo, azufre , selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su numero de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el numero de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidrogeno,png|373x87px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálico.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguites compuestos son ácidos:

A- NaOH - Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

=== Bibliografia ===

Información: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rRmFXR29Ca01MS00/edit?pli=1

Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos binarios del hidrógeno. 2013

2014-02-11T12:59:33Z

Silviagancedo: /* Compuestos especiales */

=== Introducción ===
El hidrógeno es uno de los pocos elementos químicos que se combina con casi todos los demás.Los compuestos resultantes de la unión de el hidrógeno y otro elemento se denomina '''hidruro''', con la excepción de el fluor , cloro , bromo , yodo, azufre , selenio, teluro y el oxígeno (ver punto [[Práctica._Física_y_Química._N15._B._Compuestos_binarios_del_hidrógeno._2013#Compuestos_especiales|Compuestos especiales]] )

=== Fórmula general ===
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento. En la fórmula el hidrógeno actua con valencia -1, en las fórmulas, el elemento químico se pone delante del hidrógeno indicando la valencia de cada uno poniendolo en el elemento contrario.

'''XHnúmero de oxidación del elementoX'''[[File:Hidrag.jpg|thumbnail|left]]
Existe una excepción, que sucede cuando el hidrógeno se combina con: cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, fluo y teluro
'''Hxnúmero de oxidación del elemento X'''

=== Nomenclatura con números de oxidación ===
La nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para numerar los átomos de hidrógeno.

La nomenclatura con números de oxidación se indica el número de oxidación del elemento unido al hidrógeno mediante números romanos entre paréntesis, a veces no es necesario ponerlo.

'''Ejemplos'''
BeH2(di)hidruro de berilio o hidruro de berilio

AlH3(tri)hidruro de aluminio o hidruro de aluminio

BaH2(di)hidruro de bario o hidruro de bario

CuH(mono)hidruro de cobre o Hidruro de cobre(I)

CuH2dihidruro de cobre o Hidruro de cobre(II)

FeH3trihidruro de hierro o Hidruro de hierro(III)

Algunos compuestos binarios del hidrogeno reciben nombres comunes como:

NH3 ''Amoniaco'', H2O ''Agua'', CH4 ''Metano''

=== Compuestos especiales ===
Con algunos compuestos como el flúor, el cloro, el bromo,el yodo, el azufre, el selenio y el teluro; el hidrógeno actúa con numero de oxidación +1, y el átomo lo hace con su numero de oxidación negativo.La fórmula general de estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del hidrógeno con el numero de oxidación del elemento X al que se une, y a continuación el símbolo de este elemento (X).
Se nombran con el nombre del elemento seguido del sufijo "uro", seguidamente, se indica el hidrógeno.

[[File:Compuestoshidruros.png|373x58px|thumbnail|center|Fórmula de los compuestos especiales]]

=== Hidroácidos ===

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]
Los hidroácidos son las sustancias ácidas que se forman por la unión del hidrógeno con los elementos no metálico.
Se escribe primero el hidrógeno y después el elemento no metálico. De lo anterior se deduce que los siguites compuestos son ácidos:

A- NaOH - Na2O

B- 2HCl - H2S

C- NH3 - KOH

D- NaNO3 - NaC

Estos compuestos en agua dan disoluciones de carácter ácido y se conocen como ácidos
hidroácidos y, así, por ejemplo, se nombran como:

HF, ácido fluorhídrico. H2S, ácido sulfhídrico.

HIDROÁCIDOS.
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Calcógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se disuelven en agua, dando soluciones ácidas.

NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Nombre genérico: Acido
Nombre específico: sufijo -hídrico a la raíz del nombre del elemento no metálico.

HF ácido fluorhídrico

HCl ácido clorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

H2S ácido sulfhídrico

H2Se ácido selenhídrico

H2Te ácido telurhídrico

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA O STOCK:
Se nombran, agregando el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la preposición de y de la palabra hidrógeno.

HF fluoruro de hidrógeno

HCl cloruro de hidrógeno
[[File:TABLA HIDRÁCIDOS.jpg|thumbnail|none|Tabla de Hidroácidos.jpg]]

== Bibliografia ==