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Madrid es plural

2015-05-07T08:31:09Z

Tomasestacio:

[[File:MADRID DIBUJO ESTACIO T.jpg|300px|thumbnail|right]]
== Introducción ==

Voy a demostrar que Madrid es ciudad plural con los datos de 2 organizaciones: el Ministerio de Empleo y Seguridad Social y la Comunidad de Madrid.

== Desarrollo ==

a) Ministerio de Empleo y Seguridad Social: El Ministerio nos indica que en Madrid hay 798 mil extranjeros en la que las principales nacionalidades son Rumanía, Marruecos y UK. Pero aparte de estas en Madrid hay mas de 100 nacionalidades residentes por lo que El Ministerio estaría dando razón a la que Madrid es una ciudad plural.

b) Comunidad de Madrid: Esta organización dice que el 13,71% de la población madrileña es extranjera, lo que vendría a ser 891.675 en total. Las principales nacionalidades extranjeras Madrid seria Ecuador, Marruecos, Rumanía, China, Italia, Paraguay, Polonia entre otras.

== Conclusión ==

Visto los datos que he obtenido y he expuesto todo nos dice que Madrid es una ciudad bastante plural.

== Fuentes de información ==
Autor. (fecha). Título de la entrada o parte. Título del blog o web. Consultado el día del mes del año. En: enlace URL.
http://www.madrid.org/cs/Satellite?blobcol=urldata&blobheader=application%2Fpdf&blobheadername1=Content-

Comunidad de Madrid. Junio 2014. INFORME DE LA POBLACIÓN DE ORIGEN EXTRANJERO EMPADRONADA EN LA COMUNIDAD DE MADRID. Madrid.org. Consultado el 07/05/2015. En: http://www.madrid.org/cs/Satellite?blobcol=urldata&blobheader=application%2Fpdf&blobheadername1=Content-Disposition&blobheadervalue1=filename%3DINFORME+POBLACI%C3%93N+ORIGEN+EXTRANJERO+Junio+2014.pdf&blobkey=id&blobtable=MungoBlobs&blobwhere=1352858041620&ssbinary=true

Ministerio de Empleo y Seguridad Social. 2012. METODOLOGÍA. Consultado el 07/05/2015. En: http://extranjeros.empleo.gob.es/es/Estadisticas/operaciones/visados/index.html

[[Category: N16]]
[[Category: Geografía]]
[[Category: Dibujo]]

Madrid es plural

2015-05-07T08:13:47Z

Tomasestacio:

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== Introducción ==

Voy a demostrar que Madrid es ciudad plural con los datos de 2 organizaciones: el Ministerio de Empleo y Seguridad Social y la Comunidad de Madrid.

== Desarrollo ==

a) Ministerio de Empleo y Seguridad Social: El Ministerio nos indica que en Madrid hay 798 mil extranjeros en la que las principales nacionalidades son Rumanía, Marruecos y UK. Pero aparte de estas en Madrid hay mas de 100 nacionalidades residentes por lo que El Ministerio estaría dando razón a la que Madrid es una ciudad plural.

b) Comunidad de Madrid: Esta organización dice que el 13,71% de la población madrileña es extranjera, lo que vendría a ser 891.675 en total. Las principales nacionalidades extranjeras Madrid seria Ecuador, Marruecos, Rumanía, China, Italia, Paraguay, Polonia entre otras.

== Conclusión ==

Visto los datos que he obtenido y he expuesto todo nos dice que Madrid es una ciudad bastante plural.

== Fuentes de información ==

http://www.madrid.org/cs/Satellite?blobcol=urldata&blobheader=application%2Fpdf&blobheadername1=Content-

http://www.madrid.org/cs/Satellite?blobcol=urldata&blobheader=application%2Fpdf&blobheadername1=Content-Disposition&blobheadervalue1=filename%3DINFORME+POBLACI%C3%93N+ORIGEN+EXTRANJERO+Junio+2014.pdf&blobkey=id&blobtable=MungoBlobs&blobwhere=1352858041620&ssbinary=true

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Madrid es plural

2015-05-07T08:13:15Z

Tomasestacio:

== Introducción ==
[[File:MADRID DIBUJO ESTACIO T.jpg|300px|thumbnail|right]]
Voy a demostrar que Madrid es ciudad plural con los datos de 2 organizaciones: el Ministerio de Empleo y Seguridad Social y la Comunidad de Madrid.

== Desarrollo ==

a) Ministerio de Empleo y Seguridad Social: El Ministerio nos indica que en Madrid hay 798 mil extranjeros en la que las principales nacionalidades son Rumanía, Marruecos y UK. Pero aparte de estas en Madrid hay mas de 100 nacionalidades residentes por lo que El Ministerio estaría dando razón a la que Madrid es una ciudad plural.

b) Comunidad de Madrid: Esta organización dice que el 13,71% de la población madrileña es extranjera, lo que vendría a ser 891.675 en total. Las principales nacionalidades extranjeras Madrid seria Ecuador, Marruecos, Rumanía, China, Italia, Paraguay, Polonia entre otras.

== Conclusión ==

Visto los datos que he obtenido y he expuesto todo nos dice que Madrid es una ciudad bastante plural.

== Fuentes de información ==

http://www.madrid.org/cs/Satellite?blobcol=urldata&blobheader=application%2Fpdf&blobheadername1=Content-

http://www.madrid.org/cs/Satellite?blobcol=urldata&blobheader=application%2Fpdf&blobheadername1=Content-Disposition&blobheadervalue1=filename%3DINFORME+POBLACI%C3%93N+ORIGEN+EXTRANJERO+Junio+2014.pdf&blobkey=id&blobtable=MungoBlobs&blobwhere=1352858041620&ssbinary=true

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2015-05-07T08:12:38Z

Tomasestacio:

== Introducción ==
Voy a demostrar que Madrid es ciudad plural con los datos de 2 organizaciones: el Ministerio de Empleo y Seguridad Social y la Comunidad de Madrid.
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== Desarrollo ==

a) Ministerio de Empleo y Seguridad Social: El Ministerio nos indica que en Madrid hay 798 mil extranjeros en la que las principales nacionalidades son Rumanía, Marruecos y UK. Pero aparte de estas en Madrid hay mas de 100 nacionalidades residentes por lo que El Ministerio estaría dando razón a la que Madrid es una ciudad plural.

b) Comunidad de Madrid: Esta organización dice que el 13,71% de la población madrileña es extranjera, lo que vendría a ser 891.675 en total. Las principales nacionalidades extranjeras Madrid seria Ecuador, Marruecos, Rumanía, China, Italia, Paraguay, Polonia entre otras.

