Difference between revisions of "Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013"

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Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
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La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
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Para formular las sales se escribe primero el símbolo del metal con el número de oxidación del no metal como subíndice, seguido del símbolo del no metal con el número de oxidación del metal. El metal puede encontrarse con cualquiera de sus números de oxidación, sin embargo el no metal actúa únicamente con el negativo.
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En la nomenclatura de los números de oxidación en números romanos se escribe el nombre del compuesto seguido del número de oxidación entre paréntesis del metal.
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| MnBr<sub>3</sub> || Tribromuro de manganeso || Bromuro de manganeso (III)
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| PbCl<sub>2</sub> || Dicloruro de plomo || Cloruro de plomo (II)
 
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| KBr || Bromuro de potasio || Bromuro de potasio
 
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| CaF<sub>2</sub> || Difluoruro de calcio || Fluoruro de calcio (II)
 
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| Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub> || Trisulfuro de dihierro || Sulfuro de hierro (III)
 
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== Nuestro experimento (vídeo) ==
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== Fuentes de información ==
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- Garrido, María Jesús. ''Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013. Consultado el 6 de febrero de 2014. '' En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rV0Q3LWJlWXVSeFE/edit?pli=1<br />
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- Adriana. (15-03-2013). 10ejemplos.com. ''10ejemplosdesales.com''. Consultado el 9 de enero de 2014. En: http://10ejemplos.com/category/quimica<br />
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Latest revision as of 10:13, 27 April 2017

Contents

Definición

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Metales y no metales

METALES
Números de oxidación Elementos
+1 Li, Na, K, Rb, Cs y Ag
+2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
+3 Al
+1, +2 Cu y Hg
+1, +3 Au
+2, +3 fe, Co, Ni
+2, +3 +6 Cr
+2, +3, +4, +6, +7 Mn
+2, +4 Pt, Pb, Sn
NO METALES
Número de oxidación Elementos
-1 F
-1, +1 H
-2 O
+3 B
-2, +4, +6 S, Se, Te
-3, +3, +5 P, As, Sb
-3, +1, +2, +3, +4, +5 N
-4, +4 Si
-4, +2, +4 C
-1, +1, +3, +5, +7 Cl, Br,

Formulación y nomenclaturas

Para formular las sales se escribe primero el símbolo del metal con el número de oxidación del no metal como subíndice, seguido del símbolo del no metal con el número de oxidación del metal. El metal puede encontrarse con cualquiera de sus números de oxidación, sin embargo el no metal actúa únicamente con el negativo.

Formulacion.jpg

En la nomenclatura con prefijos multiplicadores se utilizan los prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos que hay de metal y no metal. Estos prefijos son: Mono-, Di-, Tri-, Tetra-, Penta-, Hexa- y Hepta-.

  • FeBr2 -------- Dibromuro de hierro
  • NiCl3 -------- Tricloruro de níquel
  • LiI -------- Yoduro de litio

En la nomenclatura de los números de oxidación en números romanos se escribe el nombre del compuesto seguido del número de oxidación entre paréntesis del metal.

  • FeBr2 -------- Bromuro de hierro (II)
  • NiCl3 -------- Cloruro de níquel (III)
  • LiI -------- Yoduro de litio

Tabla

FÓRMULA CON PREFIJOS

MULTIPLICADORES

CON NUMERO DE OXIDACIÓN

EN NÚMEROS ROMANOS

FeCl3 Tricloruro de hierro Cloruro de hierro (III)
NaCl Cloruro de sodio Cloruro sódico
CuBr2 Dibromuro de cobre Bromuro de cobre (II)
AlCl3 Tricloruro de aluminio Cluroro de aluminio (III)
TeCa Telururo de calcio Telururo de calcio
FeCl2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro (II)
Ni2S Disulfuro de níquel Sulfuro de níquel (II)
Au3S Trisulfuro de oro Sulfuro de oro (III)
CaF Floruro de calcio Fluoruro de calcio
FeS Sulfuro de hierro Sulfuro de hierro (II)
CoCl3 Tricloruro de cobalto Cloruro de cobalto (III)
KCl Cloruro de potasio Cloruro de potasio
CaCl2 Dicloruro de calcio Cloruro de calcio (II)
BaCl2 Dicloruro de bario Cloruro de bario (II)
HgI2 Diyoduro de mercurio Yoduro de mercurio (II)
SnS Sulfuro de estaño Sulfuro de estaño (II)
FeCl3 Tricloruro de hierro Cloruro de hiero (III)
MnBr3 Tribromuro de manganeso Bromuro de manganeso (III)
PbCl2 Dicloruro de plomo Cloruro de plomo (II)
KBr Bromuro de potasio Bromuro de potasio
CaF2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio (II)
Fe2S3 Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro (III)
AlF3 Trifluoruro de aluminio Floruro de aluminio (III)

Nuestro experimento (vídeo)

Fuentes de información

- Garrido, María Jesús. Práctica. Física y Química. N15. E. Sales. 2013. Consultado el 6 de febrero de 2014. En: https://docs.google.com/file/d/0B1DLmCdkVW6rV0Q3LWJlWXVSeFE/edit?pli=1

- Adriana. (15-03-2013). 10ejemplos.com. 10ejemplosdesales.com. Consultado el 9 de enero de 2014. En: http://10ejemplos.com/category/quimica

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