== Conclusión ==

Visto los datos que he obtenido y he expuesto todo nos dice que Madrid es una ciudad bastante plural.

== Fuentes de información ==

http://www.madrid.org/cs/Satellite?blobcol=urldata&blobheader=application%2Fpdf&blobheadername1=Content-

http://www.madrid.org/cs/Satellite?blobcol=urldata&blobheader=application%2Fpdf&blobheadername1=Content-Disposition&blobheadervalue1=filename%3DINFORME+POBLACI%C3%93N+ORIGEN+EXTRANJERO+Junio+2014.pdf&blobkey=id&blobtable=MungoBlobs&blobwhere=1352858041620&ssbinary=true

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2015-05-07T08:11:41Z

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== Introducción ==
Voy a demostrar que Madrid es ciudad plural con los datos de 2 organizaciones: el Ministerio de Empleo y Seguridad Social y la Comunidad de Madrid.

== Desarrollo ==

a) Ministerio de Empleo y Seguridad Social: El Ministerio nos indica que en Madrid hay 798 mil extranjeros en la que las principales nacionalidades son Rumanía, Marruecos y UK. Pero aparte de estas en Madrid hay mas de 100 nacionalidades residentes por lo que El Ministerio estaría dando razón a la que Madrid es una ciudad plural.

b) Comunidad de Madrid: Esta organización dice que el 13,71% de la población madrileña es extranjera, lo que vendría a ser 891.675 en total. Las principales nacionalidades extranjeras Madrid seria Ecuador, Marruecos, Rumanía, China, Italia, Paraguay, Polonia entre otras.
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== Conclusión ==

Visto los datos que he obtenido y he expuesto todo nos dice que Madrid es una ciudad bastante plural.

== Fuentes de información ==

http://www.madrid.org/cs/Satellite?blobcol=urldata&blobheader=application%2Fpdf&blobheadername1=Content-

http://www.madrid.org/cs/Satellite?blobcol=urldata&blobheader=application%2Fpdf&blobheadername1=Content-Disposition&blobheadervalue1=filename%3DINFORME+POBLACI%C3%93N+ORIGEN+EXTRANJERO+Junio+2014.pdf&blobkey=id&blobtable=MungoBlobs&blobwhere=1352858041620&ssbinary=true

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2015-05-07T08:10:42Z

Tomasestacio:

== Introducción ==
Voy a demostrar que Madrid es ciudad plural con los datos de 2 organizaciones: el Ministerio de Empleo y Seguridad Social y la Comunidad de Madrid.

== Desarrollo ==
a) Ministerio de Empleo y Seguridad Social: El Ministerio nos indica que en Madrid hay 798 mil extranjeros en la que las principales nacionalidades son Rumanía, Marruecos y UK. Pero aparte de estas en Madrid hay mas de 100 nacionalidades residentes por lo que El Ministerio estaría dando razón a la que Madrid es una ciudad plural.
b) Comunidad de Madrid: Esta organización dice que el 13,71% de la población madrileña es extranjera, lo que vendría a ser 891.675 en total. Las principales nacionalidades extranjeras Madrid seria Ecuador, Marruecos, Rumanía, China, Italia, Paraguay, Polonia entre otras.
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== Conclusión ==
Visto los datos que he obtenido y he expuesto todo nos dice que Madrid es una ciudad bastante plural.
== Fuentes de información ==
http://www.madrid.org/cs/Satellite?blobcol=urldata&blobheader=application%2Fpdf&blobheadername1=Content-

http://www.madrid.org/cs/Satellite?blobcol=urldata&blobheader=application%2Fpdf&blobheadername1=Content-Disposition&blobheadervalue1=filename%3DINFORME+POBLACI%C3%93N+ORIGEN+EXTRANJERO+Junio+2014.pdf&blobkey=id&blobtable=MungoBlobs&blobwhere=1352858041620&ssbinary=true

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2015-05-07T08:09:54Z

Tomasestacio:

User:Tomasestacio

2014-06-17T12:25:24Z

Tomasestacio: /* Mi experiencia en Estudiopedia */

== Tomas Estacio ==
==== Mi experiencia en Estudiopedia ====
Este año en el taller hemos aprendido muchas cosas, hemos aprendido a usar la wiki, y hemos hecho un trabajo de quimica en el que hemos buscado informacion sobre los Halogenos, en el que hemos aprendido sobre este compuesto y hemos extendido nuestros conocimientos en la quimica.

Este trabajo lo he realizado con Alberto, Enma, Pablo, y Sandra a continuacion les dejo el enlace del trabajo [[Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos del Oxígeno con halógenos. 2013]].

En el taller hemos aprendido a insertar enlaces como el antes insertado, insertar videos como este http://www.youtube.com/watch?v=F5H_M9p13uo&list=PLD29FE4F347EDB373&index=2 , que me gusta mucho

User:Tomasestacio

2014-06-17T12:10:21Z

Tomasestacio: /* Mi experiencia en Estudiopedia */

User:Tomasestacio

2014-06-17T12:09:27Z

Tomasestacio: /* Mi experiencia en Estudiopedia */

== Tomas Estacio ==
==== Mi experiencia en Estudiopedia ====
Este año en el taller hemos aprendido muchas cosas, hemos aprendido a usar la wiki, y hemos hecho un trabajo de quimica en el que hemos buscado informacion sobre los Halogenos, en el que hemos aprendido sobre este compuesto y hemos extendido nuestros conocimientos en la quimica.
Este trabajo lo he realizado con Alberto, Enma, Pablo, y Sandra a continuacion les dejo el enlace del trabajo [[Práctica. Física y Química. N15. B. Compuestos del Oxígeno con halógenos. 2013]]
En el taller hemos aprendido a insertar enlaces como el antes insertado, insertar videos como este

User:Tomasestacio

2014-06-17T12:01:41Z

Tomasestacio: /* titulo */

User:Tomasestacio

2014-06-17T11:53:05Z

Tomasestacio: /* titulo */

== titulo ==

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-03-25T13:17:47Z

Tomasestacio: /* Bibliografía */

== Introducción ==
[[File:Tablaperiodica.gif|400px|thumbnail|Tabla Periódica de los Elementos]]
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el elemento radiactivo, el astato, constituyen la família de elementos denominados Halógenos.
Excepto el astato, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo de estudio. Ocupan el grupo VII en la tabla periódica y presentan una gradación casi perfecta de propiedades físicas.
la familia de los halogenos se relaciona por la similitud de las propiedades químicas de los elementos, una similitud que esta asocíada con la disposición de los 7 electrones en la órbita externa de la estructura atómica de cada uno del los elementos del grupo. Todos los miembros forman compuestos con el hidrógeno y la facilidad con que se realiza esta unión decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. De igual manera, la facilidad de formación de diferentes sales decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. Las propiedades de los ácidos halogenados y sus sales muestran una estrecha relación; la similitud es evidente en los compuestos orgánicos halogenados, si bien al aumentar la complejidad química,
las características y las influencias de otros componentes de la molécula pueden enmascarar o modificar el grado de las propiedades.

Video introductorio de los Halógenos

{{#ev:youtube|QotzCV-hVLM}}

== Formulación ==

{| class="wikitable"
|-
! Halogenos !! Números de oxidación
|-
| Flúor || -1
|-
| Cloro || -1,1,3,5,7
|-
| Bromo || -1,1,3,5,7
|-
| Yodo || -1,1,3,5,7
|-
| Astato || .......
|}

=== Nomenclatura con Prefijos ===
Para formular correctamente elementos Halógenos con Oxígeno tenemos que seguir los siguientes pasos:
#Se escriben en primer lugar el símbolo del oxígeno seguido del símbolo del Halógeno.
# Se intercambian los números de óxidacion de los dos elementos.
# Para nombrala se escribe los nombres de los elementos predecedidos de el nombre general de los Halógenos(Haluro de...) predecedido de los prefijos Mono-, Di-, etc.
'''Ejemplo:'''
*'''O3Cl2=''' Dicloruro de Trioxígeno
*'''O5I2=''' Diyoduro de Pentaoxígeno
*'''O Br2=''' Dibromuro de Oxígeno
*'''O7Cl2=''' Dicloruro de Heptaoxígeno

== Historia de este elemento ==
La primera tabla periódica se suele atribuir al ruso Dimitri Mendeleiev, aunque Julius Lothar Meyer también hizo sus investigaciones aparte al igual que Alfred Werner fue el que ideo el orden de la tabla. La sal tambien es un elemento químico muy utilizado desde la antigüedad.

Proviene del griego hals, 'sal'; genes, 'nacido', en química, cinco elementos químicamente activos, estrechamente relacionados, el principal de ellos es el cloro; los otros tres son: el flúor, el bromo y el yodo, que forman el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica de clasificación de los elementos químicos.
El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.

Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo VII A

== Los elemento halógenos: ==

==== El Bromo ====
[[File:Bromo.png|thumbnail|molécula de Bromo]]
El bromo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico
lustroso. El número atómico del bromo es el 35 y su símbolo químico es Br.
===== Características del Bromo =====
* El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. Cuando cuando esta sustancia se quema el bromo aísla el fuego del oxígeno causando que este se apague.
* Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilizan en los círculos médicos como anti-convulsivos. También se utilizan los veterinarios. La mayoría de los países limitan seriamente el uso y la disponibilidad de las sales de bromo para uso humano debido al hecho de que causan disfunciones neurológicas.
* Las sustancias bromadas son ingredientes importantes de muchos medicamentos de venta libre y medicamentos con receta, como analgésicos, sedantes y los antiestamínicos. De hecho, los compuestos de bromo son los ingredientes activos en varios medicamentos que tratan la neumonía y la adicción a la cocaína. Actualmente, los medicamentos que contienen varios compuestos de bromo están en ensayos para el tratamiento de la enfermedad de Alzheimer y las nuevas generaciones de la lucha contra el cáncer y medicamentos contra el SIDA.
* El bromuro procedente del calcio, sodio y zinc se utiliza para crear soluciones especiales para la perforación de sal.

==== El Yodo ====
[[File:Yodo.png|thumbnail|Molecula de yodo]]
El yodo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido). El número atómico del yodo es el 53 y su símbolo químico es I.

==== El Flúor ====
[[File:Fluor.png|thumbnail|molecula de Flúor]]
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles Xenón y Radón. Su símbolo es '''F'''
===== Características del Flúor =====
*El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno (HF).
*También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HClFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
*Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U.
*El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
*Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.
*Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.
*En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para prevenir la aparición de caries.
*Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
*El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
*El hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido, aparte de ser la principal materia prima para la obtención de uranio enriquecido.

==== El Cloro ====
[[File:Cloro.png|thumbnail|Molécula de Cloro]]
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero atómico es 17 y el símbolo con el que se representa el '''Cl'''.En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso.

==== El Astato ====
[[File:Astato.JPG|thumbnail|Astato]]
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo.
El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante de tiempo. fue sintetizado por primera vez en 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de Berkeley (California), bombardeando bismuto con partículas alfa.
El símbolo del Astato es (At)

== Ejemplos ==
Los compuestos del oxígeno con los halógenos sólo se pueden formular mediante la nomenclatura con prefijos multiplicadores.
De este tipo de compuestos existen muy pocos concretamente cinco estos son: el Flúor, el Cloro, el Bromo, el Yodo y el Astato.
Estos compuestos constituyen a la familia de los halógenos. Excepto el Astato que es un elemento radiactivo, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo y protagonista de un estudio científico. Presentan una grabación casi perfecta de propiedades físicas, estos elementos ocupan el grupo VII en la tabla periódica.

== Bibliografía ==
'''Web'''
*Merwill Uzcategui (15/5/2009). Carbono. ''Carbono. Análisis de los compuestos orgánicos''. 17/1/2014 [[http://www.monografias.com/trabajos71/carbono-analisis-compuestos-organicos/carbono-analisis-compuestos-organicos.shtml]]
* "Ministerio de Empleo y Seguridad Social". Propiedades de los halogénos y sus compuestos. ''Enciclopedia de salud y seguridad en el trabajo''. Consultado el 27/1/2014 http://www.empleo.gob.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-07.pdf
*Cloro. ''Wikipedia: La enciclopedia libre.''11/02/2014 [[https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro]]. Consultado el 2 de Febrero de 2014
*Vídeo:marco gonzales.Subido el 1 de Ablril del 2013.http://www.youtube.com/watch?v=QotzCV-hVLM. Consultado el 25 de Marzo del 2014

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Talk:Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-03-11T12:57:22Z

Tomasestacio: /* Expresión */

== Introducción: ==
La introducción poco tiene que ver con los compuestos que el oxígeno forma con los halógenos. Precisad bien en qué consisten estos compuestos, qué los hace diferentes, por qué elementos están formados y otras cuestiones que encontréis pertinentes. --[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)
señor ya lo hemos modificado--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 14:27, 28 January 2014 (MET)
--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 13:56, 11 March 2014 (MET)

== Apartado historia: ==
Ya que queréis hablar brevemente de los halógenos, completad la información que falta. Cuidado además con las tablas creadas, encuadrad bien los párrafos. --[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)
Señor, ya hemos completado todo el apartado de historia de lo halógenos.--[[User:Pabloesteban|Pabloesteban]] ([[User talk:Pabloesteban|talk]]) 14:17, 28 January 2014 (MET)

== Expresión ==
Revisad ortografía. Sobre todo en el apartado "Ejemplos", donde faltan puntos y comas, lo que dificulta la lectura.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)

Ya hemos corregido la ortografía de este apartado.
Gracias
--[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 14:05, 28 January 2014 (MET)

'''No, no lo habéis corregido. Siguen existiendo faltazas de ortografía...'''
En la '''Introducción'''
la familia de los halogenos (falta mayúscula y tilde)
que esta asociada (falta tilde)
de cada uno del los elementos del grupo.Todos (incomprensible y falta espacio)
el grado de las propiedades (falta punto final)
--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 13:57, 11 March 2014 (MET)

En '''Nomenclatura con prefijos'''
el símbolo del oxígeno seguido del de el Halógeno (cómo que del de el)
Para nombrala se escribe los nombres (incomprensible)
prefijos Mono-, Di. etc. (¿nos aclaramos? O con guión o con punto, pero todos igual)
Diclorudo (será Dicloruro, lo habéis puesto mal dos veces...)
Ya estan corregidas las faltas en este apartado --[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 13:53, 11 March 2014 (MET)

En '''Historia de este elemento'''
La primera tabla periódica suele atribuir a el ruso (será "se suele..." y será "al ruso..."
a parte (será "aparte")
el orden de la tabla.Los fenicios (falta espacio después del punto)

En '''Los elementos halógenos'''
causando que este se apague (falta la tilde del pronombre éste)
También se utilizan los veterinarios (incomprensible)
Se dice "antihistamínicos"
Flúor (siempre con tilde, también en el título)
para prevenir la aparición de caries.1 (sobra ese 1)
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero (falta tilde y espacio tras la coma)
se representa el Cl.En condiciones (falta espacio tras el punto)
en el mismo instante de tiempo. fue (mayúscula después de punto)

En '''Bibliografía'''
¿Cómo que "Carborno"?
Ministerio de empleo y seguridad social (será "Ministerio de Empleo y Seguridad Social")
Wikipedia: La enciclopedia libre (debe ir en cursiva)

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:31, 11 March 2014 (MET)

== Bibliografía ==
No estáis citando bien las fuentes, debéis hacerlo como os enseñé en la 14. Tenéis aquí un enlace al blog con ejemplos para poder citarlas correctamente:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:28, 11 February 2014 (MET)
Ya lo hemos correjido, gracias --[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 13:43, 25 February 2014 (MET)

Revisadlo de nuevo. No veo la parte de "Consultado el" en 2 de las 3 fuentes. --[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:30, 11 March 2014 (MET)

Talk:Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-03-11T12:56:17Z

Tomasestacio: /* Introducción: */

== Introducción: ==
La introducción poco tiene que ver con los compuestos que el oxígeno forma con los halógenos. Precisad bien en qué consisten estos compuestos, qué los hace diferentes, por qué elementos están formados y otras cuestiones que encontréis pertinentes. --[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)
señor ya lo hemos modificado--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 14:27, 28 January 2014 (MET)
--[[User:Tomasestacio|Tomasestacio]] ([[User talk:Tomasestacio|talk]]) 13:56, 11 March 2014 (MET)

== Apartado historia: ==
Ya que queréis hablar brevemente de los halógenos, completad la información que falta. Cuidado además con las tablas creadas, encuadrad bien los párrafos. --[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)
Señor, ya hemos completado todo el apartado de historia de lo halógenos.--[[User:Pabloesteban|Pabloesteban]] ([[User talk:Pabloesteban|talk]]) 14:17, 28 January 2014 (MET)

== Expresión ==
Revisad ortografía. Sobre todo en el apartado "Ejemplos", donde faltan puntos y comas, lo que dificulta la lectura.--[[User:Josesegovia|Josesegovia]] ([[User talk:Josesegovia|talk]]) 12:26, 28 January 2014 (MET)

Ya hemos corregido la ortografía de este apartado.
Gracias
--[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 14:05, 28 January 2014 (MET)

'''No, no lo habéis corregido. Siguen existiendo faltazas de ortografía...'''
En la '''Introducción'''
la familia de los halogenos (falta mayúscula y tilde)
que esta asociada (falta tilde)
de cada uno del los elementos del grupo.Todos (incomprensible y falta espacio)
el grado de las propiedades (falta punto final)

En '''Nomenclatura con prefijos'''
el símbolo del oxígeno seguido del de el Halógeno (cómo que del de el)
Para nombrala se escribe los nombres (incomprensible)
prefijos Mono-, Di. etc. (¿nos aclaramos? O con guión o con punto, pero todos igual)
Diclorudo (será Dicloruro, lo habéis puesto mal dos veces...)
Ya estan corregidas las faltas en este apartado --[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 13:53, 11 March 2014 (MET)

En '''Historia de este elemento'''
La primera tabla periódica suele atribuir a el ruso (será "se suele..." y será "al ruso..."
a parte (será "aparte")
el orden de la tabla.Los fenicios (falta espacio después del punto)

En '''Los elementos halógenos'''
causando que este se apague (falta la tilde del pronombre éste)
También se utilizan los veterinarios (incomprensible)
Se dice "antihistamínicos"
Flúor (siempre con tilde, también en el título)
para prevenir la aparición de caries.1 (sobra ese 1)
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero (falta tilde y espacio tras la coma)
se representa el Cl.En condiciones (falta espacio tras el punto)
en el mismo instante de tiempo. fue (mayúscula después de punto)

En '''Bibliografía'''
¿Cómo que "Carborno"?
Ministerio de empleo y seguridad social (será "Ministerio de Empleo y Seguridad Social")
Wikipedia: La enciclopedia libre (debe ir en cursiva)

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:31, 11 March 2014 (MET)

== Bibliografía ==
No estáis citando bien las fuentes, debéis hacerlo como os enseñé en la 14. Tenéis aquí un enlace al blog con ejemplos para poder citarlas correctamente:

http://estudioblogs.neturity.com/clases15/

--[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:28, 11 February 2014 (MET)
Ya lo hemos correjido, gracias --[[User:Albertofierro|Albertofierro]] ([[User talk:Albertofierro|talk]]) 13:43, 25 February 2014 (MET)

Revisadlo de nuevo. No veo la parte de "Consultado el" en 2 de las 3 fuentes. --[[User:Ireneariza|Ireneariza]] ([[User talk:Ireneariza|talk]]) 12:30, 11 March 2014 (MET)

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-03-11T12:55:37Z

Tomasestacio: /* Introducción */

== Introducción ==
[[File:Tablaperiodica.gif|400px|thumbnail|Tabla Periódica de los Elementos]]
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el elemento radiactivo, el astato, constituyen la família de elementos denominados Halógenos.
Excepto el astato, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo de estudio. Ocupan el grupo VII en la tabla periódica y presentan una gradación casi perfecta de propiedades físicas.
la familia de los halogenos se relaciona por la similitud de las propiedades químicas de los elementos, una similitud que esta asocíada con la disposición de los 7 electrones en la órbita externa de la estructura atómica de cada uno del los elementos del grupo. Todos los miembros forman compuestos con el hidrógeno y la facilidad con que se realiza esta unión decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. De igual manera, la facilidad de formación de diferentes sales decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. Las propiedades de los ácidos halogenados y sus sales muestran una estrecha relación; la similitud es evidente en los compuestos orgánicos halogenados, si bien al aumentar la complejidad química,
las características y las influencias de otros componentes de la molécula pueden enmascarar o modificar el grado de las propiedades.

== Formulación ==

{| class="wikitable"
|-
! Halogenos !! Números de oxidación
|-
| Flúor || -1
|-
| Cloro || -1,1,3,5,7
|-
| Bromo || -1,1,3,5,7
|-
| Yodo || -1,1,3,5,7
|-
| Astato || .......
|}

=== Nomenclatura con Prefijos ===
Para formular correctamente elementos Halógenos con Oxígeno tenemos que seguir los siguientes pasos:
#Se escriben en primer lugar el símbolo del oxígeno seguido del símbolo del Halógeno.
# Se intercambian los números de óxidacion de los dos elementos.
# Para nombrala se escribe los nombres de los elementos predecedidos de el nombre general de los Halógenos(Haluro de...) predecedido de los prefijos Mono-, Di-, etc.
'''Ejemplo:'''
*'''O3Cl2=''' Dicloruro de Trioxígeno
*'''O5I2=''' Diyoduro de Pentaoxígeno
*'''O Br2=''' Dibromuro de Oxígeno
*'''O7Cl2=''' Dicloruro de Heptaoxígeno

== Historia de este elemento ==
La primera tabla periódica suele atribuir a el ruso Dimitri Mendeleiev, aunque Julius Lothar Meyer también Hizo sus investigaciones a parte al igual que Alfred Werner fue el que ideo el orden de la tabla.Los fenicios y los griegos de la antigüedad utilizaron la sal común para la conservación de alimentos, especialmente en la salazón del pescado.

Proviene del griego hals, 'sal'; genes, 'nacido', en química, cinco elementos químicamente activos, estrechamente relacionados, el principal de ellos es el cloro; los otros tres son: el flúor, el bromo y el yodo, que forman el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica de clasificación de los elementos químicos.
El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.

Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo VII A

== Los elemento halógenos: ==

==== El Bromo ====
[[File:Bromo.png|thumbnail|molécula de Bromo]]
El bromo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico
lustroso. El número atómico del bromo es el 35 y su símbolo químico es Br.
===== Características del Bromo =====
* El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. Cuando cuando esta sustancia se quema el bromo aísla el fuego del oxígeno causando que este se apague.
* Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilizan en los círculos médicos como anti-convulsivos. También se utilizan los veterinarios. La mayoría de los países limitan seriamente el uso y la disponibilidad de las sales de bromo para uso humano debido al hecho de que causan disfunciones neurológicas.
* Las sustancias bromadas son ingredientes importantes de muchos medicamentos de venta libre y medicamentos con receta, como analgésicos, sedantes y los antiestamínicos. De hecho, los compuestos de bromo son los ingredientes activos en varios medicamentos que tratan la neumonía y la adicción a la cocaína. Actualmente, los medicamentos que contienen varios compuestos de bromo están en ensayos para el tratamiento de la enfermedad de Alzheimer y las nuevas generaciones de la lucha contra el cáncer y medicamentos contra el SIDA.
* El bromuro procedente del calcio, sodio y zinc se utiliza para crear soluciones especiales para la perforación de sal.

==== El Yodo ====
[[File:Yodo.png|thumbnail|Molecula de yodo]]
El yodo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido). El número atómico del yodo es el 53 y su símbolo químico es I.

==== El Flúor ====
[[File:Fluor.png|thumbnail|molecula de Flúor]]
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles Xenón y Radón. Su símbolo es '''F'''
===== Características del Flúor =====
*El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno (HF).
*También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HClFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
*Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U.
*El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
*Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.
*Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.
*En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para prevenir la aparición de caries.1
*Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
*El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
*El hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido, aparte de ser la principal materia prima para la obtención de uranio enriquecido.

==== El Cloro ====
[[File:Cloro.png|thumbnail|Molécula de Cloro]]
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero atómico es 17 y el símbolo con el que se representa el '''Cl'''.En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso.

==== El Astato ====
[[File:Astato.jpg|thumbnail|Astato]]
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo.
El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante de tiempo. fue sintetizado por primera vez en 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de Berkeley (California), bombardeando bismuto con partículas alfa.
El símbolo del Astato es (At)

== Ejemplos ==
Los compuestos del oxígeno con los halógenos sólo se pueden formular mediante la nomenclatura con prefijos multiplicadores.
De este tipo de compuestos existen muy pocos concretamente cinco estos son: el Flúor, el Cloro, el Bromo, el Yodo y el Astato.
Estos compuestos constituyen a la familia de los halógenos. Excepto el Astato que es un elemento radiactivo, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo y protagonista de un estudio científico. Presentan una grabación casi perfecta de propiedades físicas, estos elementos ocupan el grupo VII en la tabla periódica.

== Bibliografía ==
'''Web'''
*Merwill Uzcategui (15/5/2009). Carbono. ''Carbono. Análisis de los compuestos orgánicos''. 17/1/2014 [[http://www.monografias.com/trabajos71/carbono-analisis-compuestos-organicos/carbono-analisis-compuestos-organicos.shtml]]
* "Ministerio de empleo y seguridad social". Propiedades de los halogénos y sus compuestos. ''Enciclopedia de salud y seguridad en el trabajo''. Consultado el 27/1/2014 http://www.empleo.gob.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-07.pdf
*Cloro. (2 feb 2014). ''Wikipedia: La enciclopedia libre.''11/02/2014 [[https://es.wikipedia.org/wiki/Cloro]]

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Modelos atómicos. N15

2014-02-25T13:09:14Z

Tomasestacio:

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su [[Velocidad. N15|[[Velocidad. N15|velocidad]]]], r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las [[[[Velocidad. N15|[[Velocidad. N15|Velocidad]].]] N15|velocidades]] del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.
==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, entretenimiento 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Modelos atómicos. N15

2014-02-25T13:07:26Z

Tomasestacio:

==Introducción ==
==== ¿Qué es un átomo? ====
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exáctamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones (carga positiva) y los neutrones (sin carga), que se encuentran en la parte central y tienen una masa muy similar) y los electrones (masa mayor y carga positiva), que se encuentran en una especie de órbita alrededor del núcleo que es el centro del átomo, siendo este la parte más pequeña de él y el lugar donde se conservan todas sus propiedades químicas. Además, casi toda la masa del átomo reside en él.Las partes del átomo no son posibles de dividir mediante procesos químicos y siempre habrá el mismo número de electrones que de protones ya que los átomos no tienen carga.
[[File:Que-es-un-atomo.jpg|350px|thumbnail|right]]
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.

El concepto moderno (Teoría atómica moderna) sobre los átomos proviene de distintos sectores de los campos de la física y la química. Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.

Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos que la componen.

==== Evolución sobre su teoría ====
No siempre se ha tenido el mismo modelo atómico sino que la ciencia ha ido dando respuestas cada vez más evolucionadas según los experimentos.

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Hubo muchos científicos y químicos que realizaron descubrimientos y utilizaron estas teorías para explicar el concepto de átomo y entender su naturaleza. De entre todos ellos destacan:

'''John Dalton''' (1808) utilizó la imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica para explicar estas leyes. Decía que las células son minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.

'''J.J. Thomsom''' (1897) demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones (modelo atómico de Thomson).

'''E. Rutherford''' (1911) dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente (modelo atómico de Rutherford).

'''Niels Bohr''' (1913) Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos (modelo atómico de Bohr).

==== Modelos desde la Antigua Grecia ====
El concepto de átomo fue introducido por los filósofos de la antigua Grecia como: la partícula a la que se llega por sucesivas divisiones de la materia, pero que en sí misma es indivisible. Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

La hipótesis fue introducida en la ciencia moderna con John Dalton (1766-1844), estableciendo una conexión firme entre el concepto de átomo y el concepto de elemento químico. Para Dalton las sustancias simples o elementos están formados por átomos iguales entre sí, pero diferentes de un elemento a otro, y por tanto sus propiedades también. Las sustancias compuestas están formadas por átomos compuestos llamados moléculas, formados por la unión de dos o más átomos simples y distintos.

La moderna teoría atómica, al aclarar en qué consiste la estructura interna del átomo, ha precisado el concepto de elemento químico propuesto por Dalton. La definición actual de elemento químico es la de una sustancia compuesta por átomos que poseen un número atómico idéntico y característico de cada elemento. Esta definición, que hace referencia a la estructura del átomo, reemplaza a lo dicho por Boyle; sustancia que no puede descomponerse en otras más simples.

Sin embargo, los diferentes descubrimientos sobre la física de finales de siglo establecía la existencia de partículas aún más pequeñas que los átomos. En 1885 Henry Becquerel (1852-1908) observó, de forma expontánea, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que eran capaces de impresionar las placas fotográficas y "meter" electricidad en el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad definida inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre de '''radiactividad'''.

== Modelos atómicos de Demócrito a Thompson ==
En la Antigua Grecia, se dieron las primeras definiciones de qué es la materia y qué la compone, llegando a ser completamente contradictorias:

===== Demócrito =====
(460-370 a.C)"Aparte de átomos y espacio vacío nada existe; lo demás es opinión". Demócrito fue el primer materialista (atomista) y se dio cuenta de que cada sustancia estaban hechas por cosas invisibles, a las que llamo "átomos" (Del Griego "Indivisible). Dijo que todas las cosas estaban constituidas por átomos y que entre los propios átomos existe el '''vacío'''. También afirmó que cada tipo de sustancia estaba compuesta de diferente tipo de átomos que las demás, es decir, afirmó que los átomos de cada sustancia son diferente. Demócrito fue el primer ateo, dudando de la existencia de Dios y presentando la materia como autocreada.
Se dice que Demócrito fue discípulo de Leucipo al que se le atribuyen las obras ''La ordenación del cosmos'' y ''Sobre la mente'' aunque este segundo libro pudo ser un capítulo de la obra anterior (No obstante, también es posible que Leucipo nunca existiera y que fuese una invención de Demócrito para ganar prestigio)
===== Aristóteles =====
(384-322 a.C) La primera contradicción entre teorías viene con Aristóteles, el cual creía que existían cuatro elementos: Fuego, agua, aire y tierra. Aristóteles estaba convencido de que cada propiedad que tienen las sustancia, se debe a una combinación de los 4 elementos en mayor o menor proporción.La teoría de los cuatro elementos fue la seguida durante varios siglos, llamandola "teoría aristotélica". Los alquimistas (Primitivos químicos que seguían la teoría aristotélica), intentaban obtener la Piedra Filosofal, sustancia que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte, a partir de estos cuatro elementos.
Las investigaciones de Aristóteles, dio lugar a la síntesis de numerosos compuestos (ácido clorhídrico, sulfúrico o nítrico), el descubrimiento de técnicas metalúrgicas, la producción de tintes, pinturas o cosméticos… etc (Muchos procedimientos de estos, aún son usados hoy en día)
===== John Dalton =====
(1766-1844 d.C) En 1808 recupera la teoría de Demócrito, diciendo que los átomos eran partículas invisibles que cuando se combinan forman otros compuestos, sin embargo, esta no fue aceptada por la comunidad científica hasta 100 años después. La teoría de Dalton compitió durante todo el siglo XIX con otra teoría basada en "los pesos equivalentes" de las sustancias
===== J.J.Thompson =====
A finales del siglo XIX una serie de experimentos sobre la conducción de la electricidad por los gases, dio como resultado el descubrimiento de los '''Rayos Catódicos''', extraña luz procedente de los polos negativos o cátodos (De ahí el nombre), la cual llenaba los tubos sometidos a altos voltajes. Estos rayos catódicos fueron expuestos a unas pruebas que demostraron que su procedencia no era la misma que la de la luz del Sol.
En 1897 Thompson consiguió demostrar que esta luz estaba formada de partículas, con masa y carga negativa, a las que se llamo '''electrones'''. Estos electrones saltaban de los átomos del gas que contenían los tubos cuando eran sometidos a altos voltajes. Esto demostró que los átomos '''no son invisibles'''

== Modelo atómico de Rutherford ==
== Desde Rutherford hasta hoy ==
==== El modelo de Bohr ====
El modelo de Bohr
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo Postulado:Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p. siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su [[Velocidad. N15|[[Velocidad. N15|velocidad]]]], r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3, ...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado: Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa.
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 . La teoría de Bohr predice los radios de las órbitas permitidas en un átomo de hidrógeno. rn=n2a0, dónde n= 1, 2, 3, ... y a0=0.53 Å (53 pm) La teoría también nos permite calcular las [[Velocidad. N15|velocidades]] del electrón en estas órbitas, y la energía. Por convenio, cuando el electrón está separado del núcleo se dice que está en el cero de energía. Cuando un electrón libre es atraído por el núcleo y confinado en una órbita n, la energía del electrón se hace negativa.Normalmente el electrón en un átomo de hidrógeno se encuentra en la órbita más próxima al núcleo (n=1). Esta es la energía permitida más baja, o el estado fundamental. Cuando el electrón adquiere un cuanto de energía pasa a un nivel más alto (n=2,3, ...) se dice entonces que el átomo se encuentra en un estado excitado. En este estado excitado el átomo no es estable y cuando el electrón regresa a un estado más bajo de energía emite una cantidad determinada de energía, que es la diferencia de energía entre los dos niveles.
==== Nuevos modelos desde Bohr ====
==== Modelo definitivo ====
== Bibliografía ==
Fer P.17/6/2013. ¿Qué es un átomo? Ojocientífico.com, entretenimiento 19/02/2014: http://www.ojocientifico.com/4442/que-es-un-atomo
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
http://discursoexelatomo.blogspot.com.es/

Talk:Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-01-28T13:27:29Z

Tomasestacio: /* Introducción: */

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-01-28T13:26:46Z

Tomasestacio: /* Introducción */

== Introducción ==
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el elemento radiactivo, el astato, constituyen la familia de elementos denominados halógenos. Excepto el astato, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido objeto exhaustivo de estudio. Ocupan el grupo VII en la tabla periódica y presentan una gradación casi perfecta de propiedades físicas.
la familia de los halogenos se relaciona por la similitud de las propiedades químicas de los elementos, una similitud que esta asociada con la disposición de los 7 electrones en la órbita externa de la estructura atómica de cada uno del los elementos del grupo.Todos los miembros forman compuestos con el hidrógeno y la facilidad con que se realiza esta unión decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. De igual manera, la facilidad de formación de diferentes sales decrece a medida que aumenta el peso atómico del halógeno. Las propiedades de los ácidos halogenados y sus sales muestran una estrecha relación; la similitud es evidente en los compuestos orgánicos halogenados, si bien al aumentar la complejidad química,
las características y las influencias de otros componentes de la molécula pueden enmascarar o modificar el grado de las propiedades

== Formulación ==

{| class="wikitable"
|-
! Halogenos !! Números de oxidación
|-
| Flúor || -1
|-
| Cloro || -1,1,3,5,7
|-
| Bromo || -1,1,3,5,7
|-
| Yodo || -1,1,3,5,7
|-
| Astato || .......
|}

=== Nomenclatura con Prefijos ===
Para formular correctamente elementos Halógenos con Oxígeno tenemos que seguir los siguientes pasos:
#Se escriben en primer lugar el símbolo del oxígeno seguido del de el Halógeno.
# Se intercambian los números de óxidacion de los dos elementos.
# Para nombrala se escribe los nombres de los elementos Haluro de... predecedido de los prefijos Mono-, Di. etc.
'''Ejemplo:'''
*'''O3Cl2=''' Diclorudo de Trioxígeno
*'''O5I2=''' Diyoduro de Pentaoxígeno
*'''O Br2=''' Dibromuro de Oxígeno
*'''O7Cl2=''' Diclorudo de Heptaoxígeno

== Historia de este elemento ==
La primera tabla periódica suele atribuir a el ruso Dimitri Mendeleiev, aunque Julius Lothar Meyer también Hizo sus investigaciones a parte al igual que Alfred Werner fue el que ideo el orden de la tabla.Los fenicios y los griegos de la antigüedad utilizaron la sal común para la conservación de alimentos, especialmente en la salazón del pescado.

Proviene del griego hals, 'sal'; genes, 'nacido', en química, cinco elementos químicamente activos, estrechamente relacionados, el principal de ellos es el cloro; los otros tres son: el flúor, el bromo y el yodo, que forman el grupo 17 (o VIIA) de la tabla periódica de clasificación de los elementos químicos.
El nombre halógeno, o formador de sal, se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar, con el sodio, una sal similar a la sal común (cloruro de sodio). Todos los miembros del grupo tienen una valencia de -1 y se combinan con los metales para formar halogenuros (también llamados haluros), así como con metales y no metales para formar iones complejos. Los cuatro primeros elementos del grupo reaccionan con facilidad con los hidrocarburos, obteniéndose los halogenuros de alquilo.

Los halógenos, grupo de elementos químicos puros formado por el flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, componen el grupo VII A

== Los elemento halógenos: ==

==== El Bromo ====
[[File:Bromo.png|thumbnail|molécula de Bromo]]
El bromo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es gas o líquido: marrón rojizo Sólido: metálico
lustroso. El número atómico del bromo es el 35 y su símbolo químico es Br.
===== Características del Bromo =====
* El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. Cuando cuando esta sustancia se quema el bromo aísla el fuego del oxígeno causando que este se apague.
* Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utilizan en los círculos médicos como anti-convulsivos. También se utilizan los veterinarios. La mayoría de los países limitan seriamente el uso y la disponibilidad de las sales de bromo para uso humano debido al hecho de que causan disfunciones neurológicas.
* Las sustancias bromadas son ingredientes importantes de muchos medicamentos de venta libre y medicamentos con receta, como analgésicos, sedantes y los antiestamínicos. De hecho, los compuestos de bromo son los ingredientes activos en varios medicamentos que tratan la neumonía y la adicción a la cocaína. Actualmente, los medicamentos que contienen varios compuestos de bromo están en ensayos para el tratamiento de la enfermedad de Alzheimer y las nuevas generaciones de la lucha contra el cáncer y medicamentos contra el SIDA.
* El bromuro procedente del calcio, sodio y zinc se utiliza para crear soluciones especiales para la perforación de sal.

==== El Yodo ====
[[File:Yodo.png|thumbnail|Molecula de yodo]]
El yodo es un elemento perteneciente al grupo de halógenos y su aspecto es violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido). El número atómico del yodo es el 53 y su símbolo químico es I.

==== El Fluor ====
[[File:Fluor.png|thumbnail|molecula de Flúor]]
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es '''F'''
===== Características del Flúor =====
*El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su vez es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno (HF).
*También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HClFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
*Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U.
*El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
*Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones[cita requerida]. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.
*Algunos fluoruros se añaden a las pastas de dientes para la prevención de caries.
*En algunos países se añade fluoruro a las aguas potables para prevenir la aparición de caries.1
*Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
*El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
*El hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido, aparte de ser la principal materia prima para la obtención de uranio enriquecido.

==== El Cloro ====
[[File:Cloro.png|thumbnail|Molécula de Cloro]]
El cloro pertenece al grupo de los halogenos,su numero atómico es 17 y el símbolo con el que se representa el '''Cl'''.En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso.

==== El Astato ====
[[File:Astato.JPG|thumbnail|Asato]]
El comportamiento químico de este elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos, especialmente el yodo.
El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre menor de 25 gramos en el mismo instante de tiempo. fue sintetizado por primera vez en 1940 por Dale R. Corson, K. R. MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de Berkeley (California), bombardeando bismuto con partículas alfa.
El símbolo del Astato es (At)

== Ejemplos ==
Los compuestos del oxígeno con los halógenos solo se pueden formular mediante la nomenclatura con prefijos multiplicadores.
De este tipo de compuestos existen muy pocos concretamente cinco estos son:el Flúor, el Cloro, el Bromo, el Yodo y el Astato.
Estos compuestos constituyen a la familia de los halógenos. Excepto el Astato que es un elemento radiactivo, las propiedades físicas y químicas de estos elementos han sido, objeto exhaustivo y protagonista de un estudio científico. Presentan una grabación casi perfecta de propiedades físicas, estos elementos ocupan el grupo VII en la tabla periódica.

== Bibliografía ==
'''Web'''
*http://www.monografias.com/trabajos71/carbono-analisis-compuestos-organicos/carbono-analisis-compuestos-organicos.shtml
*http://www.empleo.gob.es/es/publica/pub_electronicas/destacadas/enciclo/general/contenido/tomo4/104-07.pdf
*[[Wikipedia.org]]
'''Fichas'''
*Ficha "Practica de formulación y nomenclatura"
https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rX1otZVl5cFVBTXM/edit?pli=1

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2014-01-14T13:09:38Z

Tomasestacio: /* Bibliografía */

== Introducción ==
Los elementos que se encuentran con más frecuencia en los compuestos orgánicos son: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos y fósforo. La identificación de estos elementos puede realizarse por varios métodos, algunos de los cuales pueden hacerse cualitativamente.
El método mas frecuente usado en el análisis cualitativo es el de la fusión alcalina, en dicho método se convierte en los elementos en sales sódicas orgánicas.
Los compuestos orgánicos, se caracterizan por su procedencia de la naturaleza viva y aparte de ser los responsables de formar los tejidos de los seres vivos, representan materia prima para la creación de sustancias que mejoran la calidad de vida del ser humano, por ende es necesario conocer sus composición y estructura química.

== Formulación ==

{| class="wikitable"
|-
! Texto de encabezado !! Texto de encabezado
|-
| Texto de celda || Texto de celda
|-
| Texto de celda || Texto de celda
|-
| Texto de celda || Texto de celda
|-
| Texto de celda || Texto de celda
|-
| Texto de celda || Texto de celda
|}
=== Nomenclatura con Prefijos ===
Para formular correctamente elementos Halógenos con Oxígeno tenemos que seguir los siguientes pasos:
#Se escriben en primer lugar el símbolo del oxígeno seguido del de el Halógeno.
# Se intercambian los números de óxidacion de los dos elementos.
# Para nombrala se escribe los nombres de los elementos Haluro de... predecedido de los prefijos Mono-, Di. etc.
'''Ejemplo:'''
*'''O3 Cl2=''' Diclorudo de Trioxígeno
*'''O5I2=''' Diyoduro de Pentaoxígeno
*'''O Br2=''' Dibromuro de Oxígeno
*'''O7Cl2=''' Diclorudo de Heptaoxígeno

== Historia de este elemento ==

== Ejemplos ==
Los compuestos del oxigeno con los halógenos solo se podían formular de una manera que era la nomenclatura con prefijos multiplicadores. De este tipo de compuestos existen muy pocos concretamente cinco estos son:
- El Flúor.
- El Cloro.
- El Bromo.
- El Yodo.
- El Astato.

== Bibliografía ==
*http://www.monografias.com/trabajos71/carbono-analisis-compuestos-organicos/carbono-analisis-compuestos-organicos.shtml
*Ficha "Practica de formulación y nomenclatura"
*www.empleo.gob.es

[[Category: Física y Química]]
[[Category: N15]]

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2013-12-17T13:21:12Z

Tomasestacio: /* Nomenclatura con Prefijos */

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2013-12-17T13:20:56Z

Tomasestacio: /* Nomenclatura con Prefijos */

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2013-12-17T13:18:15Z

Tomasestacio: /* Bibliografía */

Práctica. Física y Química. Compuestos del oxígeno con halógenos. 2013. N15

2013-12-17T13:16:03Z

Tomasestacio: /* Introducción */

User:Tomasestacio

2013-12-03T13:24:05Z

Tomasestacio: Created page with "== titulo == '''descripcion''' ==== subtitulo ==== ''tema'' Zona de Pruebas [http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%BAtbol Futbol] File:Koala.jpg|200 px|frameless|left|Koal..."

== titulo ==
'''descripcion'''
==== subtitulo ====
''tema''
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[http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%BAtbol Futbol]

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